2022 中考化学背多分系列八 物质的性质和用途 1.空气的主要成分及用途 (1)氮气:① 氮气化学性质稳定,可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气;② 能跟某些物质反 应,可制造硝酸、氮肥;③ 不燃烧,不支持燃烧,可用于灭火。 (2)氧气:① 支持燃烧;② 供给呼吸。 (3)稀有气体:① 作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;② 用于电光源;③ 氦可用于制造低温环境。 (4)二氧化碳:① 光合作用的原料;② 灭火;③ 制造汽水等。 2.碳单质(以金刚石、石墨为例)的性质与用途 金刚石 石墨 空间网状结构 平面层状结构 结构 续表　 金刚石 颜色、 状态 硬度 石墨 无色、透明、正八面体形状的固体,加工琢磨后有夺目光泽 深灰色、不透明、细鳞片状固体,有金属光泽 天然存在的最硬的物质 软、滑,在纸上可留痕迹 导电性 不导电 导电性好 用途 润滑剂、铅笔芯、电极 钻探机钻头、刻刀、装饰品 3.二氧化碳与一氧化碳的比较 物质 物理性质 化学性质 用途 二氧化 无色、无味的气体,密度比 可用于制作碳酸饮料、灭火、植物的气体肥料 碳 空气大,能溶于水(1 体积水 (光合作用的原料)、化工产品的原料,固态二氧 (CO2) 大约能溶解 1 体积二氧化 化碳——“干冰”可用于人工降雨和作制冷剂等 不燃烧也不支持燃烧 能与水反应,反应的化学方程式为 CO2+H2O H2CO3 碳) 能与澄清石灰水反应,反应的化学 方 程 式 为 CO2+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+H2O ① 可燃性,燃烧的化学方程式为 一氧化 无色、无味的气体,密度略 2CO+O22CO2; ② 还原性,其还原氧化铜的化学 碳 作气体燃料(水煤气的主要成分)、冶炼金属等 小于空气,难溶于水 方程式为 CO+CuOCu+CO2;　 (CO) ③ 毒性 4.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铁 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热生成黑色固体 2Cu+O22CuO (2)金属与酸的反应 盐酸 现象 稀硫酸 化学方程式 现象 化学方程式 铁 缓慢反应,产生气泡 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 缓慢反应,产生气泡 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铜 不反应 — 不反应 — 锌 反应较快,产生大量气泡 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 反应较快,产生大量气泡 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (3)金属与盐溶液的反应 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 现象 化学方程式 现象 化学方程式 锌粒表面附着上一层 Zn 红色物质,溶液由蓝色 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 锌粒表面附着上一层银白色 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 物质 逐渐变为无色 铁丝表面附着上一层 铁丝表面附着上一层银白色 Fe 红色物质,溶液由蓝色 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 逐渐变为浅绿色 物质,溶液由无色逐渐变为浅 Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag 绿色 铜丝表面附着上一层银白色 Cu 无现象 物质,溶液由无色逐渐变为蓝 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag — 色 5.常见的酸　酸的化学性质 (1)酸碱指示剂 　　颜色　　溶液性质　 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 指示剂　　　　 (2)浓盐酸和浓硫酸的特性 颜色 状态 浓盐酸 无色 液体 浓硫酸 无色 黏稠、油 状液体 气味 打开瓶盖 后的现象 特性 刺激性气味 白雾 挥发性 无味 无现象 吸水性(可用作某些气体的干燥剂)、脱水性、强腐蚀性 (3)酸的化学性质 性质 相似原因 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 酸+碱→盐+水 例:HCl+NaOH＝NaCl+H2O 酸+某些盐→新酸+新盐 例:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ 6.常见的碱　碱的化学性质 (1)常见的碱 ① 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色块状固体 白色粉末 溶解性 易溶,溶解时放热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性比氢氧化钠弱 俗称 颜色、状 态 重要化工原料,应用于肥皂、石油、纺织、印染 重要的建筑材料,也是一种工业原料,如制漂白粉,农业上用于 等工业;生活中可用来除油污 改良酸性土壤、配制波尔多液等 用途 ② 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须 密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质,可使用固体氢氧化钠作干燥剂。 ③ 熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得,反应中放出大量的热。化学方程式为 CaO+H2O＝Ca(OH)2。利 用这种性质,生石灰也可作干燥剂。 (2)碱的化学性质 与指示剂反应 性质 使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 碱+某些非金属氧化物→盐+水 例:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(NaOH 变质的原因、用 NaOH 溶液吸收 CO2) 例:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 碱+酸→盐+水 例:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 碱+某些盐→新碱+新盐 例:2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 相似原因 碱离解时所生成的阴离子全部是 OH- 7.常见的盐　盐的化学性质 (1)常见的盐 名称及 化学式 氯化钠 俗名 主要用途 与硝酸银反应 医疗上用氯化钠配制生理盐水;农业上用来选种; 易溶于水 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 工业上是重要的化工原料;还可作融雪剂等 纯碱、 白 色 固 体 、 (Na2CO3) 苏打 化学性质 白色固体、 食盐 (NaCl) 碳酸钠 物理性质 易溶于水 碳酸氢钠 小苏打 白 色 固 体 、 与 酸 反 应 Na2CO3+2HCl ＝ 用于生产玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂 2NaCl+H2O+CO2↑ ① 与酸反应 焙制糕点所用发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 易溶于水 (NaHCO3) ② 受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 石灰石、 碳酸钙 大理石 白 色 固 体 、 (CaCO3) 的主要 难溶于水 成分 ① 与 酸 反 应 CaCO3+2HCl ＝ 常作建筑材料、补钙剂、工业制取生石灰和二氧 CaCl2+H2O+CO2↑ 化碳的原料、实验室制取二氧化碳的原料 ② 受热分解 CaCO3CaO+CO2↑ (2)盐的化学性质 化学性质 注意 盐+金属 1→新盐+金属 2 金属 1 比金属 2 活泼,盐要可溶 盐+酸→新盐+新酸 生成物必须有沉淀或气体 盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀或气体 举例 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2＝Hg+Cu(NO3)2 反应物可溶,生成物有沉淀 置换反应 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 盐+盐→新盐+新盐 反应类型 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 复分解反应