一轮复习之金属与矿物的应用 一．选择题 1．国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列 有关说法错误的是（ ） A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的 Li2O 中 Li 显+2 价 2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（ 　　） A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Al+CuSO4═AlSO4+Cu B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序 C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D．我国历史上最早使用的金属是铜 3．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸； （2）Zn、Cu、MgSO4 溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的 的是（ ） A．仅有（1） B．（2）（3） C．（1）（3） D.（1）（2）（3） 4．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面 有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出， ) 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙 5．下列有关实验现象的描述不正确的是( ) A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．锈铁钉加入稀硫酸中溶液变黄 C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时生成蓝色沉淀 D．铁丝在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体 6．有 X、Y、Z 三种金属，把足量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤 渣中只有 X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C． X＞Y＞Z ） D．X＞Z＞Y 7. 将一定质量的 Zn 粉加入一定质量的 AgNO3 和 Fe (NO3)2 的混合溶液，得到的 固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ） A.当反应进行到 t 时，所得金属固体中的物质至少有两种 B. 当反应进行到 t 时，取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C. 当反应进行到 t 时，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 当反应进行到 t 时，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色 8．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的 ) 质量关系如下图所示。下列说法正确的是( A．a 点所得固体为银和铁 B．b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d 点所得固体为银、铁和锌 10．取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ) 下列说法错误的是( A．固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO3 D．固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg(NO3)2 11．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图 所示，下列说法不正确的是（　 　） A．t1 时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1 时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2 时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2 时，锌、铁消耗的盐酸质量相 同 12．某同学用下图装置进行 CO 与 Fe2O3 的反应。下列说法错误的是( ) A．该实验装置应增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气 C．NaOH 溶液应改为 Ca(OH)2 溶液以检验产生的 CO2 气体 D．反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe 13．分别向 50 g FeSO4 和 CuSO4 溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反 应。随着 Mg 粉消耗，Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO4 的质量变化关系如图。 ) 请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是( A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4<CuSO4 B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu D．反应后，若 FeSO4 和 CuSO4 对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B， 则 A>B 14．现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶液中，完全反应 后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种．下列说法中不正确的是（ ） A．若 m=2，则 n=2 或 3 B．若固体中金属的质量为 48g，则 m=4 C．当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D．反应后固体的质量不可能超过 56g 二．实验题 1．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处 理。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？ 【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中： 【讨论交流】 （1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了 什么反应？ 。(用文字叙述) 【反思改进】 （1） 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。 （2） 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种 金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 (填一种顺序即可)。 【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向 滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。 （1）滤液中一定含有的溶质是 填化学式) （2）该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为 。 2.某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实 验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱 性） 实验一：探究铁制品生锈的条件 实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相 同） 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 1天 5 分钟 1天 1 分钟 所需时间 未见锈蚀 验一的乙中植物油的作用是 。 （2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是 未见锈蚀 （1）实 。 （2）实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢 的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。 （3）由实验二表中实验现象得出的结论是 。 3.某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了 兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？ 【查阅资料】 (1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟)； (2)氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 （3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与硫酸不发生反应。 【猜想与假设】 猜想 1：黑色固体是炭黑。 猜想 2：黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。 猜想 3：黑色固体既有炭黑又有氧化铜。 【进行实验】 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后 铜片变黑 （1）猜想 1 不正确。 用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加 （2）黑色固体可能与 热。 空气中的 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管 打开胶塞前铜片不变黑； 中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气， 打开胶塞后铜片变黑 有关。 猜想 2 正确 封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。 实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色固 体的铜片，投入到盛有稀硫酸的试管中。 猜想 3 不正确 。 【反思拓展】 (1) 实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。 (2) 通过实验一和实验三分别得出猜想 1 和猜想 3 不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验 方案的，实验一的角度是 ；实验三的角度是 。 (3)金属铜与氧气反应的化学方程式是 。 4．某化学兴趣小组进行以下实验： 【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也 会生成浅绿色的碱式硫酸铜。 【分析讨论】下列说法正确的是　 　（填字母）。 A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体 B．实验二中生成了碱式硫酸铜 C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同 D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同 【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产 物。（已知：无水硫酸铜遇 H2O 变蓝；SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。） A B C D 装置 操作及现象 A 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 B U 形管中出现蓝色固体 溶液颜色 C D 　　　 分解产物 SO2 　 O2 【拓展延伸 】（A 类学校选做 A 类题，B 类学校选做 B 类题，C 类学校选做 C 类题。） （A 类）若实验二中得到的碱式硫酸铜 化学式为 CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量 的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。 （B 类）取 12.9g 某种碱式硫酸铜[化学式可表示为 xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成 0.9g 水，则 x︰y =　 　。 （C 类）取 2 份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为 xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分 解后生成 4.8g 氧化铜，另一份可与 20g 质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫 酸铜的化学式为　 　。 5．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。 【教师提醒】它由 Cu 、Fe2O3 两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成， 猜想①：只有 Cu；猜想②：只有 Fe2O3 ；猜想③：是 Cu 、Fe2O3 的混合物 【实验探究】 同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g 装入硬质