6.1 物质的溶解 一．物质的溶解 1. 定义：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。 （1）溶液：物质溶解后形成均一的、稳定的混合物。 特征：均一、稳定 （2）悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散到水中，形成不均一、不透明的混合物。如： 泥水 （3）乳浊液：物质以小液滴分散到水中，形成不均一、不透明的混合物。如：油水。 总结：溶液一定是混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。（如：水） 2. 加快物质的溶解方法 (1)溶解时不断搅拌（搅拌） (2)用热水溶解（温度） (3)碾成粉末状再溶解（溶质颗粒 大小） 3. 乳化 乳化作用：两种不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散在另一种液体里的作用。 乳化剂：能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 应用：（1）金属表面清洗 （2）日常洗涤剂、化妆品制备 （3）纺织印染 区分：洗涤剂去油污为乳化作用；汽油去油污为溶解作用 二．溶解时能量变化 放热 升温 吸热 降温 NaOH 固体、浓硫酸、生石 灰 NH4NO3 不变 无明显现象 NaCl 三．水溶液的某些性质 1. 导电性 能否导电，由溶液中是否有自由移动的离子决定。因此在水中加入食盐、硫酸和氢氧化钠 等物质可增强水的导电性。 蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖的水 溶液很难导电。 2. 改变凝固点，提高沸点 冬天在汽车水箱内加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。 寒冷的冬天，在积雪的公路上撒盐，可以使冰很快融化。