2020——2021 学年度九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 综合训练题 一、选择题 1．下列物质敞口放置于空气中，由于发生化学变化质量增加的是 ① 浓氨水 ②浓硫酸 ③烧碱 ④氯化钠 ⑤澄清石灰水 ⑥生石灰 A．③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③⑤⑥ 2．下列实验方案不正确的是 A．用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 B．用澄清的石灰水检验二氧化碳 C．用适量的 BaC12 溶液除去稀盐酸中含有的稀硫酸 D．用氢氧化钠除去二氧化碳气体中含有的氯化氢气体 3．粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是（　　） A． 量取 10mL 水 B． 溶解粗盐 C． 过滤悬浊液 D． 4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，实验操作过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．在实验操作过程中，发生的化学反应即有复分解反应，也有分解反应 C．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 蒸发滤液 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 5．下列方法①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是( ) A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 6．某粗盐固体样品中含有少量 CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4 和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaC1 晶体；① 加过量的 NaOH 溶液；②加 H2O 溶解；③加过量的 BaC12 溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的 Na2CO3 溶液；⑦加适量 的稀盐酸，则正确的操作顺序是（） A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 7．有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaOH、CuCl2、CaCl2、NaCl 中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验： ①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列 说法错误的是 （ ） A．粉末中一定含有 NaOH B．粉末中一定不含 CuCl2 C．粉末中一定含有 Na2CO3、CaCl2 D．不能确定粉末中是否含有 NaCl 8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（　　） A．KCl、Ba（NO3）2、AgNO3、HCl B．MgSO4、H2SO4、BaCl2、NaOH C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3） 2 D．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4 9．现有一包 5g 固体混合物，可能含有 Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到 10%的稀硫酸中，固体混合物全 部溶解，消耗的稀硫酸为 49g，则混合物中肯定含有的物质是 A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3 10．相等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相同的一组是 A．Na2CO3 和 NaHCO3 B．Na2CO3 和 K2CO3 C．Ca(HCO3)2 和 CaCO3 D．KHCO3 和 CaCO3 11．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ） A．敞口放置的 NaOH 溶液，可通过加入酚酞溶液，鉴别其是否变质 B．Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、盐酸、BaCl2 溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．MgCl2 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不加任何试剂不能鉴别 D．CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 12．下列说法合理的有（） ① 催化剂在化学反应前后化学性质和质量均不变 ② 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 ③ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 ④ 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色气体，证明该物质一定是碳酸盐 ⑤ 某固体可能由硝酸钾、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成。将少量粉末放入烧杯中， 加水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀；过滤，向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。该固 体粉末的组成情况有 6 种 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 13．如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与 CO2 的知识网络图，“─”表示相连的两种 物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。以下说法错误的是 A．物质 A 可以是可溶性碱 B．B、C 分别转化为 CO2 的反应都是复分解反应 C．D 转化为 CO2 的反应一定是置换反应 D．E 是一种单质 14．为测定氢氧化钙和氧化钙的混合物中氢氧化钙的含量，取 6.5g 该混合物，向其中加入 200g 碳酸钠溶液，使碳酸 钠恰好转化为沉淀，所得溶液为 196.5g。则原混合物中氢氧化钙的质量为（ ） A．2.8g B．3.7g C．4g D．5g 二、填空题 15．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和 玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。 （1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是：__________； 三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为__________。 （2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使湿润的品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。 ① 湿润的品红试纸褪色，说明的火柴头中含有__________元素；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO 4 +3SO 2 +2H 2 O=K 2SO4  2 ____ �+2H 2SO 4 __________； ② 将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量 AgNO3 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含 有__________（填离子符号），从而证明火柴头中含有该元素。 16．分析比较 Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。 (1)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_________。 (2)选用下列一种溶液就能将这种固体鉴别开，该溶液是_________。 (填序号) A 稀盐酸 B 氢氧化钡溶液 C 碳酸钠溶液 (3)欲除去 K2SO4 中混有的少量(NH2)2SO4 使用的一种试剂是_________。 17．用氢氧化钙溶液中和一定量的稀盐酸时，溶液的 pH 与加入的氢氧化钙溶液的关系如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式_________。 （2）请写出图 1 中 p 点溶液中的粒子符号_________。 （3）向 m 点所示溶液中逐滴滴加过量的碳酸钠溶液，请在图 2 中绘制出滴加过程中的变化图像_________。 18．按要求写出反应的化学方程式 (1)往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：______。 (2)铁丝插入硫酸铜溶液中：______；反应现象______。 19．向 Mg(NO3 ) 2 、 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 （1）若往滤液中加盐酸有沉淀生成，则该反应的化学方程式为____________。 （2）若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_________。 20．为除去食盐溶液中的 Na 2 CO3 Na 2SO 4 、 MgCl 2 、 CaCl 2 ，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：①加过量的 溶液；②过滤；③加过量的 NaOH 溶液；④加适量的稀 HCl ；⑤加过量的 BaCl 2 溶液。 （1）能达到目的的操作顺序是什么？______（写出一种） （2）用 pH 试纸检验溶液是否呈中性如何操作______？ （3）用提纯得到的“精盐”配制 100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。 ① 氯化钠固体不纯 ② 称量时精盐与砝码放反了 ③ 量取水时俯视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出 三、简答题 21．在医疗上用 X 射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），但不能服用碳酸钡，其原因用方 程式表示为__，如果误服了碳酸钡，建议解毒方法是___，原因是___． 22．园林人配置波尔多液时，将硫酸铜固体、生石灰分别与水按 1：50 的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶 里混合并充分搅拌。 （1）两种液体在木桶里反应的化学方程式为_____、_____。 （2）若要检验所配制的波尔多液中是否还含有 CuSO4，请写出你的实验方法：_____。 23．九年级某班的化学兴趣小组同学对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应”进行了实验探究。小组同学采用的是测量溶液温 度变化的方法。向一定体积 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的稀盐酸,并对反应过程中溶液的温度与加入稀盐酸体积的 变化进行记录,结果如图所示: (1)据图判断 a 点时溶液显___性。 (2)拓展探究:该小组同学的实验中除了温度变化,没有其他明显现象,用什么方法可以证明溶液温度达到最高时,此反应恰 好完全反应呢?请你帮助该小组同学设计一个实验方案。(1.写出实验操作、预期现象及结论;2.采用除了测 pH 值以外的 方法）_______ 24．有两瓶失去标签的试剂氢氧化钠和蒸馏水，现提供酚酞、石蕊、稀盐酸、硫酸铜溶液、试管、滴管、酒精灯等试 剂仪器用以鉴别。 操作方法 实验现象和结论 方法一： __________ __________ 方法二： __________ ____________ 四、综合应用题 25．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含 NaCl 杂质）中 Na2CO3 质量分数的实验方案，请 你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响） Ⅰ．A 组同学设计了如图 1 的实验装置。 （1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并 _________ 。 （2）装置乙的作用是 _________ ； （3）装置丁的作用是 _________ 。（填字母） A．吸收 Na2CO3 与酸溶液反应产生 CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 （4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 ____ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）B 组同学认为 A 组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也