专题复习 流程题 综合拔高卷 1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 和不溶性杂质） 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图： (1)FeCO3 读作___________。 (2)“酸溶”过程主要发生复分解反应，推断溶液 I 中主要的金属阳离子有___________。 (3)通过加入氨水使溶液的 pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），将杂质离于沉淀除去。 (4)“高温煅烧”生成的 SO2 和 CO2 质量比为___________。 (5)100t 含杂质 16%（杂质不含镁元素）的菱镁矿经过此流程，理论上可制得氧化镁的质量为 ___________t。 (6)为了探究工业生产中最佳的实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到 如下数据： 编 矿石质 温度/ m（MgSO4）： 时 硫酸镁的转化率/ 号 量/g ℃ m（C） 间/h % 1 85.71 600 1：1 0.5 49.98 2 85.71 650 2：1 0.5 65.34 3 85.71 600 2：1 0.5 56.39 4 85.71 650 2：1 1 80.76 5 85.71 800 8：1 2 98.12 6 85.71 850 8：1 3 98.48 分析以上数据，工业生产中采用实验___________（填编号）的条件更合理。 2．某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg(OH)2 的工艺流程简图 如下图： 回答下列问题： (1)步骤①和步骤②均用到的操作是___________。 (2)溶液 A 中所含的阳离子有___________(填离子符号)。 (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为___________，固体 C 中所含成分的化学式为___________。 (4)步骤③制得 Mg(OH)2 的化学方程式为___________。 3．尿素 CO(NH2)2 是重要的氮肥，生产尿素的工艺流程如图： (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于________（填“物 理变化“或“化学变化”）。 (2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式________，该反应的反应类型是_________。 (3)根据化学反应前后元素的种类和质量不变，计算用 28t 氮气为原料理论上能生产 CO(NH2)2_____t。 4．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”【NaOH 和 Ca(OH)2】，除去烟气中含 有的二氧化硫，流程如图。 【查阅资料】氧化室中发生的反应是 2CaSO3 +O 2 =2CaSO 4 物质 Na2SO3 Ca(OH)2 CaSO3 NaOH (20℃)溶解度/g 26 0.16 0.0043 109 (1)吸收塔中，NaOH 溶液喷成雾状的目的是___________，反应的化学方程式___________。 (2)沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为___________。 (3)上述流程中，化合价发生变化的元素有___________(用元素符号表示)。 (4)流程中操作 I 是___________。 (5)流程中可循环利用的物质有___________。 5．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3 和 Fe2O3 等，其中 MgCO3 质 量分数为 63%，回收铁的工艺流程如下： (1)“酸浸”时 MgCO3 发生反应的化学方程式为_______。 (2)“调 pH”前滤液 1 的 pH_______7(填“>”或“<”)。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质_______(填化学式)。 (4)已知固体废料质量为 100 吨，理论上可生产 Meg(OH)2 的质量为_______ (5)某 BaCO3 中混有 SiO2 杂质，简述提纯该 BaCO3 的实验操作_______。 6．奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体 的一种工艺流程如下： 已知在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作①的名称是_______。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_______。 (3)溶液酸碱性的强弱程度用_______表示，调节 pH 的主要目的是除去滤液中_______(填金属离子符号)。 (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式_______。 (5)写出硫酸铜晶体的一种用途_______。 7．我国第一艘国产航空母舰“山东舰”已交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。如图是冶炼生铁相关 流程示意图，请认真读图回答问题： (1)冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是___。焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②____。 (2)铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。 (3)混合气在燃烧室中发生反应的化学方程式为_______。 (4)赤铁矿(主要成分 Fe2O3)在“还原反应室”中与 CO 反应的化学方程式为_______。 (5)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_______。 (6)光亮的铁钉与足量稀盐酸混合，残留有黑色粉末，该黑色粉末可能是_______。 8．水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图所示。 回答问题： (1)明矾的作用是______，操作Ⅰ是______。 (2)操作Ⅲ是______。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是______。 (3)操作 II 是消毒杀菌。该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如下（注：D 的化学式为 HClO） 该反应的化学方程式为______。 9．某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属钢，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下: (1)操作 a 和 b 的名称依次是_______、________。 (2)写出流程中有关反应的化学方程式:________、__________。 (3)将回收的金属进行洗涤、干燥、称量为 1280 克,则原废液中的硫酸铜质量为_____克。 (4)人类的日常生活、工农业生产、教学科研都离不开水。 ① 某学校饮水机可将自来水净化为饮用水，净化过程如图 1 所示:图中“炭罐”的作用是_______； ② 自来水工厂净水过程中，可用硫酸铝作絮凝剂，絮凝剂的作用________。 ③ 如图 2 所示的实验方法是______ (填操作名称)，其中仪器 x 的作用是_____；水流方向是从_________ (填“a"或“b”)进入。 10．某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸 锌、金属铁和铜，设计如图所示流程。回答下列问题。 (1)操作①的名称是______，固体 a 的成分有______。 (2)乙是______，滤液 a 中含有的溶质是______。 (3)滤液 a 和甲反应的化学方程式（任选一个）______，其基本反应类型是______反应。 11．以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下。 (1)配浆前将电石渣粉碎，其目的是_________ (2)反应 1 的产物中含有 Ca(ClO3)2，则气体单质 X 为________（填序号） A．O2 B．H2 C．C12 (3)写出反应 2 涉及的化学方程式：_________ 12．兴趣小组同学利用 24.5g 氯酸钾（KC1O3）制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰流程如下： (1)步骤一发生的反应类型为_________，二氧化锰在该反应中的作用________ (2)操作 A 的名称为________，该操作中玻璃棒的作用________ (3)实验结束后，理论上步骤四能够得到氯化钾的质量为多少？_______ 13．炼铁的主要材料是赤铁矿（Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下图： (1)分别写出反应②的方程式：______。 (2)炼铁过程中，焦炭的作用：______、______。 (3)反应③的方程式：______。 14．自来水厂净水过程的主要流程如下图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质 A 的名称为______，其具有吸附作 用的原因是它具有______的结构； (2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于______（填“化学变化”或“物理变 化”）； (3)要鉴別自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的______，搅拌，如果观察到______， 则样品为硬水； (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气 15．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： (1)过滤池中的玻璃棒的作用是：______，吸附池内常用______吸附色素和异味。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO ，HClO 中氯元素的化合价 为______。 (3)某同学取自来水于试管中，加入适量______，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于______ （填“硬水”或“软水”）。在日常生活中，常采用______的方法降低水的硬度。 (4)如图是进行电解水实验，试管 a 中产生的气体是______，a、b 两管中气体体积比是______。此反应的 化学方程式：______。 16．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________能转变为电能。 (2)吸收步骤中，石灰浆的作用是___________。 (3)溶解步骤中，产生 H2 的反应的化学方程式为___________。