第八单元《金属和金属材料》检测题 一、单选题 1．下列对有关实验现象的叙述正确的是 A．铁丝在空气燃烧剧烈燃烧，火星四射 B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C．把铝丝放入硫酸铜溶液中，可以看到有红色的铜析出 D．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成 2．除去下列物质中的少量杂质，所选的方法不正确的是 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作 A Cu （Fe） 加适量稀硫酸，过滤 B CO2（CO） 通氧气点燃 C 水（泥沙） 过滤 D FeCl2 溶液（CuCl2 溶液） 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C．红磷燃烧产生大量白色烟雾 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成 4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀 C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 5．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是 Δ A．H2CO3 H2O+CO2 分解反应 B．Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑ 化合反应 点燃 C．2Mg+O2 2MgO 氧化反应 D．2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu 置换反应 6．下列生活中的一些做法，你认为正确的是 A．用过的菜刀涂食用油防锈 B．在炭火炉旁边放一盆水防止煤气中毒 C．室内起火时，打开所有门窗 D．发生火灾时，乘电梯逃生 7．向 Cu（NO3）2，Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生。下列有关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是 A．滤渣中一定有 Zn B．滤液中可能有 Cu（NO3）2 C．滤渣中一定没有 Cu D．滤液中一定有 Fe（NO3）2 8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧 C．用明矾净水——明矾可用来软化水 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变 9．自制一个不使用电力的四轮小车（如图，往试管中加入一定量化学试剂，迅速塞紧单孔橡皮塞，反应 产生气体对空气产生推力，空气对小车也产生等大反向推力，使小车在摩擦力很小的水平道路上运动。 （已知：小车运动的快慢取决于产生气体的速度大小，小车运动距离的远近取决于产生气体量的多少）等 质量的下列 4 种金属粉末和等质量等浓度足量的稀盐酸充分反应，能使小车运动得又快又远的金属是 A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 10．下列化学方程式书写完全正确的是 A． C． 3Al+O 2 H 2O 2 点燃 催化剂 Al3O 2 H 2 �+O 2 � B． D． 2Mg +O 2 点燃 2MgO 点燃 C+O 2 � CO 2 � 二、简答题 11．向一定量的 CuSO4、H2SO4、MgSO4 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。 （1）若滤液呈无色，则溶液中的溶质一定有哪些？___________ （2）小明认为反应后溶液的质量与变化前溶液的质量有可能相等，小聪思考后认为小明认识错误。说明 理由。___________ 12．宏观现象，微观本质。请用粒子观点简单解释下列现象： (1)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是什么？ (2)木炭在空气中和在氧气中燃烧现象不同的原因是什么？ 三、推断题 13．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反 应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去） (1)若甲是一种黑色的固态非金屈单质，乙是一种氧化物。 ① 乙的化学式为______。 ② 甲与氧气反应的基本反应类型是______。 (2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。 ① 乙在生活中的一种用途是______。 ②“甲→乙”的化学反应方程式为______。 ③ 用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是______。 14．已知 A、B、C、D 有如图的转化关系(部分物质和反应条件略去)。A 是年产量最高的金属，B 为赤铁 矿的主要成分，D 的水溶液呈蓝色，C 是实验室制取氢气的一种液态药品。则 B 与一种有毒气体转化成 A 的化学方程式为________；A 与 D 的水溶液反应的化学方程式是________。A 与 C 的水溶液反应属于基本 反应的_______。 15．已知 A ~ H 为初中化学常见的几种物质。其中 A 是一种难溶性的白色固体，B、C、D 为氧化物， E、F、G、H 为单质。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“—”表示连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。分析后回答： (1)A 的化学式_________； (2)E → F 反应的化学方程式__________。 四、实验题 16．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题。 (1)实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳？______。 (2)加热一段时间后，A 装置玻璃管内的现象是______，反应的化学方程式为______。 (3)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______。 17．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。 (1)天然气的主要成分是甲烷（CH4），CH4 充分燃烧的化学方程式为______。 (2)实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 资料：在空气中，当温度超过 40°C，白磷会燃烧，温度超过 240°C 时，红磷才会燃烧，它们均能和氧气反 应生成五氧化二磷。 ① 按图 1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是防止白磷被点燃，其原理是______。 ② 通过高能激光笔的照射引燃红磷。红磷能被引燃的原因是______（答两点）。 ③ 待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射引燃白磷，白磷被点燃。实验中 氧气含量传感器测得的相关数据如图 2 所示。图 2 中______点时（填 A、B、C、D、E）红磷开始燃烧； DE 段氧气浓度变化的主要原因是______。 ④ 有同学认为用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量不够准确，原因是______。查阅资料可知，验证空气 中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中 氧气浓度消耗至 0.2%，将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图 3），一段时间后 你将看到的现象是______。 18．某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生 锈的条件进行了如下探究。 【查阅资料】铜锈的主要成分为 Cu2(OH2)CO3。 【作出猜想】 (1)铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与___________有关。 【实验设计】 兴趣小组同学取 4 根铜丝设计了如图所示的四个实验。 (2)他们为了除去铜丝表面的污物实验前应该做的操作是___________；C 瓶中的 m 应该是___________。 【现象分析】 若干天后，发现只有 D 瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。 (3)实验 B、C 瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。 (4)通过 B 瓶与 D 瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与___________有关的结论。 【实验结论】 (5)由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式___________。 【讨论交流】 (6)在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是___________。 五、计算题 19．小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用 10g 粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气 0.2g（粗锌 所含的杂质不与稀硫酸反应）。 (1)该反应属于_____________（填基本反应类型）。 (2)计算粗锌中锌的质量分数。 20．为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答： 所取药品 第一组 第二组 第三组 生铁质量（g） 20 20 25 稀盐酸质量（g） 100 120 140 生成气体质量（g） 0.4 0.4 0.5 (1)第__________组实验中反应物恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。 参考答案： 1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．D 8．D 9．A 10．B ZnSO4、MgSO4 11． Zn 不与 MgSO4 溶液反应；而 Zn 无论与 CuSO4 溶液或 H2SO4 溶液 反应，均为溶液增重的反应不可能溶液质量不变 12．(1)沙漠地区水分子较少，铁原子与水分子、氧气分子的碰撞接触较少。 (2)空气与氧气中氧气分子的含量不同，碳原子与氧气分子碰撞接触的机会不同。 13．(1) 化合反应 CO Fe  CuSO4  FeSO4  Cu 用于制导线 (2) 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜 不与稀酸发生反应 Fe 2 O3 +3CO 14． 高温 2Fe+3CO 2 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 置换反应 15．(1)CaCO3 (2) 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO 2 � 2C+Fe3O4 或 高温 3Fe +2CO 2 � 16．(1)先通一氧化碳 (2) 红棕色粉末变黑 3CO+ Fe 2 O3 高温 2Fe +3CO 2 (3)不需要，因为未反应的 CO 进入 B 装置中，不会逸散到空气中（合理即可） 点燃 17．(1)CH4+2O2 (2) CO2+2H2O 隔绝氧气（或空气） 耗氧气 红磷与氧气接触、温度达到红磷的着火点 红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气 液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的 18．(1)水、二氧化碳 (2) 打磨 二氧化碳##CO2 (3)除去水中溶解的氧气和二氧化碳 B 白