第九单元《溶液》测试题 一、单选题 1．下列做法不正确的是 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 C．用肥皂水检验硬水和软水 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎 2．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，能得到溶液的是 A．粉笔灰 B．植物油 C．蔗糖 D．面粉 3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4 4．下列说法正确的是 A．可以用水来区别 NaOH 固体和 NH4NO3 固体 B．利用洗洁精的溶解作用洗去餐具上的油污 C．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 D．若称量含有少量杂质的氯化钠，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 5．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 6．下列说法正确的是 A．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 B．水中 Ca2+、Mg2+可以采用明矾除去 C．洗涤剂洗油污是利用洗涤剂能溶解植物油形成溶液的原理 D．物体的热胀冷缩现象常常是由于构成物质的粒子间间隙发生改变 7．下列化学知识整理完全正确的一组是 A．化学中的概念 B．化学与能源 ① 氧化物：含有氧元素的化合物 ① 清洁能源：氢能、风能、太阳能 ② 溶液：均一稳定的混合物 ② 不可再生能源：煤、石油、天然气 C．化学中的顺序 D．化学与安全 ① 地壳中元素含量由高到低：O、Al、Si ① 电器着火，不能用水灭火 ② 氯元素的化合价由高到低：HClO、Cl2、HCl A．A B．B ② 室内煤气泄露，立即打开排气扇 C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物 9．下列实验的描述，错误的是 A．洗涤剂能乳化油污 B．用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生 C．淬火后的钢针能够弯曲 D．将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅 10．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 11．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以 得到溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油 12．下列有关溶液的说法错误的是 A．乙醇与水混合可形成溶液 B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体 C．气体的溶解度随着温度的升高而减小 D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来 二、简答题 13．下图是初中化学教科书中的一些实验示意图，回答下列问题： （1）图一中验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____。 （2）图二中 A 处玻璃管内观察到的现象_____，实验结束时先熄灭酒精喷灯待装置冷却后再停止通 CO， 原因是_____。 （3）对比试管 A 和试管 B，碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全溶解，该实验说明了影响物质溶解性的 因素是_____，对比试管 A、C 的目的是_____。 14．t1°C 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所 示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示. （1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?__________(填“是”“否”或“无法判断”); （2）烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式); （3）将 t1°C 时 125g 硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水_______g; （4）关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是_______。 A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D 将温度升高到 t2°C,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 三、推断题 15．A～F 是初中化学常见的物质，A 是空气的主要成分，B 常温下是液体，C 是年产量最多的金属。它们 之间的存在如图的转化关系。 （1）B 的化学式为__________。 （2）E 的一种用途是__________。 （3）反应①的基本反应类型为______________。 （4）反应①的化学方程式为______________。 16．A、B、C、D、E、F 均是初中化学中的常见物质，其中 A、D 为单质，其余均为化合物，B、C 由两 种相同元素组成。 （1）A 在 D 中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B 溶液在一定条件下可反应生成 C 和无色气 体 D，C 和 D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是_____（用化学式表示） （2）如图所示将固体 E 放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F 的饱和溶液变浑浊。则 E 的化学式可能为_____， 产生此现象的原因是_____________。 17．已知 A、B、C、D、E 都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E 都含有一种相同元素，B、E 为黑色 固体。A 和 B 混合生成 C 和 D,且 B 在反应前后不发生改变；E 在 C 中燃烧放出大量的热，生成的气体可使 澄清石灰水变浑浊。请推断： （1）写出 D 的化学式 ； （2）写出 C 与 E 反应的文字表达式（或符号表达式）： （或符号表达式）： ；写出 D 转化为 C 的文字表达式 ； （3）A 物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。 （4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要 求的物质,并从上述物质中选择。 现象 气球变鼓，一段时 物质 间后不恢复原状 固体 液体 四、实验题 18．某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验 （1）图 1 中仪器 a 的名称是________； （2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________； ① 溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 （3）按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________； （4）小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________； 她称取的氯化钠实际质量为________g； （5）小婧改正错误，重新正确称取氯化钠，但是将量好的水倒进烧杯时洒出来一些，则配出来的溶液溶 质质量分数________．（填“偏大”，“偏小”“不变”） 19．泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在 11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要 配制 100 克 11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图 1，其中还缺少的仪器是_____。 （2）配制过程的实验步骤如下图 2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_____（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是_____。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水 的体积约为_____mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填序号）。 ① 食盐潮湿不干燥 ② 量取水时仰视读数 ③ 装瓶时，有部分溶液洒出 ④ 量筒量取水前先用蒸馏水润洗 （6）若改用溶质质量分数为 22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_____。 五、计算题 20．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品 8g，把 40g 稀盐酸(氯化氢气体的 水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧 化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质 量/g 剩余物质的质 量/g 第1次 第2次 第3次 第4次 10 10 10 10 5.5 3 1.6 m （1）第 4 次剩余物质的质量 m=___________g （2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为___________。(结果精确到 0.1%) （3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到 0.01%) 21．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为 10%的氢氧 化钠溶液，加入到 50 克溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程） （1）加入的氢氧化钠溶液的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．A 2．C 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧 剂的种类（或溶剂的性质） 14．是 KCl 红色固体变为黑色 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性（合理即可） 125 A D 15．H2O 灭火等 16．H2O2 NaOH 或 CaO 置换反应 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ E 溶于水放热 17．（1）H2O （2）碳+氧气 二氧化碳 水 氢气+氧气 （3） （4） 现象 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 物质 固体 二氧化锰 液体 过氧化氢 18． （1）烧杯 （2）④③①② （3）玻璃棒 （4） 砝码和药品放反了 （5）偏大 19． （1）胶头滴管 防止灼热的铁重新被氧化 12 溶 （2）②⑤①④③或②⑤⑥①④③ （3）搅拌，加速溶解速率 （4）89 （5）①②④ （6）50g 20． （1）1.6 （2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g 6.4g 石灰石样品中 CaCO3 的质量分数= 8g ×100%=80.0% 答：石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 80.0%。 （3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量 =8g−5.5g=2.5g 设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 100 2.5g + H 2O + CO 2 � 73 x 100 2.5g = 73 x x=1.825g 1.825g 稀盐酸的溶质质量分数= 1