2018—2019 学年度第一学期期末学情分析 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟．请将答案填写在答题卷上． 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分．每题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．食醋除水垢 B．煤粉制蜂窝煤 C．钢铁生锈 D．米饭酿酒酿 C．碘盐 D．清新空气 2．下列物质属于纯净物的是 A．冰水 B．生铁 3．下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．锰酸钾—KMnO4 C．天然气—CH4 D．钙离子：Ca+2 4．下列说法错误的是 A．被困于火灾区,可蹲下或匍匐前行逃生 B．明矾净水，能杀菌消毒 C．冰雪路面，可加入食盐作融雪剂 D．金属回收，使资源再生 5．下列归类错误的 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 生铁、黄铜、硬铝、钢 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 氧化物 二氧化硫、水、生石灰 人体中常见微量元 碘、锌、钙、铁等 D 素 6．实验室用双氧水和 MnO2 制取氧气的实验中，下列操作正确的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲可以控制反应的发生和停止 B．用装置乙分离回收 MnO2 C．用装置丙可以验满氧气 D．用装置丁可观察到火星四射 7．下列排序正确的是 Fe Ag Cu A．金属活动性顺序： ������ 由强到弱 � O2 N2 CO2 由多到少 � C．空气中物质含量： ������ NaCl CaCO3 Ca(OH)2 B．物质的溶解性： ��������� � 由大到小 Cu2O CuO CuS 由高到低 D．铜元素质量分数： �������� 8．下列实验设计不正确的是 A．用托盘天平称取 10.2g 蔗糖 B．用 点燃的方法除去 CO2 中 CO C．用肥皂水区别水和氯化钙溶液 D．用 10mL 量筒量取 5.6mL 水 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 C．10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mL D．用高锰酸钾制取 O2 后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是 A．生成物丁属于氧化物 B．丙中 C、H、O 的质量比为 3∶1∶4 C．丙分子中含有 1 个碳原子，4 个氢原子，1 个氧原子 D．化学反应前后碳元素化合价发生改变 11．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．高炉炼铁中焦炭的作用：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ B．镁在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2 点燃 Mg3N2 C．用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO2 ===CaSO4＋H2O D．CO2 通入 CaCl2 溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl 12．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定 13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 选项 物质 A B C 目的 主要实验操作 NH4NO3 和 NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化 KNO3（Na Cl） 提纯 加 90℃水溶解，降温结晶、过滤 KClO3 固体（KCl） 除杂 充分加热至固体质量不变 D 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸 MnO2、KCl 固体 分离 发 14．下列各组转化中，不能一步实现的组合是 MnO2 A．H2O2 C．KClO3 高温 通电 H2O MnO2 、 △ H2 O2 15．已知：Cu2O＋H2SO4 Fe 、 点 燃 Fe2O3 B．CaCO3 D．CH4 HCl CaO O2 、 点 燃 CO CaCl2 O2 、 点 燃 CO2 Cu＋CuSO4＋H2O．将 28.8g Cu2O、Cu 混合物溶于 200.0g 溶质质量分数 为 9.8%的稀 H2SO4 中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得 20. 8g 固体． 下列说法正确的是 A．20.8g 固体是反应生成的铜的质量 B．原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量之比为 1∶1 C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 D．反应后溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为 8.0% 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题有 1~2 个正确选项，错选、 多选不给分．若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16．下列说法正确的是 A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大 B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 C. 焦炭在炼铁中的作用只是提供高温 D．将质量分数为 98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于 49% 17．甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3 粉末，另一支试管中加入 3.0gNaCl 粉末，按图 1、2 进行实验．下列说法正确的是 甲乙 甲乙 降温 30℃ 图1 水 0℃ 图2 溶解度 /g 39.7 36.1 35.7 7.0 晶体 Na2CO3 NaCl 0 10 20 30 温度 /℃ 溶解度曲线 A．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定 B．从 30℃降温到 0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小 C．NaCl 中含有少量 Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 D．30℃时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对 应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量 18．向一含有硫酸铜和硫酸亚铁的 199g 混合溶液中加入一定量的锌粉,所加锌粉的质量与滤渣的质 量如右图所示，下列说法正确的是 A．图像中 m 的值为 12.0 B．向 a 点的滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生 C．b—c 段的溶液中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌 D．c 点时溶液中的溶质质量分数为 16.1% 19. 工业中制备 KClO3 的流程如下： （已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2 是 209.0g；KClO3 是 7.3g；CaCl2 是 74.5g）则 下列说法中正确的是 A．上述流程中氯元素化合价只有升高，没有降低 B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C．上述流程中生成 KClO3 的反应是：2KCl+ Ca(ClO3)2 = 2KClO3↓+ CaCl2 D．洗涤 KClO3 晶体时用饱和 KClO3 溶液比用水的效果更好 20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、 无污染的制氢方法．其反应过程如右图所示，下列说法不正确的是 A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．制得 H2 中氢元素最初来源于水和硫酸 C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合 价发生了改变 D．反应 I 中，发生反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（4 分）用化学符号表示： （1）地壳中含量最高的金属元素 ▲ （3）人体缺少 ▲ （2）2 个铁离子 ▲ 元素会得甲状腺疾病 （4）空气中供人呼吸的气体 ▲ 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号 A．干冰 E．武德合金 B．活性炭 C．一氧化碳 F．食盐 （1）可用于人工降雨的是 （3）制作保险丝的是 G．二氧化硫 ▲ D．氮气 H．氢氧化钙 （2）能引起酸雨的是 ▲ （4）可作冰箱除味剂的是 ▲ ▲ （5）和血红蛋白结合的是 ）： ▲ （6））溶解性随温度升高而降低的固体 ▲ 23.（2 分）右图为海水淡化装置示意图． （1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的 ▲ ． （选填“蒸发”或“蒸馏”） （2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中 氯化钠的质量分数会 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”） 24．（4 分）有 Mg、Fe、Cu 的混合粉末，分离并得到 MgSO4·7H2O 过程如下： Mg Fe Cu 固体 磁铁吸引 操作① （1）固体 B 是 适量稀 H2SO4 操作② 固体 B 溶液 固体 A ▲ 操作③ MgSO4·7H2O ． （2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等． （3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等． （4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀 H2SO4（填标号）． a．CuSO4 溶液 b．FeSO4 溶液 c．稀盐酸 25．（2 分）一般的钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能 力，延长使用寿命．其原理是铁在含有氧化剂和 NaOH 的混合溶液中，一定温度下经过一定的 时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠溶液又相互作用 生成四氧化三铁的氧化膜和 NaOH． （1）铁酸钠(Na2Fe2O4)中铁元素的化合价为 ▲ ； （2）亚铁酸钠与铁酸钠溶液发生反应的化学方程式是 ▲ ． 四、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分） 26．（12 分）请结合图示实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ▲ ，乙 ▲ ． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 ▲ （填标号），写出该反应的化学方 程式 ▲ ．用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从 ▲ （填“a”或“b”）端通入． （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，用装置 C 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应 放在 ▲ （填“a”或“b”）端． （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练． ① 对固液残留物进行过滤，应选择图中装置 ▲ （填标号），过滤时玻璃棒的作用是 ▲ ． ② 取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是 ▲ ． （5）NH4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可