2020 年中考化学模拟试题 注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分大于或 等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷”上答题，在 “试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 一、本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项，中只有 1 个符合题意，请将 选出的选项序号填入答题卡内。 1、下列颜色变化一定发生化学变化的是（　　） A．夏季暴雨前出现彩虹 B．氧气加压降温变为蓝色 C．红墨水中加入活性炭变为无色 D．氨水中滴入酚酞溶液变红色 2、2019 年世界环境日口号“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法中，不利于空气环境保护的是（　　） A．植树造林，创建生态城市 B．绿色出行，减少废气排放 C．文明施工，防治扬尘污染 D．落叶焚烧，环卫工人减负 3、下列实验操作错误的是（　　） 4、2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、 铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（　　） A．铝的相对原子质量为 26.98 B．钛原子的核内有 22 个质子 C．铁原子核外电子数为 26 D．铁与稀盐酸反应会生成 FeCl3 5、2019 年 3 月 21 日 14 时 48 分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化 学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。苯的化学式（ C6H6 ），根据信息下列有关苯的说法正确的是（ ） A、苯是无机物 B、苯中碳、氢元素的质量比为 1：1 C、苯是由 12 个原子构成 D、苯完全燃烧生成水和二氧化碳 6、归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示中正确的是（） A、氟离子的结构示意图 B、PH 和溶液的酸碱性 C、金属的一些物理性质 D、置换反应与氧化还原反应 7、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素 B．铁在潮湿的空气中易生锈，所以隔绝氧气和水一定能防止铁生锈 C．化学变化伴随着能量变化，所以能量变化时发生的一定是化学变化 D．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 8、工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的 是（　　） A．甲的化学式为 C2H4 B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C．乙和丙都属于氧化物 D．化学反应前后分子的种类都发生了改变 9、下列各组对比实验，能达到实验目的是（　　） 10、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc 段（不含 b 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 11、如图的图象与对应实验过程不相符的是（　　） 12、对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的是（　　） A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、ZnCl2、CuCl2 C．AgNO3、HNO3、NaCl D．HCl、NaOH、Na2SO4 二、本大题包括 5 小题，共 28 分 13、下列为实验室常用的实验仪器，回答问题： （ 1 ） 填 写 仪 器 名 称 ： a 。 （2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止，你选择 的仪器是 （填序号），其反应的方程式为 。 （3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，你选择的仪器是 （填序号），其反应的方程式 为 ；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是 。 （4）已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与 人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示： ① 装 置 ③ 中 盛 装 的 试 剂 为 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 作 用 是 。 ② 图④为排水法收集 O2 装置的一部分，请把它补画完整。 14、废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 Sn+SnCl4═2SnCl2 已 知 ： 1 （ ） 废 旧 电 路 板 粉 碎 为 粉 末 在 步 骤 ① 中 的 作 用 是 。 （2）步骤①中进行的操作是 ，固体 A 中一定含有的金属元素是 。 （ 3 ） 写 出 步 骤 ② 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。 15、如图 1 是利用数字化仪器测定 CO2 含量的探究实验。 （1）按照图 A 所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是 。 （2）用装置 A 制取 CO2 气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集 时 ， 应 选 用 的 装 置 为 （ 填 B 或 C ） 。 （3）采用 D 图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的 CO2 气体的锥形瓶内（NaOH 溶液均过量），得到如图 2 所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说 明 锥 形 （4）该实验说明 瓶 内 压 强 变 化 的 原 因 。 收集到 CO2 的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合图说明你的理由： （5）请设计实验，证明反应进行到 300s 时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。 16、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为 ，实验没有明显现象，若要证明 两者发生了化学反应，你采取的实验方法是 。 （1）但某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们 对此现象产生了浓厚的兴趣，准备对产生此现象的原因进行探究。 【查阅资料】①常温下部分物质的溶解度 物质名称 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解度（单位：g） 109 21.5 9.6 ②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ③碳酸氢钠溶液显碱性。 【提出问题】产生的白色沉淀是什么？ 【提出猜想 1】猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠；猜想③：可能是 【设计实验 1】小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到 ，过滤，向滤液中加入 ，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。 【进一步探究】在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？ 【提出猜想 2】猜想①：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关；猜想②：可能与通入的 CO2 气体量的多少有关。 【设计实验 2】 （2）请帮助小明设计实验验证猜想①是否成立。 你的实验方案是： 实验现象： 实验结论：与 NaOH 溶液的浓度有关。 （3）进一步实验发现与通入的 CO2 气体量的多少也有关，最终得出猜想②也成立。 【注意：若答对以下小题将奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分】 【拓展提升】向饱和的碳酸钠溶液中通入 CO2 气体，也有白色沉淀生成。 （4）分析生成沉淀的原因 ，根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液 的方法 （5）实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该 碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于 （计算结果精确到 0.1%）。 17、取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如图所示。求：稀盐酸中的溶质质量分数？ 参考答案 一、本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项，中只有 1 个符合题意，请将 选出的选项序号填入答题卡内。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D D D A B C C D 11 12 C A 二、本大题包括 5 小题，共 28 分。 13 、 解 ： （ 1 ） 长 颈 漏 斗 方 便 加 液 体 药 品 ， 故 答 案 为 ： 长 颈 漏 斗 ； （2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止，选择的 仪 器 是 DGH ； 碳 酸 钙 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 和 二 氧 化 碳 ， 配 平 即 可 ， 故 答 案 为 ： DGH ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择的仪器是 AEFG；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和 二氧化锰和氧气，要注意配平；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是：先用水将玻璃导管一端润湿，再 将玻璃导管旋转插入橡皮管；故答案为：AEFG；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；先用水将玻璃导 管 一 端 润 湿 ， 再 将 玻 璃 导 管 旋 转 插 入 橡 皮 管 ； （4）装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是：吸收多余的二氧化碳；瓶中装满水，要从短进，因 为氧气的密度比水小；故答案为：吸收多余的二氧化碳； 14、解：（1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。 故 填 ： 增 大 反 应 物 接 触 面 积 ， 加 快 反 应 速 率 。 （2）步骤①中进行的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离，固体 A 中一定含有的金属元素是铜。 故 填 ： 过 滤 ； 铜 。 （3）步骤②中，通电条件下 SnCl2 分解生成 Sn、SnCl4 ，发生反应的化学方程式： 2SnCl2 。 Sn+SnCl4 故 填 ： 2SnCl2 Sn+SnCl4 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是避免了塑料燃烧产生污染环境的物质。 故填：避免了塑料燃烧产生污染环境的物质。 15 、 解 ： （1）按照图 A 所示连接实验装置，首先要形成密闭空间，所以用止水夹家