专题三 溶液（习题）考点夯实 ——化学复习 1.有关溶液的叙述正确的是( ) A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．无色透明、均一稳定的液体都是溶液 C．配制溶液时只能用水作溶剂 D．植物油、水、洗洁精混合振荡后形成的 是溶液 2.下列属于乳化现象的是( ) A．碘溶于酒精中 C．用洗洁精洗去碗上的油渍 B．用汽油洗去机器上的油污 D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 3.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ① 溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无 利； ④ 浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的； ⑥ 在条件不变的情况下，溶液静置多久都不会分层； ⑦ 由水和酒精组成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。 其中正确的是( ) A.①③④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.③⑥⑦ D.⑤⑥ 4.配制质量分数 10%的氢氧化钠溶液，其他操作正确的前提下，导致氢氧化钠溶液浓度一 定偏小的操作是( ) A．量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘 C．配好的溶液装瓶时溅出试剂瓶 D．氢氧化钠含有杂质氯化钠 5.现用 98%的浓硫酸配制 1000mL 溶质质量分数为 20%的稀硫酸（密度为 1.14g/mL）。下 列说法正确的是( ) A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B．配制该稀硫酸需要加水 800mL C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流 D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4 6.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 C.将 10g 硝酸钠完全溶于 100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 10% D.某溶液在室温下蒸发 5g 水析出 a g 晶体，继续蒸发 5g 水又析出 b g 晶体，则 a=b 7.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝 C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 8.为比较碘在不同溶剂中的溶解性，结合如图，下列分析及推断不正确的是( ) A．该实验应控制加入碘、水、汽油的量 B．该实验应控制温度 C．对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解度比在水中大 D．高锰酸钾也是紫色固体，可推知高锰酸钾在汽油中的溶解度也比在水中大 9.若将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质， 观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合是( ) ① 浓硫酸和水；②镁和稀盐酸；③硝酸铵固体和水；④氯化钠固体和水；⑤氢氧化钠固体 和水；⑥碳酸钠和稀盐酸。 A．①②⑤⑥ B．①⑤⑥ 10.NaCl 和 A. KNO 3 KNO3 C．①③④ D．②③⑤ 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) 的溶解度一定大于 NaCl B.NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 C.40℃时， KNO3 D.将 60℃时 210g KNO3 大 饱和溶液的溶质质量分数为 63.9% KNO3 饱和溶液降温至 20℃，析出 KNO3 晶体 78.4g 11.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( ) t1 A． ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为 A<B<C B． t2 ℃时，A、B 两种物质的溶解度相等 t3 t1 C． ℃时 B 的饱和溶液降温到 ℃，变成不饱和溶液 D．若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 12.参照下表（A 物质的溶解性表）在常温 20℃时进行如下实验（图中没有标明相关现象）， 则下列说法正确的是( ) 温度（℃） 20 50 溶解度（g） 30 110 A．①的质量分数为 20% B．质量分数的大小关系是④>③>②>① C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为 52.38 13.下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P 点的含义是：______。 （2）溶解度随温度升高而减少的物质是______。写出两种使 C 的不饱和溶液转化为饱和 溶液的方法：______。 （3） t2 °C 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______。 （4） t2 °C 时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数______C 的饱和溶液中溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）。将 t2 t1 °C 时 A、C 两种物质恰好饱和的溶液降温到 °C 所得溶液溶质 质量分数的关系是 A______C（填“>”“<”或“=”）。 （5） t2 °C 时，将 30gB 物质加入 50g 水中，经充分溶解所形成的溶液质量为______g。 （6）B 的浓溶液中混有少量的 C，提纯 B 的最佳方法是______。若从 C 的浓溶液中得到 C 的晶体，最好采用的方法是______。 14. KNO 3 和 NaCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ KNO 3 溶解度/g NaCl （1）依据上表数据，绘制出 KNO3 0 10 20 30 40 50 60 70 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，图中表示 KNO3 溶解 度曲线的是___________（填“A”或“B”）； （2）由表中数据分析可知， KNO3 值范围是___________； （3）某兴趣小组做了以下实验： 和 NaCl 在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是___________（填数字序号），将⑤继 续冷却至 10℃，过滤，共可回收得到 KNO3 固体___________g；此时所得溶液的溶质质量 分数是___________（保留三个有效数字）。 （4）若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的 方法提纯。 15.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐 水是用 NaCl 配置的。下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： 序号 （1）用上图表示的 & & 表示配制溶液的正确操作顺序_____。 （2）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水 质量为 & & & _____。 （3）称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所 配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 _____（填序号）。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 （5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制 85g 的 2%氯化钠溶液： ① 需要 10%的氯化钠溶液_____g。 ② 配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。 （6）用氯化钠和碳酸氢铵（ 表示为： NH 4 HCO3 ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（ NaCl  NH 4 HCO3  NaHCO3  NH 4 Cl 量比，向 100g 水中加入 11.7gNaCl 和 15.8g NH 4 Cl ），该反应可 。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质 NH 4 HCO3 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 _____g。 资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。 物质 NaCl 溶液度/g 36.0 NH 4 HCO3 NH 4 C1 NaHCO3 21.6 37.2 9.6 答案以及解析 1.答案：A 解析：A、溶液是一种均一、稳定的混合物，此选项正确； B、无色透明、均一稳定的液体不一定都是溶液，如：水是无色透明、均一稳定的液体， 但水不是溶液，此选项错误； C、水是一种常见的溶剂，酒精、汽油也可以作溶剂，此选项错误； D、植物油、水、洗洁精混合振荡后形成的是混合物，不是均一的、稳定的，所以不是溶 液，此选项错误。 故选 A。 2.答案：C 解析：A、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、用汽油洗去机器上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； C、用洗洁精洗去碗上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳 化为细小油滴，随水冲走，符合题意； D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，故可用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶，不符合题意。 故选 C。 3.答案：D 解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错；溶液、浊液都属于混合物， 故②错；浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错；乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液 中分散的是固体小颗粒，故④错；浊液都是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确；溶液是 均一、稳定的，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不会分层，故⑥正确；由水和其他 物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错。故选 D。 4.答案：D 解析：A、量筒量取蒸馏水时俯视读数会使实际量取的水的量偏小，故导致所配制的溶液 的浓度偏大，此选项不符合题意； B、称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘，若此时使用了游码，则会导致称量的实际氢氧化 钠的质量偏小，造成溶液的浓度偏小；但若称量药品时没有使用游码，即使药品和砝码放 错盘也不影响称量的药品的质量，故称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘不一定会使所配制 溶液的浓度偏小，此选项不符合题意； C、溶液具有均一性，已经配制好的溶液溅出一部分，只会使得到的溶液的总质量减少， 但溶液的浓度不受影响，此选项不符合题意； D、若氢氧化钠含有杂质氯化钠，则一定会导致称量的氢氧化钠的实际质量小于理论值， 致使所配制溶液的浓度偏小，此选项符合题意。 故选 D。 5.答案：D 解析：A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器； B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就 是水的体积； C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；