2022 年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算③ 四．计算题（共 7 小题） 41．（2021 春•中山市校级月考）某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸合溶液 200g 于烧 杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如 图 1 所示，请回答： （1）产生的气体质量最多是 　 　g。 （2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的 pH 随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图 2 框中 帮他们补画出其 pH 的变化图象（已知：氯化钡溶液呈中性）。 42．（2020 秋•荔城区校级期末）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生 氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）反应结束时，最终生成氧气的质量 　 　g。 （2）t2 时，试管内固体的成分是 　 　。 （3）计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到 0.1g） 43．（2021 秋•高州市月考）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分 数，取用 8g 石灰石样品，把 40g 稀盐酸分为 4 次加入样品中（杂质既不与盐酸反应， 也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n （1）上表中 m 为 　 　，n 为 　 　。 （2）从以上数据可知，这四次实验中，第 　 　次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （4）足量盐酸与 100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？（写出过程） 44．（2021•深圳一模）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用 作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 10g 该黄铜样品 于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀 硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量 （g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 5.6 试回答下列问题： （1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　。 （2）从以上数据可知，最后剩余的 5.6g 固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。 （3）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。 （4）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？ 45．（2021•宜州区二模）称取 NaCl 和 BaCl2 的固体混合物 32.5g，加入 100g 蒸馏 水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4 溶液，反应生成 BaSO4 沉淀的质量与所加入的 Na2SO4 溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反应后生成 BaSO4 沉淀 　 　g。 （2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4 溶液的质量是 　 　g。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 46．（2022•东莞市一模）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应）， 生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试 计算： （1）生成氢气的质量 　 　。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 47．（2020 秋•陆丰市校级期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取 20g 石灰 石样品于锥形瓶（瓶重 237g）中，将 200g 稀盐酸分 4 次加入锥形瓶中（杂质不溶于 水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如表： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g 304.8 352.6 400.4 450.4 （1）第 　 　次加入稀盐酸后，恰好反应完全。 （2）生成二氧化碳的质量为 　 　g。 （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）在如图中画出锥形瓶中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线并标注必要的数值。 五．解答题（共 13 小题） 48．（2022•广州二模）向一支装有少量 CuO 的试管中依次加入下列物质，实验操作如 图所示，回答下列问题。 （1）图 A 实验中加入过量稀 H2SO4 后，观察到的现象 　 　。 （2）图 B 发生反应的化学方程式 　 　。 （3）如图 D，向图 C 实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子。（微 粒数目不做要求，不考虑空气、水） 　 　。 （4）实验开始时放入试管的 CuO 质量为 4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重 　 　g。 49．（2022•福田区模拟）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分 是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具 清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 I.性质验证 （1）将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图 1 甲所示。 ① 若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 　 　（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图 1 乙中 　 　点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。 ② 下列试剂不能验证出反应后溶液处于图 1 乙中 C 点的是 　 　（填字母）。 a.pH 试纸 b.铜粉 c.氧化铁 d.氢氧化铜 e.碳酸钙 f.硝酸银溶液 Ⅱ.测定质量分数 （2）取 10.0g 炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为 3.65%的稀盐酸，测出溶液的 pH 随加入 稀盐酸的质量变化关系如图 2 所示。完成下列问题： ① 当 pH＝7 时，消耗的稀盐酸的质量为 　 　。 ② 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 　 　（写出计算过程）。 50．（2022•中山市二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液 100g 倒入 烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与 滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： （1）完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为 　 　g。 （2）用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：　 　。 （3）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 51．（2022•禅城区二模）NaCl 是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定 NaCl（含 NaNO3）中 NaNO3 的含量，称取 28.7g 该固体于烧杯中，加一定量水待固 体完全溶解后再加入 AgNO3 溶液，实验测定过程中相关数据如图所示： （1）固体完全溶解加入水的质量是 　 　，170g 溶液中的溶质是 　 　（用化学名称表示），溶液质 量 Y 的数值是 　 　。 （2）求原固体混合物中 NaNO3 的质量（写出计算过程）。 （3）AgNO3 溶液溶质质量分数是 　 　。（精确到 0.1%） 52．（2022•惠城区一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀 盐酸加入到 20g 大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的 CO2 气体用足量 的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中 x＝　 　g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）请在如图的坐标纸上画出产生 CO2 气体的质量随时间变化的关系曲线。 （4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 　 　。 53．（2022•白云区校级一模）某校学生利用如图所示两个实验探究碱的性质。 （1）试管 A 中溶液 Y 有红褐色沉淀产生的反应是 　 　（写化学方程式）。 （2）试管 B 中产生的现象为 　 　，（不溶性碱加热易分解）将此时溶液中和液面上方存在的微观粒 子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑水）。 （3）将所有学生完成上述两个实验中两支试管中所有物质倒入同一烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸使沉淀 完全溶液刚好完全溶解共消耗质量分数为 7.3%稀盐酸 500g，则实验室为本次探究实验至少消耗 　 　 gNH3•H2O。 54．（2022•东莞市一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 （1）氧化铜中铜元素的质量分数为 　 　； （2）要使 80g 氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？ （3）小组同学将 80g 氧化铜和 8.4g 的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过 CO2 传感器测得容器 内 CO2 的质量变化曲线如图所示。 ①t1 时 CO2 的质量≤　 　。 ② 分析 t1﹣t2 密闭容器中 CO2 的质量减少的原因是 　 　。 ③t2 时容器内气体的碳、氧元素质量比为 　 　。 55．（2021 秋•潮州期末）某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分 数。同学们称取了 5.8g 碳铁合金样品，投入装有 10.0g 足量稀盐酸的烧杯（烧杯质量 也为 10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括烧杯内的物质）进行了四次称量，称 量数据记录如下表： 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯及烧杯内物质总质量/g 25.8 25.7 25.6 25.6 （1）反应中产生氢气的质量为 　 　g。 （2）这种碳铁合金中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%） （3）铁的合金分为生铁（含碳量为 2%﹣4.3%）和钢（含碳量为 0.03%﹣2%）两大类，则该样品属 于 　 　。 （4）有同学提出：灼烧可使碳铁合金中的碳变为 CO2 挥发掉，灼烧后碳铁合金样品的质量会减轻。可是 他们将一定量的碳铁合金样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是 　 　。 56．（2021 秋•顺德区期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图 1 装 置通过焙烧 MnCO3 制取 MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2 2CO2+2MnO2。 （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图 2 所示，则焙烧 MnCO3 制取 MnO2 应该控制反应的温度不高