分子、原子、离子　元素 1．“珠帘十里卷香风”“绿杨城郭是扬州”。去过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸 引。如图 Z6－1 中现象能说明分子在不断运动的是(　　) 图 Z6－1 2．2017·沈阳 下列结构示意图表示阳离子的是(　　) 图 Z6－2 3．2017·常州 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索 ，下列叙 述正确的是(　　) ① 原子由原子核和核外电子构成　②原子的质量主要集中在原子核上　③原子核在原 子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 4．2017·盐城 镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是(　　) 图 Z6－3 A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为 115 C．镆原子的核内质子数为 115 D．镆原子的核外电子数为 173 5．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是(　　) 选项 操作或现象 分子特性 A 气体可压缩储存于钢瓶中 分子间有空隙 分子的大小是 物体的热胀冷缩 B 可以变化的 C 湿衣服晾干 分子是运动的 D 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 分子很小 6.2017·嘉兴 2017 年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、 117 号、118 号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息 ，以下有关说法正确的是( ) 原子序数 中文名称 113 符号 汉语拼音 Nh nǐ 镆 115 mò 117 Ts tián 118 Og ào A. 属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C．石田元素的相对原子质量是 117 D. 元素在自然界中含量丰富 7．下列对微粒的描述中，不正确的是(　　) 图 Z6－4 8．2017·潍坊 下列说法正确的是(　　) A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的 C．核电荷数：S2－＞S D．在原子中，质子数一定等于中子数 9．下列关于 Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是(　　) A．它们都带电 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同 10．用适当的微粒或微粒的性质填空。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是________。 (2)水分子是由________和________构成的。 (3)在化学变化中，发生改变的微粒是________，没有改变的微粒是________。 (4)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是______________________。 11．甲、乙、丙三位同学对构成物质的微粒的性质进行探究，实验如下： 实验学生 甲 乙 丙 实验操作 取两个 50 mL 量筒，分别量取 50 mL 蒸馏水，倒入一个 100 mL 量筒中，滴入几滴 红墨水，静置 取两个 50 mL 量筒，分别量取 50 mL 酒精，倒入一个 100 mL 量筒中，滴入几滴红 墨水，静置 取两个 50 mL 量筒，分别量取 50 mL 蒸馏水和 50 mL 酒精，倒入一个 100 mL 量筒 中，滴入几滴红墨水，静置 静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这种现象是_________ ____________________________________________，你对此现象的解释是_______________ ______________________。丙同学观察到混合后的体积比混合前的总体积________，对此， 你的解释是______________________________________________。 12．2017·龙东 根据下列粒子结构示意图，用序号回答问题。 图 Z6－5 (1)属于同种元素的是________。 (2)元素的化学性质相似的是③与________。 (3)在化学反应中容易失去电子的粒子是________。 (4)属于相对稳定结构的粒子是________。 13．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是质子(或 中子)质量的。 原子种类 质子数 H 1 C－12 6 核外电子数 相对原子质量(近似值) 1 1 6 7 C－13 Na 中子数 11 13 12 Mg 12 24 (1)填写表中空格。 (2)通过此表，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能 总结出的其他规律填在下列横线上。 ①________________________________________________________________________ 。 ②________________________________________________________________________ 。 ③________________________________________________________________________ 。 ④________________________________________________________________________ 。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期 表的部分内容，请认真分析并回答下列问题。 (1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为________。 (2)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母)。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一 定的规律，如：________(填字母)。 A．各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为 12 的镁元素的原子结构示意图如图 Z6－6 所示，该原 子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_______ _____关系密切。 　图 Z6－6 1．B　2.B　3.D　4.D　5.B　6.A　7.C 8．A　9.C 10．(1)水分子　(2)氢原子　氧原子　(3)分子　原子　 (4)分子在不停地运动 11．量筒中液体全部变红　分子在不断运动　小　分子之间有空隙 12．(1)①③　(2)④　(3)②　(4)① 13．(1) 相对原 核外 原子种类 质子数 中子数 子质量 电子数 (近似值) H 0 C－12 C－13 6 6 6 Na Mg 11 12 12 (2)① 相对原子质量≈质子数＋中子数 ② 原子核内可能没有中子 ③ 质子数不一定等于中子数 ④ 不同种原子的质子数不同(合理均可) 14．(1)26.98　(2)B　(3)AB (4)失去　最外层电子数 12 23