第 9 章《溶液》检测题 一、单选题 1．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．③中溶液是饱和溶液 B．②③中溶液质量相等 C．②③中溶液的溶质质量分数相同 D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大 2．下列说法正确的是 A．可以用水来区别 NaOH 固体和 NH4NO3 固体 B．利用洗洁精的溶解作用洗去餐具上的油污 C．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 D．若称量含有少量杂质的氯化钠，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 3．若要配制 50g 质量分数为 14% 的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．需用托盘天平称取氯化钠固体 7.0g B．选用 200mL 量筒量取所需水的体积 C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶 4．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液 C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现 5．在去瓤的新鲜冬瓜内倒入 100g 饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的 函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。 （1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积 A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5） 6．下列有关溶液的叙述正确的是 A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低 C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 7．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产 出 Na2CO3 的同时得到副产品 NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得 Na2CO3 和 NH4C1 的溶解度曲 线如图所示，下列有关说法正确的是 A．NH4C1 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度 B．t1℃时，100g 的 Na2CO3 饱和溶液中含溶质 20g C．t2℃时，Na2CO3 和 NH4C1 的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将 t2℃时 Na2CO3 和 NH4C1 的饱和溶液降温至 t1℃，Na2CO3 晶体析出的多 8．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使 U 形管右侧红墨水的液面明显上升的是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．硝酸钾 9．下列说法中正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是澄清、透明、无色的 C．溶液都具有导电性 D．物质溶解的过程通常伴随热量的变化 10．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，能得到溶液的是 A．粉笔灰 B．植物油 C．蔗糖 D．面粉 11．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是 物质 杂质 实验方案 A CO2 CO 点燃混合气体 B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内 C KCl KClO3 加入少量 MnO2，加热 D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列饮料中，不属于溶液的是 A．矿泉水 B．苏打水 C．盐汽水 D．果粒橙 二、简答题 13．根据下表回答问题。 温度/℃ 溶解度/g 20 40 50 60 80 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）20℃时，溶解度最大的物质是__________ （2）50℃时，在 100g 水中放入 36g 氯化钠充分溶解持温度降到 40℃，得到的是氯化钠的溶液__________ （选填“饱和”或“不饱和”）： （3）现将 100gKNO3 和 38gNaCl 同时放入一个盛有 100 克 80℃水的烧杯中，然后降温至 20℃，得到的溶 液中，KNO3 的溶质质量分数的计算式为__________。 14．（1）以下是有关 CO2 气体溶解度的几组数据： CO2 在水中的溶解度（单位：mL） 温度/℃ 压强/大气压 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 请根据数据分析：外界条件是如何影响气体溶解度的？（答出一条即可）；_____。 （2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题： ①20℃时，50g 水中溶解_____g 甲物质恰好形成饱和溶液。 ② 现有 60℃乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量 D．乙的质量分数 E. 60℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_____（填序号）。 三、推断题 15．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量 CaCl2 的 NaCl 固体配制一定质量分数的 NaCl 溶液。实验步骤 如下图所示： 请回答下列问题： （1）沉淀 D 的化学式为 _____ （2）加入“过量 Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____ （3）在“操作 1”用的实验方法是 _____ （4）加入“适量 HCl”的目的是 _____ （5）“操作 2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液 pH 的方法是 _____ （6）经测定“溶液 C”的质量为 50g，质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度为 1.04g/cm3)。现要用该溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，所需 6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml 和 _____ ml。(水密 度为 1.0g/cm3)。 16．图中，甲是相对分子质量为 16 的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质 量分数为 40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ． 四、实验题 17．基础实验一 一、小明学习小组用如图所示装置制备常见气体，请回答下列问题。 （1）图中标号仪器的名称是①______，②______；利用装置 B 制取气体时，要检查装置的气密性，首先 将 B 装置的导管浸入水中，然后______，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明 B 装置 肯定会漏气。 （2）利用图中的______（填字母序号）来制取并收集 CO2 气体，写出反应的化学方程式______；检验气 体是否收集满的方法是______。 （3）小红同学用 A、E 装置和氯酸钾制取并收集氧气，要等到______时才开始收集，而不是一看到有气泡 冒出就收集气体，其原因是______。 基础实验二 二、某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品：托盘天平、烧杯、药匙、胶 头滴管、量筒、氯化钠固体、蒸馏水。回答下列问题： （4）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （5）计算所需 NaCl 的质量为______g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。 （6）该同学观察量筒的方式正确的是______。（填序号） A．平视 B．仰视 C．俯视 五、计算题 18．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向 3g 大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐 酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸 20 克，每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩 余固体质量变化如图所示。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5g 2g 第二次加入 5g 1.0g 第三次加入 5g 0.6g 第四次加入 5g 0.6g 请计算： （1）该大理石样品中杂质的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 19．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用 3%的 过氧化氢溶液消毒。若要配制 500g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为 30%的过氧化 氢溶液多少 g？需水多少 g？ 20．葡萄糖的化学式是 C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为______；25%的葡萄糖注 射液静脉注射后可为人体补充能量和体液。某同学欲用 50g 该注射液配制 5%的葡萄糖溶液，需要加水___ ___g，配制后溶液的质量为______g。 参考答案 1．D 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D 13． NH 4 Cl 不饱和 31.6g �100% 100g+31.6g+36.0g 14．温度升高，气体的溶解度减小;压强增大，气体的溶解度增大 15．CaCO3 过滤 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O BE 反应掉过量的 Na2CO3 用玻璃棒蘸取 待测液，贴上干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 16．CH4 15 24.0 25.0 灭火 17． （1） 酒精灯 （2） BD 集气瓶 双手紧握试管 没有 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO 2 � 把燃着的木条放在集气瓶口。如果燃着 的木条熄灭，说明已经收集满 （3） 导管口气泡均匀连续冒出 刚出现气泡时，排出的气体主要是空气 （4）玻璃棒 （5） 3 左盘 （6）A 18． （1）0.6 （2）解：设与 1g 碳酸钙反应需要 HCl 的质量为 x CaCO3 100 1g +2HCl = CaCl 2 73 x +CO 2 � +H 2O 100 1g  73 x x=0.73g 1g 碳酸钙与 5g 稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为： 0.73g �100%  14.6% 5g 答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 19．50g；450g 解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液为 x，则有 500g×3%=x×30%，得 x=50g； 需水的质量为 500g-50g=450g； 答：需溶质质量分数为 30%的过氧化氢