2022 年中考化学二轮专题复习---酸、碱的应用 一、单选题 1．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为 HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用 品，下列叙述正确的是 A．HBr 溶液能使无色酚酞变红 B．HBr 溶液不能清除铁锈 C．HBr 溶液和铁反应生成 FeBr3 D．HBr 溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液 体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．图中 b 点所示溶液中，溶质是 NaCl B．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 3．有关中和反应的说法一定正确的是（　　） A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成 4．下列反应属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O 5．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是 A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HC1 6．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　） A． B． C． D． 7．有关浓硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3％～5％的碳酸氢钠溶液 8．碱溶液中都含有 OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同 性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水 9．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ① 石灰石和稀盐酸;② 锌和稀硫酸;③ 固体氢氧化钠和水;④ 生石灰和水;⑤ 硝酸铵和水 A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④ 二、填空题 11．新制 Cu(OH)2 与肼（N2H4）反应可制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，向红色的 Cu2O 固体中加入过量稀盐酸， 溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。 （1）生成 Cu2O 反应的化学方程式中，Cu2O 的化学计量数为 2，其化学方程式为___________________； （2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为____________________。 12．盐酸是_____（化学式）气体的水溶液，没有杂质的盐酸是_____色液体。浓盐酸有_____性，且有_____性气 味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到_____，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的_____ 而形成的_____小液滴。 13．下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。 错误观点 ① 含有氧元素的化合物一定是氧化物 ② 生成盐和水的反应一定是中和反应 否定例证 14．人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的 pH 通常在 0.9〜1.5 之间。医生给病人甲开的药物成分中含 有[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答： (1)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ (2)请判断病人甲患病的原因是什么？ (3)写出用 Al（OH）3 治病时发生反应的化学方程式。 三、实验题 15．进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。 （1）溶液变为红色的是______（填序号）。 （2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是______。 16．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是__________________ _________________________________。 (2)向盛有 NaHCO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_______________ ______，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。 四、计算题 17．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 100mL（密度为 1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充 分反应，共用去含碳酸钙 80%的大理石 10g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 18．某地石灰石资源丰富。石灰石经高温锻烧可得到生石灰产品。小奕同学为了测定某生石灰产品中是否含有碳 酸钙杂质（其它杂质忽略不计），取 6.6g 样品进行测定。 (1)计算 6.6gCaO 和足量的稀盐酸反应生成氯化钙的质量；（结果保留一位小数） (2)下图是小奕同学的实验流程图，请根据相关数据计算该样品中 CaCO3 的质量。 19．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小天收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂 质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 12.5g 158.1g (1)实验中将鸡蛋壳研碎的目的是_________，称量鸡蛋壳时托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是________ __。实验中反应生成 CO2 的质量为______g。 (2)请你帮助小天计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______ (3)实验过程中，下列操作会导致鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大的是 A．盐酸浓度过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．反应后烧杯中鸡蛋壳有剩余 D．反应后烧杯中有二氧化碳残留参考答案： 1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．A 11． (1) N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O （2） Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O 12． (1) HCl 无 （2） 挥发 刺激 (3) 白雾 水蒸气 (4) 盐酸 13．(1)（凡合理答案均可得分）H2CO3；（2） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 14．(1)食醋 (2)胃酸过多 (3) 3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 +3H2 O 15．(1) B Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2） 均生成了难溶于水的碳酸钙 16． (1) 染有石蕊的纸条变红色 （2） 固体溶解，有气泡产生 17．（1）浓盐酸具有挥发性；（2）5.3% 18．(1)13.1g (3) NaHCO3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2 � (4) (2)1g 19．(1) 增大反应物的接触面积，使鸡蛋壳充分反应 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。(3)A 防止鸡蛋壳沾污托盘 4.4