第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结 1、微粒的基本性质 （1）微粒很小，肉眼看不到 （2）微粒是在不停地运动的 （3）微粒之间有空隙 2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。 3、 不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。 构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。 4、分子概念：分子是构成物质的一种微粒，，大多数物质是由分子构成的。由分子构成的物 质，分子是保持其化学性质的最小微粒。 5、分子的性质： 分子很小，肉眼看不到 分子是在不停地运动的 分子之间有空隙 ④ 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 6、原子概念：原子是化学变化中的最小微粒 7、原子的性质： 原子的质量和体积都很小 原子是在不停地运动的 原子之间有空隙 8、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 核内质子 数 质子 +12 原子核 2 28 原子核 最外层上有 2 个电子 原子 第一电子 层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）相对原子质量 ≈质子数+中子数 正 （带 电） 中子 （不带电） 电子 （带 负 电） 决定元素种类 质子数（核电荷数） （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构） 9、相对原子质量 1 作为基准，其 （1）概念：以一种碳原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 12 它原子的质量与 这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 一个该原子的实际质量（Kg） （2）公式：某种原子的相对原子质量= 一个碳 -12 原子的实际质量（Kg）* 1 12 （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。 （4）相对原子质量 ≈质子数+中子数 10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的 微粒叫做离子。（带电的原子或原子团） 3+ 11、（1）离子表示方法及意义：如 Fe ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别： 质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数 ≠电子数为离子结构示意图 同种元素的原子与离子比较： 质子数>电子数：则为阳离子，如 Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2-- ① 质子数相等 ② 电子数及最外层电子数不同 ③ 电子层数可能相同 12、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 区 别 原 子 离 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数 = 电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 符 号 质子数 > 电子数 子 质子数 < 电子数 13、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写 a、书写方 法： 如 O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 b、意义 表示该种元素的一个原子 注意： *有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 *排列依 据 18 纵行（16 族 ） 各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *注：原子序数=质子数 金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属 d、分 类 元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元 素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 （3）元素与原子的区别： ⑴ 元素是宏观的名词，只论 种类 ⑵ 原子是微观的名词，既论 种类 ，不论 个数 。 ，又论 个数 。 14、元素在自然界的存在形式：元素以单质状态存在（元素的游离态）例如：氧气、氮气、 金刚石中各元素均以游离态存在；元素以化合物状态存在（元素的化合态）例如：水、二氧 化碳、四氧化三铁中各元素均以化合态存在。 15、元素的含量（质量分数或质量百分含量） ① 地壳中：氧 硅 铝 铁 钙 ② 海水中：氧 氢 氯 钠 镁 ③ 人体中：氧 碳 氢 氮 ④ 太阳上：氢 氦 碳 氮 氧 ⑤ 空气中：氮 氧（体积分数） 16、对健康的生命所必须的元素称为生命必须元素，含量较高的有 0、C、H、N、Ca、 P、S、 K 等。 17、人体中所需的微量元素有：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F 等。 18、人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病； ① 缺钙有可能导致骨质疏松，畸形，易得佝偻病； ② 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症； ③ 缺钴、铁易得贫血症； ④ 缺碘会得甲状腺疾病。 19、人体中某些元素过量也会导致疾病 ① 钙吸收过多，容易引起白内障，动脉硬化。 ② 微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素。 20、物质的简单分类 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。 （4）物质分类所属关系： 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体单 质 纯净物 氧化物 化合物 物质 金属氧化物 非金属氧化物 非氧化物 混合物 21、化合价 +2 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价 b、几种数字的含义 2+ 2+ Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe ：3 个亚铁离 子 2H2O 每个水分子含有 2 两个水分子， 个氢原子 22、化合价规则 （1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。 （2）常见化合价口诀： 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 23、化学式 （1）写法: a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 H2、N2、Cl2 。 b、化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外） （2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 对于纯净物来说，组成元素的质量分数可以直接从化学式求得 该元素的相对原子质量（Ar）× 原子个数 某元素的质量分数= 100% × 化合物的相对分子质量(Mr) d、混合物中某物质的质量分数（纯度）的计算。 混合物中该元素质量分数 混合物中主要成分的质量分数（纯度）= ×100% 化合物中该元素质量分数 O2、