沈阳市铁西区 2019-2020 学年上学期期末质量监测九年级 化学试卷 一、选择题（本部分包括 13 道小题，1-11 小题，每题 1 分：12、13 小题，每题 2 分，每小题只有一 个最符合题目要求的选项） 1．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（　　） A．樟脑丸放在衣橱中消失 B．木材做成课桌 C．食物腐败 D．石蜡熔化 2．下列实验操作中，不正确的是（　　） A． C． 点燃酒精灯 加热液体 3．下列关于氧气的说法正确的是（　　） A．氧气在低温高压时能变成无色液体 B．物质在氧气中燃烧都发生化合反应 C．炼钢中可以使用纯氧作为燃料 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B． D． 取用固体药品 倾倒液体 4．在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是（　　） A．把硬水变成软水 B．对水进行消毒 C．使悬浮物沉淀 D．增加对人体有益的微量元素 5．下列物质不属于碳单质的是（　　） A．石墨 B．金刚石 C．C60 D．二氧化碳 6．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知同温同压下，气体的体积比决定于气体 的分子个数比。 用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是（　　） A．A B．B C．C D．D 7．下列化学符号表示正确的是（　　） A．氧化铁 FeO B．2 个氢原子 H2 C．镁离子 Mg2+ D．碳酸钠 NaCO3 8．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反 应：SiC+2NaOH+2O2 A．CO2 Na2SiO3+X+H2O，下列有关 X 物质的化学式推断中，正确的是（　　） B．CO C．SiO2 D．Na2CO3 9．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于 80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明两种可燃物的着火点不同 10．葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质，下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中正确的是 （　　） A．葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成 B．葡萄糖由 24 个原子构成 C．1 个葡萄糖分子中含有 6 个水分子 D．葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% 11．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为 22．以金红石（主要成分是 TiO2） 为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 与 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2．下 列说法不正确的是（　　） A．一个钛原子中核外电子数为 22 B．①中得到的可燃性气体为 CO C．②中稀有气体的作用是隔绝空气 D．②中发生的反应为 TiCl4+Mg Ti+MgCl2 12．（2 分）下列实验操作一定能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO 中含有的少量 CO2 将气体通入足量澄清石灰水洗气 B 检验 CO2 是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 C 检验一种气体是否为 CO2 将气体通入紫色石蕊溶液 D 证明 CO2 能与水反应 向盛满 CO2 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡 A．A B．B C．C D．D 13．（2 分）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（　　） A．废旧金属回收再利用 B．提倡用布袋代替塑料袋儿购物 C．生活污水未经处理直接排放 D．推广新能源汽车代替传统能源汽车 二、非选择题（共 50 分） 14．（3 分）如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒 涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸；灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（ C3H6O3 ）、硬脂酸 （C18H36O2）的诱饵。 （1）人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有　 　。 （2）C3H6O3 中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （3）二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是　 　。 15．（2 分）我们的药品都是重要的化学物质。如图所示是硫酸镁注射液的部分说明书。计算硫酸镁 （MgSO4）的相对分子质量为　 　，并标注镁元素的化合价为　 　。 16．（2 分）根据下列实验。回答问题： 为了探究氨气（NH3）的某些性质，小雨同学根据学过的知识，依次做了如图所示的实验。由此实验， 得出氨气的物理性质还有　 　、　 　。 17．（4 分）通过电解水实验研究水的组成： （1）电解水的实验如图 1 所示，收集到氧气的是玻璃管　 　（填“①”或“②”），该反应的化学方程式 是　 　，该实验说明水是由　 　组成的。 （2）电解水的微观示意图如图 2 所示，请在方框中补全相应微粒的图示。 18．（4 分）从含有 CuSO4 和 FeSO4 的废液中回收 Cu 和 FeSO4 溶液。 （1）①中分离操作的名称是　 　。 （2）②中反应的化学方程式是　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的 FeSO4 溶液中铁元素的质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”） 废液中铁元素的质量。 19．（9 分）根据如图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是　 　，发生反应的化学方程式为　 　，若该实验需 要制取 44g 二氧化碳，实验室只有 100g 大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务？ 。 （3）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为　 　，装置 E 中的实验现象是　 　，发生反应的化学 方程式为　 　。 （4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。 氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 在集气瓶中注入占其容积 50%的水（如图 F 所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该 集气瓶中，推测实验现象为　 　。 20．（6 分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。 （1）具有相对稳定结构的原子是　 　，属于金属元素的是　 　。 （2）含有 X 元素的化合物常用作化肥，X 元素的原子序数是　 　，相对原子质量为　 　。 （3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由　 　（填微粒名称）构成的。 （4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到 2 个电子形成硫离子。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．硫离子属于阴离子 B．硫离子的核外电子数与质子数相等 C．硫离子可表示为 S2+ D．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素 21．（4 分）利用化学知识解决实际问题。 实验一：模拟工业炼铁的生产过程 （1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：① 通入二氧化碳：②停止通入二氧化碳：③点燃 A、C 处酒精喷灯：④熄灭 A、C 处酒精喷灯。正确的操 作顺序是　 　。 （2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是　 　。 （3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。 ① 生成炼铁还原剂的反应　 　； ②D 中反应的化学方程式　 　。 实验二：测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数 （4）现称取 10g 赤铁矿粉于上述装置 C 的硬质玻璃管内，向 A 中通入 CO2：当赤铁矿中的 Fe2O3 全部 还原为 Fe 时，剩余固体在 CO 的保护下冷却、称量，质量为 7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与 CO 反 应），该赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数为　 　。 （5）同学们采集了用某种热分析仪记录的 CO 与 Fe2O3 进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应 温度的关系曲线，如图所示： 【资料】CO 在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。 ① 根据图象分析，写出 P 点时固体成分的化学式　 　； ② 固体质量由 48.0g 变为 46.4g 的过程中发生反应的化学方程式为　 　。 ③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论：　 　。 22．（12 分）19 世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的 重大发现，请你参与以下的科学发现过程。 方法Ⅰ：利用空气分离出氮气 实验步骤 解释或结论 （1）将清新洁净的空气通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去 空气中的　 　 （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能 请写出一种能用于除去氧气的 生成新的气体） 物质　 　 （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.2572g/L 方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见 的液态物质（反应装置如图所示，其中 B 部分的冰盐起冷凝作用），测得氮气的密度为 1.2508g/L，该 反应的化学方程式为　 　。 【实验验证】实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度，操作步骤如下： ①20℃时，经过必要的实验操作后，取含 NH4Cl 固体 0.214g 的饱和 NH4Cl 溶液放入烧瓶，连接装置： ② 调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为 10.0mL； ⑧ 打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和 NaNO2 溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ④ 烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗 A 的活塞： ⑤ 待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为 100.0mL； ⑥ 处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】 （1）步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是　 　； （2）步骤③中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是　 　； （3）计算该实验中生成的氮气的密度为　 　g/L（保留 4 位小数）。 【解释与结论】瑞利（Rayleigh）发现，采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氨 气密度总是偏大 0.5%﹣0.6%，若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象 的原因是　 　。（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大） 【反思与评价】 （1）装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　 　。 A．防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使 NaNO2 饱和溶液顺利滴下 D．使测得的 N2 体积更准确 （2）科学家璃利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质，这启示我们在