无锡市江南中学 2019-2020 学年度 第二学期 初三二模 初三年级 化学学科试题卷 命题人 审题人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Ag-108 I-127 第 I 卷（选择题 共 15 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 1 分，共 15 分） 1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是 A．工业废水灌溉农田 B．研制开发清洁能源 C．积极推广共享单车 D．分类回收生活垃圾 2．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 A．氢氧化钠 烧碱 NaOH B．氧化钙 生石灰 CaO C．碳酸钙 石灰石 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 3．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 B．葡萄酿酒 C. 石蜡熔化 D．海水晒盐 4．下列图示的实验操作正确的是 pH 试纸 A．称量 NaCl 的质量 B．比较物质的着火点 C．蒸发食盐水 D．测溶液 pH 5．下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C．氢气燃烧时发出淡蓝色火焰 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 D．向蒸馏水中滴加肥皂水出现大量浮渣 6．谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式 C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的 说法错误的是 A．谷氨酸是有机物 B．谷氨酸由四种元素组成 C．谷氨酸中氢、氮元素质量比为 9:14 D．它由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成 7．银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S。要使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝 高温 片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时取出，用水洗净。发生的化学方程式为 6Ag+2Al(OH)3+3X↑。X 的化学式是 2Al+3Ag2S+6H2O A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2 8．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 O2 点燃 H 2O A．CO2 H2CO3 稀盐酸 C．Fe2O3 FeCl3 B．Fe Fe3O4 D．Cu 稀硫酸 CuSO4 9．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应 C．整个过程中共有 2 种氧化物 D．物质丁是复合肥 10．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用 物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法错误的是 A．物质 M 是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为 37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 11．下列除杂的设计方案（括号内为杂质）正确的是 物质 选用试剂 A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 ． B CaO（CaCO3） H2 O 加入足量的水，充分溶解，过滤 ． C KNO3 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡 ． （K2CO3） 溶 液 操作 为止 D NaCl ． （CaCl2） 溶 液 Na2CO3 溶液 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 12．某同学梳理了以下知识点：①汽油和洗涤剂都能乳化油污；②通过水的电解实验，可得出水 中含有氢气和氧气；③铵态氮肥和碱性物质混用，会降低肥效；④通过铝制品比铁制品耐腐 蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤植物出现倒伏现象，应施钾肥；⑥红磷和白磷是由磷元素 组成的同种物质。其中正确的个数是： A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 13．某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质 量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法错误的是 A．a～b 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d 间的固体，滴加稀盐酸无气体产生 C．当参加反应的锌的质量为 m2 时，溶液中 Cu(NO3)2 的质 量没有减少 D．当加入锌的质量为 m3 时，析出固体加盐酸没有气泡 14．右图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与 CO2 的知识网络图， “─”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反 C 应条件未标出）。以下说法错误的是 D B A．物质 A 是可溶性碱 B．B、C 分别转化为 CO2 的反应都是复分解反应 E CO2 A C．D 转化为 CO2 的反应一定是置换反应 D．E 是一种单质 15．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 露置于 粉末 B 质 空气中 量 29 克 生石灰 A 质量 25 克 溶于足量 稀盐酸 通过足量 浓硫酸 气体 C 通过足量 烧碱固体 固 体 增 重 2.2 克 则下列结论错误的是 B A ． 若 无 浓 硫 酸 ， 则 粉 末 B ． A C ． 粉 转 化 为 末 B B 中 中 质 量 测 定 值 偏 大 CaO 过 程 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 逐 渐 减 小 含 有 CaO 、 Ca(OH)2 、 CaCO3 三 种 物 质 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 第II卷（非选择题 共 35 分） 16.（4 分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人们的生产、生活与化学密不可分。 (1)植物光合作用吸收的气体是 16.1 A.氧气 （填字母，下同）。 B.二氧化碳 C.氮气 (2)下列物质不能提供人体活动所需能量的是 16.2 A.蛋白质 B.油脂 。 C.淀粉 D.食盐 (3)做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾中属于有机合成材料的是 16.3 。 A.塑料瓶 B.旧报纸 (4)下列食物中，富含维生素的是 A.羊肉 C.铝制易拉罐 16.4 B.米饭 。 C.蔬菜 17.（6 分）金属材料包括纯金属和合金。 (1)铁锅常用于烹饪，是因为有优良 17.1 性。为防止铁锅生锈，请写出一条合理的处理措施 17.2 。 17.3 实验室常用稀盐酸来除锈，请写出反应的化学方程式 17.4 反应的基本类型是 ，该 。 (2)Mg、Al 按一定的比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 17.5 变化。（填“物 理”或者“化学”） (3)铬（Cr）是银白色光泽的金属。不锈钢是含铬、镍等元素的合金，其优点是 17.6 A.硬度大 B.熔点高 C.耐腐蚀 18.（10 分）根据所学知识并结合下图回答相关问题。 a c b D (1)写出仪器 a 的名称 18.1 E 。 (2)实验室选用一种暗紫色固体来制取氧气，反应的化学方程式为 18.2 (3)实验室常用锌与稀硫酸为原料制取干燥的 H2，其反应的化学方程式为 18.3 。 ， 。 除发生装置外，还应选用 D 装置，并在该装置中盛 18.4 （填写一种试剂）。并用 E 装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端导管导入。如果用 C 18.5 装置代替 B 装置，其优点是 。 18.6 (4)实验室用右图所示装置制取氧气并完成相关实验 （夹持仪器已略去）。 ① 用 A 装置制取氧气的反应原理是 18.7 （用化学方程式表示）。 ② 检验 C 中的氧气已集满的方法是 18.8 。 ③ C 中收集满氧气后，打开弹簧夹 K1 、K4 ，关闭 K2 、 K3。其中打开 K1 的目的是 。 18.9 ④ 点燃 D 中的红磷后，立即伸入 C 中并把塞子塞紧。 待燃烧结束并冷却至室温时，打开 K3，能观察到 现象。 18.10 19.（5 分）软锰矿的主要成分是 MnO2 ，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是 FeS2，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵 ，其主要流 程如下： 资料：Ⅰ. “浸取”时：FeS2+H2SO4=FeSO4+H2S↑+S↓ Ⅱ. “氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O Ⅲ. 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见表 沉淀物 pH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 5.2 3.2 9.7 10.4 (1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： ① 适当升高温度； ②搅拌； ③ (2)“滤渣 2”中主要成分的化学式为 19.1 19.2 等。 。 (3)“除重金属”时使用(NH4)2S 而不使用 Na2S 的原因是 19.3 。 (4)“50℃碳化”是用碳酸氢铵、硫酸锰制得碳酸锰的过程，请写出该反应的化学方程式 19.4 。 (5)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 :取最后一次的洗涤液，滴加 19.5 溶液，若无现象产生，说明已洗净。 20.（10 分）右图是某食盐包装上的部分说明。食盐 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 中 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加 加入碘酸钾的目的是补充微量元素 20.1 。 入碘盐，确保碘效。 【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐 才 能确保碘效？ 【查阅资料】碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点 560℃。现采用热重分析仪对碘酸钾 加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图 1 所 示。 【猜想假设 1】 KIO3 与 KClO3 性质类似，受热分解产生 O2 。其中碘酸钾中碘元素的化合价为 20.2 。 【实验探究 1】研究小组进行如图 2 所示实验，宜选用装置 20.3 【得出结论 1】KIO3 受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为 进行实验。 20.4 。 【提出新问题】为什么生成 KI 就会降低碘效？ 【查阅资料 2】KIO3 在人体内转化为 I-而被吸收。KI 是白色固体，在空气中与 O2、CO2、H2O 中的 两种或三种物质反应生成单质 I2 而泛黄变质。I2 遇淀粉溶液变蓝。 【实验探究 2】研究小组开展以下实验。 操 作 现象 结论 如下图所示，在燃烧匙中放入 KI 固体，然后 KI 固体在空气 分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现 中 象。 20.5 与 O2、CO2、H2O 共同作用而变 质导致碘效降 低。 【反思