酸和碱反应计算题精选 一．计算题（共 5 小题） 1．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠 溶液的质量关系如图所示 （1）从图中可以判断，OA 段与氢氧化钠反应的物质是　 　。 （2）B 点溶液中的溶质是　 　。 （3）C 点溶液的 pH 值　 　 7．（选填“大于”“等于”或“小于”） 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液液的 pH 的 变化如图所示。试回答： （1）该反应实质是　 　，a 点溶液中含有的离子有　 （2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为　 　。 　。 （3）计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。 3．向 Ba（OH） 2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）a 点对应溶液 pH　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。 （2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是　 　。 （3）通过计算确定 m 的值。 4．某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它 物质不与 NaOH 反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图 所示。 （1）图中 A 点表示的意义是　 　。 （2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　 　g。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5．向 NaOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与 NaOH 溶液反应放出热量），溶液的温度随滴 入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题． （1）稀盐酸与 NaOH 溶液发生反应的方程式为　 （2）反应到 B 点时，溶液的 pH　 　 　7（选填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）写出 C 点溶液中溶质的化学式　 　． ； 解析 一．计算题（共 5 小题） 1．【解答】解：（1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是 氢氧化钠与盐酸反应，故 OA 段是盐酸与氢氧化钠的反应； （2）AB 段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A 点时盐酸恰好完全反应；B 点时硫酸铜恰好 反应，B 点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。 （3）C 点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的 pH 值大于 7。 故答为：（1）盐酸；（2）硫酸钠，氯化钠；（3）大于。 2．【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知， 在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含 有的离子为：Na+、H+、SO42﹣； （2）通过分析图象中的数据可知，当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为 0.8g； （3）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量 为：16g×5%＝0.8g； 10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 0.8g 98 x ＝ x＝0.98g 稀 H2SO4 的溶质质量分数为： ×100%＝9.8% 答：稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%。 故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣； （2）0.8g； （3）稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%。 3．【解答】解：（1）a 点加入稀硫酸继续产生沉淀，说明对应溶液中含有氢氧化钡，氢 氧化钡溶液显碱性，pH＞7。 （2）c 点对应的溶液中含有硫酸铜 和稀硫酸，不断滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀 硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀。 （3）设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为 x， 反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g， CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓， 98 x 0.98g ＝ 233 ， x＝2.33g， m＝2.33+0.98＝3.31， 故答案为：＞；开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，3.31。 4．【解答】解：（1）图中 A 点时 pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和； （2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40g×10%＝4g； （3）解：设石油产品中残余硫酸质量为 x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g x＝4.9g 答：石油产品中残余硫酸质量为 4.9g。 故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。 5 ． 【 解 答 】 解 ： （ 1 ） 稀 盐 酸 与 NaOH 溶 液 发 生 反 应 的 方 程 式 为 ： NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）反应到 B 点时，反应放热最多，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的 pH ＝7． 故填：＝． （3）C 点溶液中溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢． 故填：NaCl、HCl． 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2021/1 2/16 10:5 9:03 ；用户：化学；邮箱：yingchuang2@xyh.com；学号：31596026