2022 年中考化学复习专题----物质的构成 一、单选题 1．（2020·云南·中考真题）一定条件下，6000L 氧气可压入 40L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少 2．（2020·四川德阳·中考真题）汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周 期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微 观世界之门。下列有关说法错误的是 A．固态水的分子在不停地运动 B．氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的化合物 C．氧原子结构示意图为 D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 3:1 3．（2020·江苏苏州·中考真题）下列物质由离子构成的是 A．铜 B．水 C．氯化钠 D．氖气 ，下列说法不正确的是 4．（2022·四川成都·九年级期末）某微粒的结构示意图为 A．x=8 B．该微粒是一种非金属元素的原子 C．该原子的质子数为 17 D．该微粒对应元素的相对原子质量为 17 5．（2021·湖北宜昌·中考真题）下列物质含有氢分子的是（ A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 ） D．H2O 6．（2020·山东烟台·中考真题）2020 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有 的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ） A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 7．（2020·山东聊城·中考真题）如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是 A．甲元素属于金属元素 B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是 NaBr C．乙原子的核内中子数为 11 D．甲原子核外共有 5 个电子层 8．（2021·全国·九年级专题练习）化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是 A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子 C．原子的体积极小 D．原子在化学反应中不可再分 9．（2021·山东·巨野县麒麟镇第一中学九年级阶段练习）从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分，原子也可分 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 10．（2020·山东省东营市河口区义和镇中心学校八年级期中）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其 中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．反应物中包含两种化合物 B．该反应属于化合反应 C．该反应前后元素种类不变 ∶ D．发生反应的分子个数比为11 二、填空题 11．（2020·全国·九年级课时练习）将下列物质的序号填入物质所属类别的横线上。 ① 空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤冰水共存物 ⑥氯酸钾 ⑦氢气 ⑧氯化钾 ⑨ 5%的过氧化氢溶液 ⑩五氧化二磷 (1)混合物______；(2)纯净物______；(3)单质______；(4)化合物______；(5)氧化物______。 12．（2020·云南昆明·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息， 利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为 4 的元素符号为________________________。 （2）C、N、O 排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）He 和 Mg 的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有____________个质子，一个 NH +4 含有____________个电子。 13．（2021·全国·九年级专题练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据 表中信息完成下列相关问题。 （1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）； A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同 D 电子数不同 （2）核电荷数为 16 的元素名称是_____，该元素与_____（填名称）元素的化学性质相似； （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，依据上表的规律可以推断出第 4 周期与氯元素化学性质相似的是__ ___号元素，其核外电子数是_____。（提示：核外电子排布是遵循一些规律的，如：每层最多可容纳的电子数为 2n2 个，其中“n”代表电子层数；最外层最多不超过 8 个电子；次外层最多不超过 18 个电子等） 14．（2020·四川达州·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）由 A 图可知，硅的相对原子质量为________________； （2）B、C、D、E 中属于同种元素的是_________________； （3）B、C 元素化学性质相似的原因是__________________相同； （4）C、E 两种元素组成化合物的化学式为________________。 三、计算题 15．（2020·安徽阜阳·九年级期中）某原子的原子核内质子数比中子数少 4 个，若其离子 R2+核外有 n 个电子，试计 算： (1)该原子的中子数。 (2)该原子的相对原子质量。 16．（2020·辽宁·丹东市第十八中学九年级阶段练习）（1）甲同学用托盘天平称量 10.2g 食盐时（1g 以下用游 码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是_______________ g （2）乙学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为 48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读 数为 40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是 ___________8mL (用“>” “<” “=” 填空) （3）一个铝原子中共有 40 个粒子，其中 14 个粒子不带电，则铝原子的核电荷数是_____________，相对原子质量 是_______________。 （4）假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为 b 克，一个 X 原子的质量为 m 克，则 X 的相对原子质量为 ______________。 （5）某化学兴趣小组的同学，设计了用如图所示装置来“测定空气中氧气的含量”，试管的容积为 50mL，注射器的 活塞实验前停在 25mL 处，试管内红磷足量。用酒精灯加热，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，可观察到 注射器的活塞最终停留的刻度是接近______________mL。 17．（2021·陕西·西安市第二十三中学九年级阶段练习）已知碳-12 原子的质量为 1.993×10-26kg，A 原子的质量为 5.146×10-26kg，若 A 原子核内质子数比中子数少 1 个。求： (1)A 原子的相对原子质量______。(保留整数) (2)A 原子的核外电子数_____。参考答案： 1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C 11．(1)①②⑨ 12．(1) Be 13．(1) A (2)③④⑤⑥⑦⑧⑩ (2)电子层数 (2)硫 14．(1) 28.09 氧 (2)CD 不相似 (3)35 (3)③⑦ (3)Ne ④⑤⑥⑧⑩ (4)15 (4)④⑤⑩ 10 (4)7 (3)最外层电子数 (4)Na2S 15．（1）离子 R2+是原子失去 2 个电子后形成的，故其原子的核外有 n+2 个电子，在原子 中，质子数=核外电子数=n+2，中子数=质子数+4=n+2+4=n+6； （2）相对原子质量=质子数+中子数=n+2+n+6=2n+8。 16．（1）9.8（2）<（3）13；27（4）12m⁄b（5）10 17．(1)31 (2)15