2019-2020 学年第一学期第五单元过关测试卷 （时间：45 分钟　满分：100 分） 班级：___________　学号：___________　姓名：___________　成绩：___________ 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39　Mn－55 一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1．下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 2．化学反应前后可能发生变化的是（ A．物质的总质量 ） B．分子的数目 3．根据化学方程式不能获得的信息是（ C．元素的种类 D．原子的数目 ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 4．我国使用的“长征三号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应 的化学方程式为 2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则 X 的化学式为（ A．NH3 B．H2 5．下列化学方程式中正确的是（ C．H2O ） D．HCl ） B．4Al ＋3O2===== 2Al2O3 A．S＋O2===== SO2↑ C．P＋O2===== PO2 D．Mg＋O2===== MgO2 6．化学方程式 3Fe＋2O2=====Fe3O4 可读作(　　) A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 7．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中前后质量的变化关系如下表所示。下列说 法错误的是（ ） 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 10 10 0 反应后质量/g 6 m 28 16 A.甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．此反应的基本类型为分解反应 D．m＝38 8．右图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微 观 过程。下列有关说法中不正确的是（ ） A．图中单质的化学式为 N2 B．反应物都属于氧化物 C．反应的化学方程式为 2CO＋2NO === N2＋2CO2 D．反应中原子、分子的个数都不变 9．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器 上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为 SiO2＋4HF === X↑＋2H2O。 关于物质 X 的组成，下列说法正确的是（ A．可能含有氢元素 ） B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X 是一种氧化物 10．右下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，则下列说法中正确 的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．1 个 X 分子中有 3 个原子 C．反应物分子的个数比为 1∶4 D．黑球表示的元素其化合价在反应前后未发生改变 11．将 24.5 g 氯酸钾和 4.5 g 二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量 为（ ） A．19.4 g B．20 g C．14.9 g D．4.5 g 12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A．m 的值是 1 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是 29∶8 13．有反应：8A＋3B2 === C2＋6D（其中 A、D 是化合物，B2、C2 是单质）。若 13.6 g A 与 21.3 g B2 恰好完全反应，生成 32.1 g D，已知 C2 的相对分子质量为 28，则 B 的相对原 子质量为（ A．14 ） B．16 C．32 14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ D．35.5 ） A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．在少量二氧化锰中加入过氧化氢 D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 二、填空与简答题（本大题包括 4 小题，共 36 分） 15．（13 分）按要求填空（没有特别说明的填写化学方程式）。 （1）镁粉用于制照明弹：_________________________，基本反应类型：____________。 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：____________________________________，基本 反应类型：____________________。 （3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳：___________________________。 （4）麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用麦片后，铁在胃液中与胃酸的主要成分盐酸 （用 HCl 表示）反应，生成氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式： ________ __ ________________________________。 （5）自来水厂净水时消毒杀菌反应的化学方程式为 Cl2＋X=== HCl＋HClO，化学方程 式中 X 的化学式为____________。 （6）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质，则该反应 的化学方程式为_________________________________________________________。 16．（8 分）配平下列化学方程式(化学计量数为 1 的也要填入横线上)： （1）____P＋____O2===== ____P2O5； （2）____Fe2O3＋____CO===== ____Fe＋____CO2； （3）____KClO3===== ____KCl＋____O2↑； （4） ____C2H4＋____O2===== ____H2O＋____CO2。 17．（8 分）下图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题： （1）写出该微观模拟图所表示反应的化学方程式：_______________________________。 （2）根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是__________________________ _ ___________________________________________________________ （ 答 一 条 即 可）。 （3）根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是__________________ _ ___________________________________________________________ （ 答 一 条 即 可）。 18．（7 分）环境问题是近年来国际上的热门话题之一。 （1）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特 殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。从微观的角度分析， 其原因为____________________________；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧 化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为______________________________________ _。 （2）在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。 方案 A CuS 在硫杆菌(催化剂)的作用下 原理 与空气中的氧气发生化合反应 生成硫酸铜 B 2CuS＋3O2===== 2CuO＋2SO2 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O ① 请写出方案 A 反应的化学方程式：______________________________________。 ② 在两个方案中 A 更合理。理由是方案 A 具有以下优点： 优点一：__________________________；优点二：__________________________ _。 三、实验与探究题（本大题包括 2 小题，共 19 分） 19．（13 分）（1）如下图，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验 目的的是__________，理由是__________________________________________________ _。 A B C （2）实验 A 中的现象是__________________________________________，写出反应的 化学方程式：________________________________；气球的作用是______________ _。 （3）实验 C 中的现象是铁钉表面覆着一层______________色的物质，溶液由蓝色变成_ _________色。 写出反应的化学方程式：______________________________。由上 述三个实验可知：__________________________________必须在密闭容器中进行才 能验证质量守恒定律。 20．（6 分）硝酸可发生反应：4HNO3===== 4NO2↑＋X＋2H2O。据此回答下列问题： （1）反应的基本类型属于__________反应。 （2）X 的化学式为__________，推断的依据为___________________________________。 （3）硝酸的保存应注意__________、__________。 四、计算与分析题（本大题包括 2 小题，共 17 分） 21．（9 分）实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2 ＋2H2O=== 4__________＋O2↑，请将化学方程式补充完整。如果用 31.2 g Na2O2 来制取 氧气，求：需要消耗水的质量；生成氧气的质量；生成的氧气在标准状况下的体积。 （已知在标准状况下每 32 g 氧气的体积约是 22.4 L。写出计算过程，结果保留一位小 数） 22．（8 分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g 该样品与 0.5 g 二氧 化锰混合，加热该混合物 t1 时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量。 重复以上操作，依次称得加热 t1、