2022 年山东省中考化学冲刺复习-计算题专项之根据化学方程式的计 算① 一．选择题（共 2 小题） 1．（2021 秋•嵩县期末）在反应 A+3B═2C+2D 中，28g A 与一定质量的 B 恰好完全反 应，生成 88g C。已知 C 和 D 的相对分子质量之比为 22：9，则参加反应 B 的质量为 （　　） A．8g B．24g C．96g D．无法计算 2．（2021 秋•五莲县期末）现有 3g 碳和 7g 氧气完全反应，则生成物是（　　） A．CO B．CO2 C．CO 和 CO2 D．无法确定 二．多选题（共 6 小题） （多选）3．（2022•济南二模）生石灰（CaO）固体露置于空气中一定时间会吸水生成 Ca（OH）2，Ca（OH）2 会进一步吸收二氧化碳变质为 CaCO3。某生石灰样品露置于 空气中一段时间后发生了部分变质，测得其中钙元素质量分数为 50%。下列说法中， 正确的是（　　） A．8g 该固体与足量盐酸充分反应可生成 CaCl211.1g B．该固体的成分一定是 CaO 和 Ca（OH）2 C．该固体的成分中一定含有 CaCO3 D．若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生 （多选）4．（2022•长清区二模）烧杯中有 MgO 和 MgCO3 的混合物 6.2g，向其中加 入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，最终得到不饱和溶液 104g。下 列说法正确的是（　　） A．产生气体的质量为 2.2g B．原固体混合物中 MgO 的质量为 4.2g C．该稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% D．原固体混合物中镁元素与氧元素的质量比为 3：4 （多选）5．（2022•济南模拟）在室温下，将一定量稀盐酸加入 18.6g NaOH 与 Na2CO3 的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为 23：3，恰好 完全反应得到 117g 溶质质量分数为 20%的不饱和溶液。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸质量为 98.4g B．固体混合物中含钠元素 4.6g C．该反应产生二氧化碳气体 4.4g D．反应后溶质 NaCl 质量为 23.4g （多选）6．（2021 秋•历下区期末）常温下，向一定质量的 CaCO3 和 CaO 的固体混合 物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙。再将气体乙通入足量 NaOH 溶液中，反应结束后（气体全部被吸收），测得溶液质量增加了 2.2g。下列有 关说法中，正确的是（　　） A．该实验中共生成 4.4g CO2 气体 B．原混合物中含有碳酸钙 5.0g C．溶液甲中含有两种溶质 D．该实验中发生的反应均为复分解反应 （多选）7．（2021 秋•章丘区期末）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取 一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入 200g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸， 恰好完全反应，得到 210.9g 该温度下的不饱和溶液，则下列说法中，符合事实的是（ ） A．反应过程中有气体生成 B．所得不饱和溶液无色透明 C．所得不饱和溶液中有两种溶质 D．无法计算混合物中单质铁的质量 （多选）8．（2020•莱芜区一模）已知某白色固体混合物有 CaCO3 和 Na2CO3 组成，向 其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶 液 105.8g。则下列说法中，正确的是（　　） A．该反应过程中共生成 4.4g 二氧化碳 B．原固体混合物的质量为 10.2g C．原固体混合物中金属元素的质量为 6g D．若改为足量的稀硫酸，生成二氧化碳的质量仍为 4.4g 三．实验探究题（共 4 小题） 9．（2021 秋•薛城区期末）数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定 量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中 和反应成为可能。 探究一：按图 1 示进行实验。 （1）向 A 烧杯中滴入 2 滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 　 　 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）在 B 烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 　 　。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的 化学方程式 　 　。 （3）当 C 烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 　 　（填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实 验来证明 C 烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 溶液中含有过量的稀盐酸 探究二：通过 pH 传感器和滴数传感器完成以下实验：向 40mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中 逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸的体积（单位为 mL）发生变化情况如图 2 所示。 （4）在 A 点时，溶液中所含溶质的化学式为 　 　。 （⑤）当 pH＝7 时，消耗稀盐酸的体积为 　 　，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作 1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 　 　。 （6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图 3 所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在 20s﹣44s 之间，溶液 pH 的变化趋势为 　 　。 探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色 b.无水醋酸在常温下为无色液体 c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水 【实验方案】按图 4 所示，首先分别往 4 支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 　 　。 （8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 　 　。 10．（2021•市北区校级自主招生）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）从历史发展来看，下列金属的冶炼按先后顺序排在第二位的是 　 　。 A.铁 B.铜 C.铝 D.钛 （2）铁粉在食品防腐和保持食品干燥方面有独特的作用，被成为“双吸剂”，这是因为 　 　。 （3）工业上炼铁的化学方程式 　 　。某校化学兴趣小组同学称取 24.0g Fe2O3 粉末用如图装置模拟 炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可以吸收 H2O 和 CO2。 （4）连接装置，先 　 　，再装入药品。 （5）控制 A 中温度在 700℃至固体变黑，继续通入 CO 至冷却。 ① 通过测定装置 B 中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量，装置 C 的作用是 　 　。 ② 现直接测定装置 A 中剩余固体质量 19.2g。则装置 B 中固体应增重 　 　。 （6）经分析 A 中剩余固体 19.2g 为 Fe 和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4 充分反应，得 0.3gH2。则 FexOy 的化学式为 　 　。 11．（2021•福山区模拟）复合膨松剂是日常生活中制作发酵面食的常用材料，如图为 某品牌复合膨松剂的标签说明。膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的重要指 标，其中发挥作用的物质是碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学设计通过下面的实验测定 二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠在膨松剂样品中的质量分数。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24 个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的 0.5%～2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、葡萄糖酸﹣δ 内脂、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 【搜集资料】浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用于吸收二氧化 碳和水蒸气。 【设计实验】取 10g 膨松剂样品装入装置 B 中（整套装置气密性良好，装置中气体吸收剂足量），加热 前，先对已连好的装置 A、B 和 C 通入一段时间的空气，再连接上装置 D、E，停止加热后，继续通入一 段时间的空气。 【分析讨论】（1）若 A 装置中盛放的是 20g 10%的 NaOH 溶液，配制此溶液所需量取蒸馏水的体积是 毫升；若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 　 　10%（选填“＜”“＝”或“＞”）；配制过程 中使用到的玻璃仪器包括量筒、滴管、烧杯和 　 　。 （2）装置 A 中发生反应的方程式是 　 　。 （3）在加热前，先对装置 A、B 和 C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置 D、E，目的是 　 ，停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 　 　； （4）上述实验中若没有装置 E，最终测定的结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）； 【数据处理】（5）实验前测定装置 D 的质量为 122.2g，实验结束后测定装置 D 的质量为 124.4g，请 根据上述数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数 　 　。 12．（2021•青岛二模）海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 （1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 　 　（填仪器名称）。 （2）粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的 Na2CO3 溶液；c.稍过量的 Ba（OH）2 溶液，利用过滤等操作进行除杂，加入这三种物质的先后顺序为 （填字母序号）。 （3）在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，那么氨气 在制碱过程中的作用是 　 　。 （4）第Ⅴ步反应中应加入适量的 　 　（填物质名称），请写出第Ⅵ步反应的化学方程式 　 　。 （5）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧 杯中加入 10g 碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 　 。 A．10g 碳酸钠 B．10g 碳酸镁 C．5.6g 氧化镁 D．10g 镁粉 四．解答题（共 8 小题） 13．（2022 春•东平县校级月考）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化 物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为　 　 　；充分加热 12g 含氧化铜的 碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为 8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的 质量分数为 　 　。 14．（2022•济阳区一模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质 实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问 题： （1）若用 H2O2 溶液与 MnO2 固体反应制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并 检验装置的气密性。 ① 制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为 　 　（填写仪器序号字母），MnO2 在反应前后的质 量 　 　（选填“增大”