第七单元《常见的酸和碱》测试题 一、单选题 1．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是 A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液 C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查 D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了 2．下列物质分类错误的是 A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐 3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 1 C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 4．下列关于物质结构的说法错误的是 A．金属原子的最外层电子一般少于 4 个，因而在化学反应中易失去电子 B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同 C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙 D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 OH5．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是 A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫 B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应 D．化石燃料：煤、石油、干冰 6．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A．酸雨的 pH<7，则 pH<7 的雨水一定是酸雨 B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应 D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 7．2021 年 6 月 10 日，国家航天局宣布神舟 12 号载人航天器计划发射，为建党 100 周年献礼。火箭发射时， 其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为 7：6 C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 2：1 8．我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化 锂（LiOH），它不可能有的化学性质是 A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应 C．能与氯化铁溶液反应 D．能与稀硫酸反应 9．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是 A C 探究生石灰与水的反应 B 铁丝在氧气中燃烧 D A．图 A 中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．图 B 量筒中的水可通过水体积的变化得出 O2 体积 C．图 C 中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底 D．图 D 集气瓶中的水排尽空气且便于观察 H2 何时集满 10．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 排水法收集氢气 测定空气中氧气含量 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾 C．用 10mL 的量筒量得液体体积为 7.55mL D．用 pH 试纸粗略测定某溶液的 pH 为 8.5 11．25℃时，测得某种溶液的 pH=8，有关该溶液的说法正确的是 A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性 C．加入水，pH 增大 D．能使石蕊试液变红 12．化学反应 Cu  OH  2 +H 2SO 4 =CuSO 4 +2H 2O A．Cu（OH）2 B．H2SO4 涉及到的物质中，属于氧化物的是 C．CuSO4 D．H2O 二、简答题 13．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生 明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题： (1)实验甲中能证明反应发生的现象是___________。 (2)实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是___________。 (3)小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明 了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是___________(除指示剂外)； 请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式___________。 14．向 NaOH 溶液中滴入稀 H2SO4 至恰好完全反应。 （1）写出反应的化学方程式：_______________。 （2）如图小球分别表示 NaOH 溶液与稀 H2SO4 反应前后溶液中溶质的粒子。写出下列小球代表的粒子符号： ____________； _____________。 三、推断题 15．A、B、C、D、E 均是初中化学常见物质。其中 A 和 E 是氧化物，E 为红色固体，B 和 C 是单质，且 E 是由组成 B 和 C 的元素组成的，D 是一种酸溶液，其溶质是由两种元素组成的；图中两圆相切表示两种物 质可以发生反应。请回答问题： (1)C 和 D 反应的实验现象是______________________； (2)写出 D 与 E 反应的化学方程式___________； (3)在图中标出符合题意的五种物质的化学式（溶液写溶质的化学式）。 16．A～H 是初中化学常见的物质。其中 A、C 的组成元素相同，F 俗称火碱，G 为红棕色粉末状固体。它 们之间存在如下图转化关系（图中“→”表示物质转化，“﹣”表示物质间可以发生化学反应），请根据框图回 答问题： (1)A 的化学式为_____。 (2)F 与 H 发生的化学反应属于______反应（填基本反应类型）。 (3)写出 E 与 G 反应的化学方程式______，该反应在工业上的用途是________。 (4)D 转化为 E 属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 四、实验题 17．某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图： (1)甲装置：若该装置的气密性良好，则向 a 中加水会看到________。 (2)乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______，该反应 的化学方程式为______。 (3)丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，通过发生化学变化使气球胀大，则分液漏斗中液体可以是________，该 反应的化学方程式为_______。 18．某气体可能含有 H2、CO 中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品 （含少量铜）中 CuO 的质量分数，进行了如图所示实验（夹持装置已略去）。提示：浓硫酸具有吸水性。 (1)实验前应进行的操作是_____。 (2)虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是 a_____（填序号）。 实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为 m1 和 m2。待 CuO 样品完全反应后，冷却，再 依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为 m3 和 m4。 (3)能判断原气体中只含有 CO 的依据是_____，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为_____。 (4)样品中氧化铜的质量分数为_____。 五、计算题 19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，将 25%的 NaOH 溶液逐 滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示。试回答： (1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。 (2)计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。 20．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实 验：称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入 92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2.5g。试 计算： (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______ (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______ 参考答案： 1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 溶液由红色变为无色 13． 紫色石蕊试液 氯化钙、氯化氢 CaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 �+2NaCl 14． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O Na+ SO42- 15．(1)产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (2) Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl3 +3H 2O (3) 16．(1)H2O2 (2)复分解 (3) Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 工业炼铁 (4)吸热 17．(1)气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化 (2) 生石灰和水反应放热 (3) 氢氧化钠溶液 CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 18．(1)检查装置气密性 (2)efdcb (3) m2=m4 5  m1  m3  (4) m1 19．(1)4g CO 2 +Ca  OH  2 =CaCO3 �+H 2O �100% (2)设硫酸溶液的溶质质量分数为 x 2 NaOH  H 2 SO4 80 4g  Na2 SO4  2H 2 98 10 g �x 98 10g �x  80 4g 解得 x=49% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为 49%。 20．(1) 75% (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x Fe 2 O3 + 3H 2SO 4 = Fe2 (SO 4 )3 + 3H 2O 160 294 10g  2.5g 92.5gx 160 7.5g = 294 92.5gx x=14.9% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 14.9%