2021 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分。每道题只有一项符合题意。选错、不选 、 多选或涂改不清的，均不给分） 1．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是中国不懈追求的航天梦。”我国航空 航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（　　） A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣液氢 B．“天宫二号”航天器使用的高强度材料﹣﹣钛合金 C．“天问一号”巡视器使用的太阳能电池材料﹣﹣砷化镓 D．“C919”大型客机机身使用的复合材料﹣﹣碳纤维和环氧树脂 2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气中含量最高的是氧气 B．空气中的氮气可用于食品防腐 C．空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D．呼吸作用能提高空气中氧气的含量 3．中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技 术，主 要原理涉及化学变化的是（　　） A．二十四节气 B．活字印刷 C．矿石炼铁 D．琢玉 4．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（　　） A．可用肥皂水区别硬水和软水 B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C．水是良好的溶剂，能将有机合成材料溶解掉 D．河水经过沉降、过滤杀菌消毒等净化过程后就变成纯水 5．合理膳食能为人体提供必要的营养物质。下列有关说法正确的是（　　） A．Hg 是人体必需的微量元素 B．不同的蛋白质都含有氮元素 C．植物油脂里富含淀粉，能为人体提供能量 D．不同的维生素性质不同但组成结构相同 6．能源的开发和利用都离不开化学。下列有关氢气、天然气、液化石油气、煤气、酒精、 汽油和煤的说法，正确的是（　　） A．都能燃烧，放出热量 B．燃烧产物都会污染空气 C．都是目前广泛使用的燃料 D．都是石油炼制产品，都属于化石燃料 7．学习化学有助于我们更安全、健康地生活。下列说法不正确的是（　　） A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 B．空气中混有面粉、煤粉时，遇明火可能发生爆炸 C．甲醛能使蛋白质变质，其水溶液可用于食品防腐保鲜 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 8．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（　　） A．其水溶液中有 Na+、O2﹣、H+这三种离子 B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应 C．其水溶液常用来检验 CO2 气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得 9．中医药学是中国古代科学的瑰宝，也是打开中华文明宝库的钥匙。甘草是我国传统中药 材，东汉《神农本草》称甘草为“美草”和“密甘”。甘草酸（ C42H62O16）是甘草的主要成 分之一。甘草酸和水反应生成甘草次酸（C30H46O4）及葡萄糖醛酸（C6H10O7）。下列有 关说法正确的是（　　） A．甘草酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 42：62：16 B．甘草次酸的相对分子质量为（12×42+1×62+16×16 ） C．葡萄糖醛酸中氧元素的质量分数为 ×100% D．甘草酸和水反应生成的甘草次酸和葡萄糖醛酸的分子数之比为 1：2 10．下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是（　　） A．向铜粉中滴入稀硫酸 B．将浓硫酸缓缓注入水中 C．向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液 D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末 11．如图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲和丁都属于氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．每个甲醇分子中含有 4 个氢原子 D．参加反应的甲和乙的质量比为 22：1 12．氯化钠的溶解度曲线如图所示。往 50g 90℃的水中加入 15g NaCl 固体，搅拌，静置至 室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是（　　） A．溶解度不变 B．溶液质量不变 C．溶质质量不变 D．溶质质量分数不变 13．下列除杂实验（括号内为杂质）所选择的试剂及操作方法均正确的是（　　） A．铜粉（木炭）：将混合物在空气中灼烧 B．Zn 粉（Fe）：用 FeCl2 溶液浸泡，过滤 C．硫酸镁溶液（硫酸铜）：加入适量的镁粉，过滤 D．氨气（一氧化碳）：将混合气体通过灼热的氧化铜 14．（3 分）下列实验，操作、现象及结论均正确的是（　　） 选项 A 实验操作 现象 结论 在 500mL 烧杯中加入 300mL 热水，放 水 下的 白磷 发出 燃烧需要氧气 入用硬纸圈圈住的一小块白磷，用导管 黄光 对准白磷，通入少量氧气 B 向试管中加入 2mL 蒸馏水，滴入 2 滴酚 通 入 CO2 后 液 体 碳酸不稳定，受热 酞溶液，然后通入 CO2，再加热试管 变 红， 加热 后红 易分解 色褪去 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流 正 极端 和负 极端 水是混合物 C 电源 的 玻璃 管中 有气 体 生成 ，体 积比 1：2 将木炭粉与 CuO 粉末混合均匀后，铺放 红 色粉 末变 成黑 木炭粉有还原性， D 入试管，用酒精喷灯加热几分钟 A．A B．B 色 C．C 能还原 CuO D．D 二、本题包括 4 小题，共 31 分． 15．（5 分）氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶 液，其溶质以 NH3•H2O 为主。 （1）如图装置的烧瓶内充满了 NH3，先将胶头滴管内的水挤进烧瓶，再打开止水夹， 可观察到烧杯内的液体沿导管向上喷出。从微观角度看，这是由于　 　，导致 瓶内气压减小。 （2）用干燥的紫色石蕊纸花接触 NH3，观察不到明显的现象；用湿润的紫色石蕊纸花 接触 NH3，可观察到　 　。 （3）请将右边的氨气和氨水的微观粒子组成示意图补画完整，并进行必要的标注（水 分子不用画出）。 16．（8 分）2020 年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星 上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟， 实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。 （1）铷元素及其原子结构信息如图所示。铷元素的相对原子质量为　 （填“得到”或“失去”）电子，形成　 　，铷原子易 　（填离子符号）。 （2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应。 ① 下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是 　 　。（填编 号） A．铷 B．活性炭 C．锌 D．CO ② 常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2）。此反应的化学方程式为　 　。 ③ 铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体。此反应的化学方程式为 。 17．（8 分）某固体粉末可能含有 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或几种，为确 定其成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置。 步骤Ⅱ：取 2mL 步骤Ⅰ的溶液于试管中，滴入 Ba（NO3）2 溶液，有白色沉淀，继续滴 入 Ba（NO3）2 溶液至沉淀不再增加，过滤。 步骤Ⅲ：往步骤Ⅱ所得滤液中滴入稀硝酸，有气泡冒出；继续滴加稀硝酸至过量，再滴 入几滴 AgNO3 溶液，观察到有白色浑浊产生。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中产生“气泡”的反应的化学方程式是　 的化学方程式是　 　，产生“白色浑浊”的反应 　。 （2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　 　。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　 　。 18．（10 分）实验室以工业废渣（主要含 CaSO4，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料 制取轻质 CaCO3 和（NH4）2SO4 晶体，其实验流程如图： 请结合流程回答以下问题： （1）“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的　 （2）“滤液 1”的溶质有 HCl、CaSO4、　 　转化为 CaCO3。（填化学式） 　、　 　、　 （3）为增大“滤液 1”的 pH 值，“试剂 1”应选择下列试剂中的　 　。（填化学式） 　。（填编号） A．石灰水 B．食盐水 C．氨水 D．稀盐酸 E．干冰 （4）请用化学方程式表示“滤液 2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：　 　。 （5）将足量废渣投入到 20℃100g 的（NH4） 2CO3 饱和溶液中，控制温度在 60﹣70℃ 之间，充分浸取后趁热过滤，将浸取液冷却到 20℃时最多能得到（NH4 ）2SO4 晶体 g。（忽略实验过程中的水分蒸发） 已知： 物质 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 相对分子质量 96 132 溶解度（20℃） 100 75.4 三、本题包括 2 小题，共 17 分． 19．（7 分）实验常用高锰酸钾制取氧气。 （1）如图是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。图中用作热源的仪器名称是 　 　。高锰酸钾分解的化学方程式为　 　，反应中氧气与高锰酸钾的质量比是 。 （2）某研究小组利用数字化仪器探究氧气收集的纯度问题，共进行了 5 组实验。实验 相关的记录如表所示。 实验 收集方法 操作要点 氧气的体积分数 ① 排水法 导管口冒出连续均匀气泡后收集 89.7% ② 排水法 导管口一有气泡冒出，立即收集 X ③ 排空气法 组 导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 88.4% 木条复燃后再收集 40 秒 ④ 排空气法 导管伸至瓶中部，将带火星的木条置于瓶 67% 口，木条复燃后立即停止收集 ⑤ 排空气法 导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， Y 木条复燃后立即停止收集 表中的 X、Y 最有可能的数值是　 　。（填编号） A．21%，76.3% B．63.7%，79.7% C．67.2%，89.7% D．83.7%，65.9% （3）有小组测量了多组高锰酸钾分解制取氧气的实验数据，发现收集到的氧气比理论 计算的量要多。根据这一实验结果，该小组可以做出的合理推断是　 　。 20．（10 分）磷酸钙[Ca3（PO4）2]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐 酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、 pH 值调节剂等。 （1）磷酸钙含有的阴离子是　 　（填离子符号），其中磷元素的化合价是 价。 （2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水 的　 　（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是　 　。 （3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Ca3（PO4）2 的方案（要求依据两种 不同的反应规律）。完成下表： 方案 原料 1