《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题 班级 姓名 学号 一、知识梳理 1. 溶液的形成 （1）溶液： ①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ②组成： 的、 的混合物。 溶质： 溶剂： ③特征： 的物质，可以是固体、液体或气体。 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 性、 性、 物。 （2）溶解时的吸热或放热现象： ①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 （液）等。 ②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （固）等。 ③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 （固）等。 （3）乳化： ①乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆 浆。乳浊液不 ，静置后会分层。 ②乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。 ③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴 ， 从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。 注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。 2．饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定 下，一定量的 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断： ①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。 ②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 ，则为该溶 质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。 （3）相互转化： ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 增加 、 或 不饱和溶液 增加 或 饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]： 增加 、 或 不饱和溶液 （4）结晶： 增加 或 饱和溶液 ①定义：从溶液中 ②方法： 的过程。 蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 的物质，如 NaCl。 降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如 KNO3。 3．溶解度和溶解度曲线 （1）溶解度 ①概念：在一定 ②影响因素： 下，某固态物质在 g 溶剂里达到 状态时所溶解的 内因： 、 本身的性质； 外因：温度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。 压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度 ； 温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度 。 （2）溶解度曲线 ①概念：物质的溶解度随 变化的曲线。其中横坐标表示 纵坐标表示 。 ②含义： 点 曲线上的点：表示一定 缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响 下降型：物质的溶解度随温度的升高而 面 ， ，如 P 点表示 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而 线 Q 下某物质的溶解度，如 Q 点表示 两条曲线的交点：表示 ，如 ，如 ，如 曲线下面区域内的点：表示溶液处于 状态 曲线上面区域内的点：表示溶液处于 状态，且有 。 固体 二、考点透视 考点 1 溶液的形成 例 1 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ） A．氯化氢 B．面粉 C．泥沙 D．冰块 例 2 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液 C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液 例 3 向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 型管内红墨水左侧液面上 升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是（ ） A．X 是水，Y 是氧化钙 B．X 是水，Y 是氢氧化钠 C．X 是水，Y 是硝酸铵 D．X 是水，Y 是氯化钠 例 4 在蒸馏水中加入 NaOH 固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如 图。a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b 点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。 下列说法正确的是（　　） A．NaOH 固体溶于水是吸热过程 B．a、c 两点时，NaOH 的溶解度不相同 C．b 点溶液可能为饱和溶液 D．c 点时的溶剂质量大于 d 点时的溶剂质量 考点 2 溶解度、溶解度曲线的应用 例 5 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是（　　） 氢氧化钠 溶剂 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 49% C．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 例 6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 溶解度/g 10 20 30 40 50 甲 30 33 35 38 41 乙 21 31 45 65 88 （1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　 　。 （2）20℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲 乙（填“>” “<”或“=”）。 （3）30℃时，100g 水中加入 50g 甲，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　g。 （4）甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度 xg。则 x 取值范围是　 　。 三、课堂训练 1．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．豆油 C．大米 D．食盐 2．下列液体去除油污效果最好的是（　　） A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水 3．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 4．NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，100g H2O 最多能溶解 36.0g NaCl B．40℃时，将 65gKNO3 加入 100g 水中充分溶解所得溶液的质量小于 165g C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，升温可将 KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液 5 ． KNO3 与 NaCl 的 溶 解 度 曲 线 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　） A．NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 的大 B．T2 时，KNO3 与 NaCl 的溶解度相等 C．T1 时，KNO3 的溶解度比 NaCl 的大 D．将 T1 时 KNO3 的不饱和溶液升温至 T2 ，溶液变为饱和（不考 虑溶剂蒸发） 6．氯化钠具有广泛的用途。 （1）生理盐水中的溶剂是 。 （2）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤 水。卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，右图是它们的 溶解度曲线。分别将 t2℃的等质量的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三 种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量由大到小的 关系是 （填序号）。 （3）某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据 记录如下。 温度/℃ 水质量/g 加入 NaCl 质 序号 溶液/g 质 ① 20 25 9 量/g ② 20 50 20 68 ③ 20 100 34 134 ④ 20 150 54 204 上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 量/ 34 （填序号）。 参考答案 一、知识梳理 1．（1）①均一 稳定 ②被溶解 能溶解其他物质 ③均一 稳定 混合物 （2）①NaOH 浓 H2SO4 ②NH4NO3 ③NaCl （3）①小液滴 稳定 ②稳定 ③乳化 乳化 溶解 NaOH 和油脂反应 2．（1）温度 溶剂 不能 能 （2）①饱和 ②加入少量该溶质 不溶解 （3）①溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶剂 升高温度 ②溶质 蒸发溶剂 升高温度 溶剂 降低温度 （4）①析出晶体 ②较小 热饱和溶液 显著增大 3．（1）①温度 100 饱和 质量 ②溶质 溶剂 增大 很小 NaCl 减小 Ca(OH)2 减小 增大 （2）①温度 温度 溶解度 ② 曲线上的点：表示一定 温度下某物质的溶解度，如 Q 点表示 t2℃时，a 物质的溶解 点 度为 50g 两条曲线的交点：表示某温度下，两种物质的溶解度相等，如 P 点表示 t1℃ 时，a、c 两种物质的溶解度相等 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大 ，如 a 线 缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响不大，如 b 下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小 ，如 c 面 曲线下面区域内的点：表示溶液处于 不饱和 状态 曲线上面区域内的点：表示溶液处于 饱和 状态，且有未溶固体 二、考点透视 例1 A 例2 B 例3 C 例4 C 例5 B 例 6 （1）乙 （2）< （3）135 （4）33<x<35 三、课堂训练 1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．（1）水 （2）A>B=C （3）①②④