2021-2022 学年九年级（上）化学期末模拟试卷三 一、单项选择（每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列金属中，活动性最强的是（　　） A．银 B．镁 C．铁 D．铝 2. 研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠 中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 3. 某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如表： X 物质 4 反应前质量/g 反应后质量/g 待测 下列说法正确的是（　　） Y 1 5 Z 10 4 A．反应后 X 的质量为 5g B．Z 与 W 的相对分子质量比一定是 1：1 C．该反应的反应物只有 Z D．参加反应的 X 与 Z 的质量比是 2：3 4. 下列图象所表示的意义正确的是（　　） A． 用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气 B． 用等质量 Mg 和 Fe 分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应 W 2 8 C． 用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应 D． 某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 5. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　） A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B．①③属于同种元素 C．②是金属元素，在化合价中常显+1 价 D．④属于阳离子，离子符号为 Mg+2 6. （2019•百色）某纯净物 X 在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为： X+3O2 2CO2+2H2O 推测 X 的化学式（　　） A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H6 7. 如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　 　） A．原子序数 B．元素名称C．元素符号 D．中子数 8. （2020 秋•沙湾区期末）某无色气体可能含有 CO2、CO、H2 中的一种或几种， 依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原 状态，气体体积增大 ②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色 ③通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石 灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　） A．原混合气体中一定含有 CO2 和 CO，一定没有 H2 B．原混合气体中一定没有 CO2 和 H2，一定含有 CO C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2 D．原混合气体中无法确定是否含 CO2 9. 下列做法存在安全隐患的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风 C．电器着火赶紧用水扑灭 D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出 10. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（　　） A．NaCl B．HClO C．Cl2 D．KClO3 11. 镁原子和镁离子的差别是（　　） A．镁离子核外电子数比镁原子多 2 个 B．核电荷数不同 C．镁原子核外电子比镁离子多 2 个 D．质量相差很多 12. 在 4X+5Y2═2Z 的反应中，Z 的化学式用 X，Y 表示为（　　） A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10 13. 某物质经分析只含有一种元素，该物质（　　） A．一定是单质 B．一定不是单质 C．一定是化合物 D．一定不是化合物 14. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 A B C D 物质 CO2 氯化钾 锌 氧化钙 杂质 CO 碳酸钾 铁 碳酸钙 除去杂质所选试剂 氧气 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 操作方法 点燃 蒸发 过滤 蒸发 A．A B．B C．C D．D 15. 下列叙述中，含有物质化学性质的是（　　） A．干冰受热升华 C．二氧化碳比空气重 B．二氧化碳溶于水 D．二氧化硫有刺激性气味 二.填空题（共 6 小题，满分 25 分） 16. 用化学用语或名称填空． （1）氢元素　　；（2）二氧化碳　　；（3）Fe　　． 17. 试用化学方程式解释： （1）用 H2 做“零污染汽车”的燃料：　 　． （2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命　 　． （3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸 气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固 体硫化汞（HgS）． ① 写出硫与汞反应的化学方程式　 　； ② 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象　 　． 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题． （1）t1℃时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和． （2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小　　． （ 3 ） t1℃ 时 ， 若 要 将 甲 物 质 的 饱 和 溶 液 变 为 不 饱 和 溶 液 ， 可 采 用 的 方 法 是 （写出一种即可）． （4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　　． 19. （2019 秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质，有如图所 示关系：其中 A 是一种暗紫色固体，B 是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃， E、F 都是无色液体，G 是木炭，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的 反应前后 B 的质量和化学性质都不改变． 请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称） （1）E　　　　　　、H　　　　　　． （2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚ ①　　　　　　，　　　　　　反应 ②　　　　　　，　　　　　　反应 ③　　　　　　，　　　　　　反应． 20. 下面是某同学采用的几个实验装置示意图． （1）不能达到实验目的是（填字母）　　　　　　． （2）B 实验中电源正极产生的气体是　　　　　　．电解水的化学方程是　　　 ． （3）C 实验中玻璃棒的作用是　　　　　　． 21. 分别将硫在空气和氧气中燃烧． （1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为　　　　　　．该反应的基本类型是　　　 ． （2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素 是　　　　　　． 三.实验探究题(共 3 题，满分 25 分) 22. （2019•烟台模拟）根据如图所示装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　，②　　　　　　． （2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是　　　　　　，反应的化学方程式为 ． （3）实验室若用 B 装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入　　　　　　． 若用 G 来收集二氧化碳，二氧化碳应从　　　　　　进（选“a”或“b”），制取二 氧化碳最好选择的发生装置是　　　　　　（选择“B”或“C”），与另一个装置相比， 其优点是：　　　　　　． （4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟 稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答： ① 硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的　　　　　　（填“物理”或“化学”） 性质． ② 实验室制取 H2S 气体时，发生装置应选用 　　　　　　，收集装置应选用 （填仪器编号）． 23. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质， 进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： [猜想] 猜想 I：没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示）　　　　　　． [实验和推断] （1）取固化样品溶于水得无色溶液 A，向溶液中　　　　　　溶液，发现有　　 产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式　　　　　　． [反思]氢氧化钠的保存方法是　　　　　　（填“A”或“B”）． A．密封保存 B．不需密封保存． 24. 学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作． （1）写出图中标有②的仪器名称：②　　． （2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的 A 作为制取装置．如果采用排水法 收集氧气，应该与　　装置连接，该反应的化学方程式为　　． （3）实验室制取二氧化碳，应该选择　　装置和　　装置连接，其化学反应化学 方程式为　　． 四.计算题（1 小题，共 20 分） 25. 常温下，将 6 克大理石投入 100 克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂 质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为 103.8 克．问： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　； （2）反应后生成 CO2 气体的质量是　 　克； （3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%） 参考答案 一. 1. B 2. D 3. D 4. C 5. D 6. B 7. D 8. C 9. C 10. D 11. C 12. B 13. D 14. B 15. B 二. 16. （1）H （2）CO2 （3）1 个铁原子或铁元素或铁这种物质； 17. （1）2H2+O2 2H2O； 2P2O5； （2）4P+5O2 （3）① Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大． 18. （1）10；（2）甲＞乙 （3）升温（或增加溶剂） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 19. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳； （2）① 2KMnO4 ②2H2O2 ③C+O2 K2MnO4+MnO2+O2↑，分解； 2H2O+O2↑，分解； CO2，化合． 20. （1）A； （2）氧气；2H2O 2H2↑+O2↑； （3）引流． 21. （1）S+O2 SO2；化合反应； （2）氧气的浓度． 三. 22. （1）①试管，②集气瓶． （2）A，2KClO3 2KCl+3O2↑． （3）稀盐酸；a；C；可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）； （4）物理；② B 或 C；F． 23. 【猜想】:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 【实验和推断】 （1）稀盐酸，气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 【反思】A． 24. （1）酒精灯 （2）D，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）B，C，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 四： 25. 解 ： （ 1 ） 碳 酸 钙 中 钙 的 质 量 分 数 = ×100%= ×100%=40%； （2）根据质量守恒定律可知，生成 CO2 的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g； （3）设 6g 大理石中 CaCO3 的质量为 x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 x 44