化学计算 期中专题复习 班级 姓名__________ 学号________ 成绩________ 题型一 1. 加热分解 12.25 克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 题型二 2. 实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与 1g 二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不 参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5g 8.7g （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 题型三 3. 在含少量 NaCl 的某纯碱（碳酸钠）样品 26.5g 中加入盐酸，反应中产生的气体的 质 量 与 盐 酸 的 用 量 关 系 如 图 所 示 。 （ 提 示 ： 相 关 反 应 为 ： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是　 　克。 （2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数？ 题型四 4. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图 ： （1）生成氧气的质量是　 　g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是　 　g。 （2）求参加反应的氯酸钾的质量？ 题型五 5. 氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气 。 为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑） （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数？ 题型六 6. 小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g 珍珠粉样品，进行四 次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量 （g） 10.8 9.6 8.1 8.1 （提示：CaCO3 高温 CaO+CO2↑） （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？ 参考答案 1. 4.8 7.45 2. （1）4.8 （2）98% 3. （1）8.8 （2）40% 4. （1）4.8 5 （2）12.25g 5. （1）2 （2）70% 6. （1）4.4 （2）80%