中考考试说明 1、认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系 2、掌握核外电子的排布 3、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算 高频考点 考点 1 分子 ★1.分子的基本性质 ⑴ 分子体积和质量都很小。 ⑵ 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ⑶ 分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变 化、气体压缩等。 ⑷ 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 ★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状 态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。学科&网 ⒊ 分子的内部结构 ⑴ 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ⑵ 同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 考点 2 原子 ★⒈ 概念：原子是化学变化中的最小粒子。 ⒉ 化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 ★⒊ 分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 ⒋ 分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 ★⒌ 由原子直接构成的物质： 金属单质，如：铁、铜、金、汞等 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点 3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ⒈ 物理变化和化学变化 ★⑴ 物理变化：分子本身没有变化； ★ ⑵化学变化：分子本身发生改变。 ⒉ 纯净物和混合物（由分子构成的物质） ⑴ 纯净物：★由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ⑵ 混合物：★由不同种分子构成的物质。 ⒊ 有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。 考点 4 原子的构成 ★⒈ 构成原子的粒子 ★⒉ 在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ，原子不显电性。 ⒉ ★ 原子结构示意图：（记住 1-20 号会画） 1 含义：（以镁原子结构示意图为例） ★⑵ 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8 个（氦为 2 个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于 4 个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于 4 个 易得到电子 不稳定 ★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 　②★原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。 ⑶ ★ 原子、阳离子、阴离子的判断： ★原子：质子数＝核外电子数 ★阴离子：质子数＜核外电子数 ★阳离子：质子数＞核外电子数 考点 6 离子 ⒈ 定义：带电的原子（或原子团）。 ⒉ 分类 ★离子 阳离子：带正电荷的离子，如 Na + 、Mg 2+ 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl - 、O 2⒊ ★ 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg 2+ ——表示镁离子（或一个镁离子） ⑴ 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵ 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号 在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： ★ 阳离子：H + 、Na + 、Ca 2+ 、Al 3+ 等 ★阴离子：Cl - 、S 2 等 ⒋ ★ 有关离子的小结 ⑴ ★ 金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵ 离子所带的电荷＝该元素的化合价 2 ★常见原子团（属于离子）： SO 4 2- 硫酸根离子 CO 3 2- 碳酸根离子 NO 3 - 硝酸根离子 OH - 氢氧根离子 NH 4 + 铵根离子 考点 7 相对原子质量 ⒈ 相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12。 ⒉ 表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量×1/12）=其他原子的质量/1.67×10 -27 kg ★相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ★⒊ 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 精典例题 例题 1．（2018•河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 【答案】C 【解答】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间 隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。学#科网 例题 2．（2018•河北）下列事实不能作为相应观点的证据的是（ ） A.尘土飞扬，说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 【答案】A 基础巩固 1. （2018•黑龙江齐齐哈尔） 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 氢气燃烧生成水——分子种类改变 D. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大 【答案】B 【解析】A、浓氨水挥发——氨分子不断运动，正确；B、温度计内汞柱液面上升——汞原子间隔变大，错 误；C、氢气燃烧生成水——分子种类改变，由氢分子和氧分子变成了水分子，正确；D、干冰升华——二 氧化碳分子间的间隔变大，正确。故选 B。 2．（2018•广西）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（　　） A．该实验过程中，水发生了化学变化 B．该实验过程中，水分子之间的间隔增大 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D．该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分 【答案】B 3．（2018•湖南岳阳）汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（　　） A．分子的质量和体积都很小 B．分子是由原子构成的 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动 【解答】解：能闻到酒香，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。 A、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关，故选项错误。学科.网 B、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。 C、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。 D、由于分子是在不断的运动的，这是造成能闻到酒香的主要原因，故选项正确。 故选：D。 4. （2018•黑龙江哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 C 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶 氧分子变小了 中 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 A. A B. B C. C 溶液中都含有氢离子 D. D 【答案】D 5．（2018•重庆）碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是（　 　） A．质子数相同 B．质量相同 C．电子数不相同 D．16 和 18 表示原子个数 【答案】A 【解答】解：A、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确； B、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误； C、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误； D、16 和 18 表示原子中质子数和中子数之和，故错误。 故选：A。 6．（2018•天津）下列对事实的解释不正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的 D 钢瓶中 A．A B．B C．C D．D 7. （2018•山东泰安）下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 【答案】B B. 氯化钾 C. 铜 D. 氧气 加压时氧气分子变小 【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合 题意；C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧 分子构成的，不符合题意。故选 B。学科%网 8．（2018•安徽）科学家研制出一种代号为 DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO，下列有该物质的 说法正确的是（　　） A．属于无机物 B．碳、氢元素质量比为 12：17 C．由 4 种元素组成 D．由 31 个原子构成 【答案】C 9．（2018•广西）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解： A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。 B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 C、质子数=16，核外电子数=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。 D、质子数=17，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选：D。 能力提升 1. （2018•四川雅安） 下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钠原子的质子数为 11 B. n=8 C. 钠原子在反应中容易失电子 D. 钠元素位于第二周期 【答案】D 点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于 4 个电子，易失去电子，大于 4 个电子， 易获得电子。 2. （2018•山东泰安）制造 C919 大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3 价，则 硅元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】氮元素显-3 价，设：硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 3x+4×(-3)=0，则 x=+4 价。故选 D 。 3. （2018•山东泰安） 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①② 属于同种元素 B. ③⑤ 化学性质相似 C. ②③④ 均表示离子 D. ②④ 形成的化合物是 MgCl 【答案】B 【解析】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故 A 错误；B、元素的 性质和最外层电子数的关