2022 年中考化学二轮专题训练---定量研究化学反应 一、单选题 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示 A 原子， “●”表示 B 原子），下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．从宏观角度看，物质丙属于混合物 C．化学反应前后原子的种类、数目均不变 D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2 2．在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下 表。则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 P Q R W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 x 4 13 A．参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3:2 B．该反应用化学方程式表示为： 3P  Q  2R  W C．反应后容器中 R 与 Q 的质量比为 1：2 D．Q 在反应中可能作催化剂 3．下列关于化学反应 2X+Y==2Z 的叙述，错误的是（　　） A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2 C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N） D．若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b-a）gY. 4．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的 是 A．甲中 C、H、O 三种元素的质量比为 6 :1: 8 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒 C．反应前后原子种类和数目均不发生改变 D．反应中甲和乙的分子数之比为 2 :1 5．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化 6．铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成 Fe(OH)3 ,然后逐步失水形成不同的铁锈。现取 Fe(OH)3 粉末 42.8 克，经失水后得到 32 克铁锈，则该铁锈的化学式可能是 A．Fe2O3•3H2O B．Fe2O3•2H2O C．Fe2O3•H2O D．Fe2O3 7．现有 32g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88g 二氧化碳和 72g 水，关于该可燃物的说法正确的是 A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 8．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为 4HNO3 +C=2H 2O+4X �+CO 2 � 。则 X 是 A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5 9．在一定条件下，5gA 物质和 7gB 物质恰好完全反应，只生成 C、D 两种物质。若生成 6gC，则生成 D 的质量是 （　　） A．5g B．6g C．7g D．4g 10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭 容器中发生的反应基本类型是（ A．化合反应 ） B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 二、填空题 11．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固 体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(选填“大”、“小”或“不变”)。 (2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____(选填“是”或“否”) (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________。 12．工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要 碳酸钙的质量是多少？ 解：设：需要碳酸钙的质量为 x。 高温 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　　5.6t 100 x ＝ 56 5.6t 100 �5.6t x= =10t 56 答：需要碳酸钙 10t。 请问答： (1) 100 x 表示的化学意义是______； 表示的化学意义是______。 56 5.6t (2)在进行计算时，要注意相关的是上下______、左右单位______。 13．在化学反应 A  B=C  D 中，已知 5 g A 与10 g B 恰好反应生成了13 g C 和若干克 D ，要制得 4 g D ，参加 反应的 A 的质量为______。 14．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量．取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀 质量和烧杯中溶液 pH 变化的部分数据如表所示。（已知 BaCl2 溶液的 pH=7） 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_______； （2）计算该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%） 三、实验题 15．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有 A 装置能用来验 证质量守恒定律，B、C 装置则不能。否定 B 装置的理由是：______。否定 C 装置的理由是：______。 (2)小明将 C 装置进行改进，如图 D 所示。 ① 此实验气球的作用是：______。 ② 此实验的现象是______。 ③ 待完全反应后，将装置 D 置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验 误差的原因是______。 16．对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：_____、_____、_____（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾<说明蜡烛燃烧生成了_____，其中含有_____元素； 石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了_____，说明蜡烛中含有_____元素>CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡， 变浑浊<说明蜡烛燃烧生成了_____，说明蜡烛中含有_____元素> （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃<说明蜡烛燃烧是蜡烛气 化后的石蜡蒸气燃烧> 四、计算题 高温 17．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产 SiC 的化学方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑，消耗 C 的质量为 36kg 时，理论上可生产 SiC 的质量为多少？ 18．人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题： (1)该药“嚼碎后吞服”的原因是：______． (2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量 分数为 5%的盐酸与其反应(药片中其它成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉盐酸的质量为 7.3g．计算每片该药 中所含氢氧化铝的质量______． 19．我国空气质量标准对空气中 SO2 的浓度级别规定如下表所示（空气中 SO2 的浓度用单位体积的空气中所含 SO2 的质量表示）。 浓度级别 SO2 标准（mg/m3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 某中学化学兴趣小组为测定当地空气中 SO2 的含量。将 2m3 空气通入一定含量碘（I2）2.54mg 的碘水中，经测定 I2 与 SO2 恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中 SO2 的浓度级别是____。 参考答案： 1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．(1) 大 (2) 是 12．(1) 在高温下，每 100 份质量的碳酸钙完全分解，生成 56 份质量的氧化钙 (2) 在高温下，质量为 x 的碳酸 钙完全分解，生成 5.6t 氧化钙 (2) 对齐 相同 13．10g 14．(1) 4.66；(2) 14.6% 15．(1) (2) 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮 力 16． (1) 焰心 内焰 外焰 (2) 水 氢 17．理论上可生产 SiC 的质量为 40kg。 18． (1)药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效 (2) 0.26g 二氧化碳 碳 (3) 二氧化碳和水 碳、氢 19 ． 通 过 化 学 方 程 式 中 碘 的 质 量 2.54mg ， 计 算 出 二 氧 化 硫 的 质 量 为 0.64mg ， 再 除 以 二 得 0.32mg/m3，因此为二级