课题 2 金属的化学性质 第 2 课时 金属的活动性顺序 一、教学目标 1.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。 2.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动 性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教学重难点 重点：对金属活动性顺序的初步探究。 难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、教学过程 【新课导入】同学们，你们见过美轮美奂、现象优美的化学变化吗？金属的化 学反应中很多都伴随着美丽的化学现象。请看下面的视频。 【播放视频】《奇妙的“金属树”》 【过渡】同学们是不是为这种美丽的景象所吸引了？是不是感到化学课也是非 常美妙的啊！今天我们来学习一下视频中的化学原理吧！ 【交流讨论】视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面 的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb 【总结与交流】1.这三个反应属于置换反应。 2.由上个课时中金属与酸的探究可以知道，Zn 的活动性比 Cu 强，由此推断 Zn 的金属活动性比 Cu、Ag、Pb 强。 【讲解】同学们还记得我们以前所学过的铁钉和硫酸铜溶液的反应吧！ 【播放视频】《铁置换铜》 【总结】金属铁能与硫酸铜溶液反应，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。这 也说明铁的金属活动性比铜的强。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 这个反应就是利用了铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置 换出来的原理。 【问题】是不是所有的活泼金属都能把不活泼的金属从它们化合物的溶液中置 换出来呢？我们通过实验来探究一下吧！ 【实验探究】探究铝、铜、银的活动性强弱。 【实验方案】 1.将铝片插入到硫酸铜的溶液中。 2.将铜片插入到硝酸银溶液中。 3.将铜片插入到硫酸铝溶液中。 【实验活动】学生分组进行实验探究。 【实验记录】 实验 现象 结论（化学方程式） 铝表面附有红色固体， 铝跟硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 溶液由蓝色变无色 铜表面附有银白色固体， 铜跟硝酸银溶液 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 溶液由无色变蓝色 铜跟硫酸铝溶液 不反应 无现象 【实验总结】通过实验我们知道： 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活动性：Al＞Cu） Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活动性：Cu＞Ag） 铜和硫酸铝溶液不反应 （活动性：Cu＜Al） 因此三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。 【交流讨论】通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？ 【总结与交流】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置 换出来。此类方法也可以作为比较金属活动性强弱的依据之一。 【总结】金属活动性的比较方法： 1.比较金属活动性的方法之一：金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强； 2.比较金属活动性的方法之二：金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强； 3.比较金属活动性的方法之三：较活泼金属可将不活泼金属，从其化合物溶液 中置换出来。 【总结】人们经过了许多类似上述实验的探究过程，进行过认真的去伪存真、 由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用，它可以给我们提供 一些判断的依据： 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强； 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈；而排在氢后面的金属，则不能与 稀盐酸或稀硫酸反应。我们接触的与酸反应最多的金属是锌、铁、镁、铝四种， 而钾、钙、钠三种金属非常活泼，接触水就会发生剧烈反应，该类反应今后将 在高中具体学习。） 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。 【课堂小结】 1.金属活动性顺序（在溶液里） 排在越前面的金属，活泼性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 【课堂练习】略 【板书设计】 金属的化学性质（课时 2） 一、金属能与金属化合物溶液反应 二、金属活动性顺序