8.2 金属的化学性质 一、选择题（共 16 题） 1．下列金属中，活动性最强的是 A．钠 B．铝 C．铜 D．银 2．下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A．除水垢时铝壶不能用稀盐酸长时间浸泡：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑ B．镁条在空气中燃烧：Mg＋O2 点燃 MgO2 C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 ＋CaCO3＋O2＝CaSO4＋CO2 3．2013 年 12 月 2 日 1 时 30 分，我国成功发射“嫦娥”三号。在航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用 TiO2 与 Si 反应制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si＝SiO2 +Ti，则该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A．根据质量守恒定律，x 的值应为 2 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 44：27 D．该反应中物质 W 含碳元素的质量为 10g 5．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（　　） A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 足量的碳在盛有氧气的密 闭集气瓶内燃烧 A．A 电解水 B．B 镁在氧气中燃烧 C．C 向两份浓度、质量完全相同的稀盐 中分别加入足量的锌粉、镁粉 D．D 7．按如图所示流程进行实验（每步均充分反应）。下列判断正确的是 A．现象 X 应为无明显现象 B．由实验可判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．烧杯中固体一定含有 Ag，可能含有铜，一定没有铁 D．滤液的质量大于加入的 AgNO3、Cu（NO3）2 溶液的质量之和 8．一定量铁粉投到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后溶液仍显蓝色，下列正确的是（　　） A．反应结束后的固体中一定银和铁 B．滤液中一定没有 AgNO3 和 Cu（NO3） 2 C．反应结束后的固体中一定有铜和银 D．滤液中一定有 Fe（NO3） 2 和 Cu（NO3） 2 9．将一定量的锌粉放入氯化亚铁稀溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。下列说法 不正确的是 A．滤出的固体中一定有铁，可能有锌 B．滤液中一定有氯化锌，可能有氯化亚铁 C．反应后溶液的质量一定增大 D．若反应后溶液为浅绿色，则反应后溶液中溶质只为氯化亚铁 10．某些化学小组设计了验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其 中不可行的是 A．Fe、CuSO4 溶液、Ag B．FeCl2 溶液、Cu、AgNO3 溶液 C．Ag、CuSO4 溶液、FeSO4 溶液 D．Fe、Cu、AgNO3 溶液、盐酸 11．某校化学活动小组为探究 X、Y、Z、W 四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的 X、Y、Z、W 分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正 确的是（　　） A．产生 H2 的质量是：Y>X>W>Z B．X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W D．相对原子质量的大小依次是：W>Z>Y>X 12．向 AgNO3 和 Mg(NO3)2 溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关 于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn D．滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2 13．为深入研究金属活动性顺序及其应用，某同学设计如图实验，观察到乙装置中铜片表面有气泡且电流 计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A．根据甲装置，可以比较金属活动性顺序：Zn>Cu B．乙中电流计指针偏转说明化学能可以转变为电能 C．乙中铜片表面有气泡说明连接导线后铜与稀硫酸反应产生氢气 D．甲乙对比分析，Zn-Cu 用导线连接，反应时电子由 Zn 片经导线流向 Cu 片 14．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物 C．③ 铁丝在氧气中燃烧 D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中 15．某同学想知道铜银合金中铜的含量，取这种合金 10g，加入到硝酸银溶液中充分反应后过滤，将所得 固体洗涤干燥，称量其质量为 25.2g，根据题意，计算样品中铜的质量分数(　　) A．32% B．64% C．80% 16．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体 B．木炭在空气中燃烧发出白光 C．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．铁片放到足量硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色固体 二、综合题（共 6 题） 17．金属在日常生活的使用越来越广泛，请回答下列问题： （1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是______（填标号）。 D．45% （2）如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐 酸反应时气体压强的变化。 ① 图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”）。 ② 生活中铝制品不易被腐蚀，用化学方程式表示其原因______。 ③ 铁制品容易生锈，盐酸去铁锈的化学方程式为______。 （3）实验室用如图探究一氧化碳的性质。 ① 要使通入装置 D 的气体是干燥的，可在装置 C 中装入______（填写液体药品名称）。 ② 装置 D 中发生反应的实验现象是______。 ③ 从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是______。 （4）黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 该黄 铜样品加入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数______。 18．中国探测卫星“嫦娥二号”作为我国二期探月工程的先导星，为嫦娥三号落月探路，对月球预选着陆区 地形地貌进行高分辨率成像试验。 （1）现今国际上设计的着陆点集中在月球南极，96%南极地区有光照，保证丰富而稳定的能源供应，温度 保持在－60℃左右。可使用太阳能电池板，将光能转换成___能，对于目前全世界出现能源危机和环境保 护问题，应合理开发利用的新能源有(至少两种)_______。 （2）“嫦娥二号”承担另一个任务是探测月球表面 9 种元素的含量和分布特征： Si、Mg、O、Al、Ca、Ti(钛)、K、Th(钍)、U(铀)等，其中属于非金属元素的有____种。 （3）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来 金属”，从钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： ① 月岩中钛铁矿的主要成分是 FeTiOX(钛酸亚铁)，其中铁和钛元素的化合价分别为+2 和+4，则 X 的数值为 ___ 。 ②TiCl4 在高温下与足量 Mg 反应生成金属钛和氯化镁，该反应化学方程式为__________，其反应基本类型 为_________。 ③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入________除去。 19．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A．马踏飞燕 B．汽车 C．火锅 D．金属丝 （2）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成 了回收铜和硫酸锌的实验。 ① 操作 I 的名称是___________。 ② 加入过量 A 时反应的化学方程式为___________。 ③ 物质 B 的名称是___________。 20．人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。 （1）黄铜（铜锌合金）是我国古代使用较早的合金，下列关于黄铜的说法正确的是______。 A．黄铜硬度比铜大 B．黄铜熔点比铜高 C．黄铜不会被腐蚀 （2）铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属，但是被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定 开发年代先后顺序的关键因素是______（写出一条即可）。 （3）利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣，其主要含有 Cu、Zn、CuO 和 ZnO。为从黄铜渣中回收 种金属并制得 ZnSO4 固体，某小组设计如下方案： ① 溶液 B 中的溶质成分是______。 ② 固体 C 与 X 反应的化学方程式为______。 ③ 操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？______。 （4）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气，也能与二 氧化碳反应生成一种盐和氧气。 ① 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。 ② 使用一段时间后，小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中，在此过程中无气泡产生，请设计实验检验溶 液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象及结论）。 （5）金属铝能与氢氧化钠溶液反应，反应式为 A1+NaOH+H 2 O � NaA1O 2 +H 2 �。若将 5.4g 铝加入到 80g 氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？______ 21．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧 化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀 粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探 究。 （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。 （二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比： （1）干电池使用时将化学能转化成 ___________ 能。 （2）上述操作中灼烧的目的是 ___________ ； （3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为 25 克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为 20 克，则 滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ___________ 。经分析，此结果偏大，老师指