2022 年中考化学二轮专题复习--物质的溶解 一、单选题 1．将质量均为 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为 20g C．温度由 t2℃降低到 t1℃时，甲溶液析出 5g 固体 D．a，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b 2．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A．称量：用天平称量硝酸钾 5g B．量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 3．NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ NaCl 的溶解 度/g KNO3 的溶 解度/g 0 20 40 60 35.7 36.0 36.6 37.3 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B．40℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，升温可将 KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液 4．25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律 的是 A． B． C． D． 5．实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A．用 50 mL 量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 6．下列洗涤方式应用乳化作用的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 7．下列关于溶液说法正确的是（　　） A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C．向 20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制 50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 8．下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 9．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 10．如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n 的数值是 12 C．甲物质在 20℃时的溶解度是 50g D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 二、填空题 11．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ① 溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____ ② 均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____ ③ 溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体；_____。 12．人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。 （1）电解水的实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，b 玻璃管内产生的气体体积约为 16mL 时，a 玻璃管 内产生的气体体积约为____mL。 （2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配 水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是____。 （3）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。 ① t1℃时，溶解度等于 20g 的物质有____； ② t2℃时，向盛有 50gB 物质的烧杯中加入 100g 水，充分溶解后，所得溶液的质量_____（填“>”、 “=”或 “<”）150g； ③t2℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____。 13．写出下列溶液中溶质的化学式： ① 石灰水_____； ② 盐酸_____； ③ 食盐水_____； ④ 白磷的二硫化碳溶液_____； ⑤ 医用酒精_____； ⑥ 锌粒溶于硫酸中_____。 14．下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解 KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3 的溶解度为__________。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （3）10℃时，将 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液同时升高温度到 30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前 者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl 加入到 40g 水中充分溶解所得溶液的质量为_________。 三、实验题 15．20℃时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100g 水的 A、B 两只烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升 温到 50℃时（不考虑水分蒸发），现象如乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如丙。 (1)图丙中 M 对应的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲线。 (2)图甲中，a 的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)若将图乙中两溶液同时降温至 30℃，则所得溶液的溶质质量分数关系是______。 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断 16．如图配制溶质质量分数 6%的氯化钠溶液 50 g，请回答下列问题： （1）配制时需称量氯化钠固体的质量是______g，水的质量是______g。 （2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、______、装瓶。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母) A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 （4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会___________。(填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。 四、计算题 17．现有溶质质量分数为 25%的氢氧化钠溶液 200 克。 (1)这 200 克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 克，水 克。 (2)若将此溶液稀释成 10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？ 18．实验室中取 2.5g 石灰石于烧杯中，将 20g 足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重得 到如下数据：请计算： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 已知杂质既不与酸反应也不溶于水。 (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到 0.1%）。 19．在 80g 质量分数为 15%溶液里加入 20g 水或 20g 溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的 质量分数。（要求写出计算过程）参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A 10．C 11． (1) 硫酸铜溶液 (2) 蒸馏水 (3) 12． (1) 8 (2)活性炭吸附 (3) A 和 C 13． (1) Ca（OH）2 14． 酒精溶液 (1) 110g (2) HCl < NaCl (3) P (4) A>B>C (4) C2H5OH ZnSO4 KNO3 (2) 小于 (3) 54.4g 15．(1)a (2)饱和溶液 (3)C 16． (1) 3 47 (2) 溶解 (3) A (4) 偏大 17．(1)50；150； (2) 300mL 18．(1)生成二氧化碳的质量为 0.88g。 100 2g  (2) 111 y y=2.22g 2.22g �100% ≈10.5% 最后所得溶液中氯化钙的质量分数= 20g  2g  0.88g 答：最后所得溶液中氯化钙的质量分数是 10.5%。 19． 解：80g 质量分数为 15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g； 12g �100%  12% 加入 20g 水时，所得溶液中溶质质量分数为： 20g  80g 12g  20g �100%  32% 加入 20g 溶质时，所得溶液中溶质质量分数为： 80g  20g 答：80g 质量分数为 15%的溶液里加 20g 水时，所得溶液的溶质质量分数为 12%，加入 20g 溶质时， 所得溶液的溶质质量分数为 32%。