6.2 金属的化学性质 一、选择题（共 16 题） 1．下列化学常识正确的是 A．空气中含量最多的成分是氧气 B．造成空气污染的主要物质是 CO、CO2、SO2、NO2 等有毒气体和粉尘 C．人类最早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼 D．日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼 2．下列不能与稀盐酸反应的金属是 A．Ag B．Zn 3．下列化学反应中属于置换反应的是（ A． C． K 2CO3  CaCl 2  CaCO3 �2KCl H 2 CO3  H 2 O  CO 2 � C．Al D．Fe ） B． 3Fe  2O2 点燃 D． 2Fe 2 O3  3C Fe3O 4 高温 4Fe+3CO 2 � 4．下列排列顺序不正确的是:（　　） A．地壳中元素含量: Al<Fe<Si B．相对分子质量：二氧化碳>氦气>氢气 C．氯元素的化合价: KClO3 >Cl 2 >HCl D．金属活动性顺序: Ca>Mg>Zn 5．有甲、乙、丙三种金属，其中乙能与稀硫酸反应产生氢气，而甲、丙不能与稀硫酸反应：将丙浸入甲的盐溶液中 ， 丙的表面有甲析出，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 ） 6．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间 关系的是（ ） A． B． C． D． 7．苏泊尔不锈钢锅具在近日经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。锰在不锈钢中主要起耐 磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　） A．Mn + H2SO4 = MnSO4+H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4+ Mn C．Fe + MnSO4= FeSO4+ Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4+ Cu 8．R 是初中化学中常见的金属，某同学将足量 R 放入硝酸银溶液中充分反应，其化学方程式为 R+2AgNO3=2Ag+R(NO3)2 。对于该实验的下列说法中，不正确的是 A．反应中一定有元素的化合价发生改变 B．反应所得溶液可能为浅绿色 C．R 可能是铝 D．将金属 R 放入足量稀盐酸中，可能无气泡冒出 9．一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Fe，溶液质量与加入 Fe 的质量关系如图所示，下列说法正确的 是 A．a 点溶液中的溶质有三种 B．b 点得到的固体为两种 C．c 点溶液是无色的 D．从图像无法判断 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序 10．张超、夏烨和赵小天三位同学都是班里化学兴趣小组的成员，他们分别设计了 3 个不同的实验方案来验证锌、铁、 铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示： 以上方案合理的是（　　） A．方案一、方案二 B．方案二、方案三 C．方案一、方案三 D．方案一、方案二、方案三 11．中国科学家以 CO2 和 H2 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的化学式为 C4H9 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为 CO 2 +H 2 =H 2 O+CO 12．现有铜、铝、银三种金属。若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试 剂中的 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化铝溶液 13．图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A．根据金属的熔点数据，可判断金属的导电性强弱 B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀 C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息 D．根据空气质量报告，可知道空气质量级别和首要污染物 14．下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂 质） 试剂及操作方法 A CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃 B 氯化钾粉末（MnO2） 加入适量水溶解，过滤、蒸发结晶 C 铁粉（Cu） 加入过量稀硫酸，过滤 D CuSO4 溶液（H2SO4） 加入适量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中 分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说 法合理的是（ ） A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 16．已知金属 R 和 Fe、H 活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是 A．金属 R 放入 Zn(NO3)2 溶液中，有锌析出 B．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，固体的质量变小 C．金属铁(足量)放入 R(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 D．金属 R 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出 二、综合题（共 6 题） 17．请按要求完成下列物质性质的实验。 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化？ （1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应___________（填“放热”或“吸热”）。 研究二：金属与盐溶液的反应？ （2）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气 泡。则下列有关说法中，正确的有___________。 A．滤出的固体中一定含有铁、银和铜 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银 18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。 A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。 ① 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ② 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③ 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④ 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有 的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该 反应的化学方程式_____。 （6）工业生产中常用 10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸 200g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/mL）______mL（计算结果保留至 0.1）；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中， 除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。 （7）某钢铁厂每天需消耗 4900 t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是_____t。 19．港珠澳大桥、贵州“FAST”500 米口径球面射电望远镜、蛟龙号载人潜入器、国产 C919 大型客机、国产航母等等， 说明国家的进步与金属材料关系十分密切。 （1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 ______。（填字母代 号） a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀 （2）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______。 （3）发展不能以破坏环境为代价，金属材料的再利用也非常重要。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等 多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？化学兴趣小组设计并进行了如下 实验。已知： Cu+H 2 O 2 +H 2SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O ；不考虑金、银发生类似反应。 ① 将电路板粉碎成粉末的目的是______。 ② 步骤 A 所得滤液中的溶质除 H2SO4 外，还有______。（填写溶质的化学式） ③ 步骤 B 中的实验现象是：固体部分溶解，______。 ④ 步骤 C 中过滤用到的玻璃仪器有______。 ⑤ 步骤 D 中反应的化学方程式是______。 20．金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。 （1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，一段时间后，又观察到铁钉表面有 气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_________________； （2）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学一起测量其中的铜含量。他们 决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。 ① 小华用设计出的图 A 方案测定： Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。 Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。 Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。 ② 小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差 。 请你说明小海进行改进的理由是_____________。 ③ 欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： Ⅰ.经分析，在第 3 份样品测得的数据中，____________（填物质名称）完全反应了，你的判断依据是_______________。 Ⅱ.经计算黄铜样品中锌的质量分数为___________（计算结果保留一位小数）。 21．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。