第 6 章《溶解现象》检测题 一、单选题 1．推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A．因为 CO 2 和 CO 的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液 2．有关溶液说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液 C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液 3．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产 出 Na2CO3 的同时得到副产品 NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得 Na2CO3 和 NH4C1 的溶解度曲 线如图所示，下列有关说法正确的是 A．NH4C1 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度 B．t1℃时，100g 的 Na2CO3 饱和溶液中含溶质 20g C．t2℃时，Na2CO3 和 NH4C1 的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将 t2℃时 Na2CO3 和 NH4C1 的饱和溶液降温至 t1℃，Na2CO3 晶体析出的多 4．打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加 入水中，能得到溶液的是 A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 5．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 D．食盐 实 验 方 案 实 验 A．探究影响物质 B．探究可燃物燃烧的 C．探究铁钉生锈是否有 目 溶解性的因素 条件 氧气参与 D．验证质量守恒定律 的 A．A B．B C．C D．D 6．实验室配制 FeCl3 溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的 FeCl3 溶液中 H＋和 Cl－的个数比为 91： 94，则该溶液中 Fe3＋和 Cl－的个数比为 A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94 7．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．③中溶液是饱和溶液 B．②③中溶液质量相等 C．②③中溶液的溶质质量分数相同 D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大 8．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 9．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表 中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．① B．①③ C．③ D．②④ C．碘酒 D．生理盐水 10．下列物质不属于溶液的是 A．可矿泉水 B．冰水混合物 11．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是 A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变 B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用 C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼 D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大 二、简答题 12．表为不同温度下 KNO3 的溶解度。 温度（℃） KNO3 的溶解度（g/100g 水） 0 10 20 30 40 50 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)由上表可知：20℃时，KNO3 的溶解度是______g/100g 水，KNO3 的溶解度随温度升高而______（选填 “升高”、“下降”或“几乎不变”）。 (2)① 配置一定温度下 KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作： I 分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。 II 观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行______操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若 没有固体剩余，直接称量溶液的质量。 ②III 为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……， 重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。 A 点对应的溶液中 KNO3 的质量为______g，此时 KNO3 的溶解度为______g/100g 水，此时温度的范围是__ ____（选填字母）。 a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃ ③A、B、C、D、E 五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。 三、推断题 13．已知 A、B、C、D、E 都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E 都含有一种相同元素，B、E 为黑色 固体。A 和 B 混合生成 C 和 D,且 B 在反应前后不发生改变；E 在 C 中燃烧放出大量的热，生成的气体可使 澄清石灰水变浑浊。请推断： （1）写出 D 的化学式 ； （2）写出 C 与 E 反应的文字表达式（或符号表达式）： （或符号表达式）： ；写出 D 转化为 C 的文字表达式 ； （3）A 物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。 （4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要 求的物质,并从上述物质中选择。 现象 气球变鼓，一段时 物质 间后不恢复原状 固体 液体 14．A、B、C、D、E、F 均是初中化学中的常见物质，其中 A、D 为单质，其余均为化合物，B、C 由两 种相同元素组成。 （1）若 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则 A 完全燃烧时反应的化学方程式为 ________ ___________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。 （2）B 溶液在一定条件下可反应生成 C 和无色气体 D，C 和 D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是 （用化学式表示），D 物质的一种用途是 _____________ 。 （3）如图所示将固体 E 放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F 的饱和溶液变浑浊。 则 E 的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。 15．下图是常见物质之间的转化关系，其中 A 为常见的干燥剂，E 为最常见的液体。请回答： （1）A 的化学式为______。 （2）B 所属的物质类别为______。 （3）写出 B 和 D 反应生成 C 和 F 的化学方程式______。 （4）说出物质 C 在生活中的用途______（填一条即可）。 四、实验题 16．实验室欲配制 100g 质量分数为 20%的食盐溶液。请完成下列问题： （1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度 1g/mL）。 （2）完成本实验，所需仪器除 B、E 外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻 璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。 （3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或 “不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。 （4）准确配置好的溶液取出 10mL 后的浓度为______。 17．根据所学知识回答下列问题： （1）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： A 称取 5.0g 粗盐 B．量取 10mL 水 C．过滤 D．蒸发 ① 仪器 a 的名称___________。 ② 按照如图所示的读法量到水的体积将___________ 10ml(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③ 操作 C 过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止___________(填序号)。 A 过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 （2）用上题制得的食盐配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 ①B 操作中应称量 NaCl 的质量是___________ g，若称量氯化钠时指针偏左，则应___________。需量取水 的体积为___________毫升(水的密度为 1g/cm3)。 ②F 操作中溶液洒落会导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 五、计算题 18．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量， 他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再 产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示， 求： （1）生成二氧化碳的质量为______； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量； （3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。 19．实验室制取二氧化碳结束后，17 中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废 液)做了如下实验： 请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解 12.5g 大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。 （3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)； （4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。 （5）操作 A 的名称为___________。 （6）下图中可以表示 H+变化的是___________(填序号)。 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．31.6 升高 过滤 5 50 d E 13．（1）H2O （2）碳+氧气 二氧化碳 水 氢气+氧气 （3） （4） 现象 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 物质 固体 二氧化锰 液体 过氧化氢 14．C+O2 CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） 或与水反应放出热量，F 溶液温度升高； NaOH（或 CaO）; 溶于水 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固 体析出。 15．CaO Na 2 CO3 +Ca  OH  2 =CaCO3 �+2NaOH 碱 16． （1） 20.0 （2） DG （3） 偏大 80.