中考化学最全知识点 08-----化学方程式 一、重要元素名称及其符号 （一）化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象： A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （二）分解反应 11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：电极上有气泡产生 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 16.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑ 17.锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色晶体变成无色。 (三)置换反应 20 ． 金 属 单 质 + 酸 盐 + 氢气 （1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。 （ 1 ） 锌 和 稀 硫 酸 反 应 ： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ （ 2 ） 镁 和 稀 硫 酸 反 应 ： Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ （ 3 ） 铝 和 稀 硫 酸 反 应 ： 2Al + 3H2SO4 （4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ （5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl Al2(SO4)3 + 3H2↑ MgCl2 + H2↑ （ 6 ） 铝 和 稀 盐 酸 反 应 ： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ （7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ （8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 21. 金 属 单 质 + 盐 （ 溶 液 ） FeSO4 + H2↑ 另一种金属 + 另一种盐 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （ 2 ） 锌 片 放 入 硫 酸 铜 溶 液 中 ： CuSO4+Zn ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 22. 金 属 氧 化 物 ＋ 木 炭 或 氢 气 金属＋二氧化碳或水 （1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O Cu(NO3)2+2Ag 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 （4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO （5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O （6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO （四）复分解反应 23. 酸 与 碱 反 应 ： NaOH+HCl NaCl+H2O 24. 酸 与 盐 反 应 ： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：有气泡生成 25.碱（可溶）与盐（可溶）反应： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成） 26. 盐 （ 可 溶 ） 与 盐 （ 可 溶 ） 反 应 ： CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成） 27. 碱 性 氧 化 物 与 酸 的 反 应 ： CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液 （五）其他反应 28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 30. 酸 性 氧 化 物 如 ： SO2 + ＋水 H2O 酸 H2SO3 Ca(OH)2（此反应放出热量） 31.生石灰溶于水： CaO + H2O 32. 碱 性 氧 化 物 ＋ 氧 化 钠 溶 于 水 ： Na2O + 氧化钾溶于水：K2O + H2O 水 SO3 + H2O H2SO4 碱 H2O 2NaOH 2KOH 33.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl H2O H2CO3 34. 无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O 35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O 37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O 38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注 意 ： 36 － 40 都 是 ： 酸 性 氧 化 物 + 碱 盐+水 41.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 43.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 46.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 47.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 48.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 点燃 6CO2 + 6H2O