2022 年江苏省各地中考化学模拟试题分类选编：综合应用题（一） 1．（2022·江苏·无锡市天一实验学校模拟预测）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。 (3)某钢中含有少量 Mn；MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为____。 (4)铁锈主要成分是 Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3)制备该晶体主 要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体 X 为__________。 (6)“转化 1”中加入铁粉是将+3 价的铁转化为+2 价的铁，该反应的化学方程式为__________。 (7)“转化 2”反应生成 FeC2O4·nH2O 的化学方程式是___________。 (8)“转化 3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取 9.82g 草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】① Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ② 草酸铁钾晶体在 110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成 K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (9)连接好装置后，要先_________。 (10)控制温度对 A 中固体加热，加热前后及过程中均需通入 N2.当加热到 110℃后，通入 N2 的目的是防止 倒吸和__________。 (11)数据处理：测得 B、C 装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A 中剩余固体 5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B 装置/g 200.00 201.08 201.08 C 装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：① x=__________。 ②5.42g 剩余固体中单质 Fe 的质量为__________g。 ③ 上述 K3Fe(C2O4)3 热分解的化学方程式_________。 2．（2022·江苏无锡·二模）NaCl 是一种重要的化工原料。 (1)粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： ①“滤渣”中含有______（填化学式）。 ②“操作 X”的名称为______。 (2)以 NaCl 和 NH4HCO3 为原料可制备另一种重要的化工原料 Na2CO3。 步骤 1 称取一定质量的 NaCl，加水溶解。 步骤 2 向其中加入一定质量的 NH4HCO3，充分反应。 步骤 3 过滤、洗涤、干燥、加热可得 Na2CO3。 Δ 已知：NaHCO3 受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 相关物质的溶解度曲线如图所示。 ① 步骤 2 中反应的化学方程式为______。 ② 图 10 中碳酸氢铵溶解度在 30 ℃后无数据的原因可能是______。 (3)为了分析上述所制得的 Na2CO3 晶体中是否含有 NaHCO3，取晶体进行如下实验： Ⅰ 定性分析 称取 m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。 ① 反应一段时间后，能说明晶体中含有 NaHCO3 的现象为______。 ② 将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2 g。若 1∶1＜m1∶m2 ＜______，也能 说明晶体中含有 NaHCO3。 ③ 甲同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：_____ _。 Ⅱ 定量分析 步骤 1：取 2.500 g 晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 1%的稀 盐酸，当 Na2CO3 恰好完全转化为 NaHCO3 时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， 反应消耗稀盐酸 83.19 g。 步骤 2：向步骤 1 所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为 1%的稀盐酸，至 NaHCO3 恰好完全反应时， 发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸 86.84 g。 ④ 晶体中 NaHCO3 的质量分数为______（写出计算过程）。 ⑤ 乙同学认为做完步骤 1 即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：______。 3．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心二模）Mg 是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为______能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ① 熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是______。 ② 镁铝合金硬度______其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2 是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用 CO2 扑救，因为 Mg 可以在 CO2 中继续燃烧，生成 MgO 和 C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明______。 (4)探究 Mg 的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是______。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应 方程式为______，所属基本反应类型为______。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量 气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ① 产生的气体为______（填化学式）。 ② 溶液变为红色，说明溶液中含有______（填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入 pH=12，质量分数为 5%的 NaCl 溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲 线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中 Mg 条表面会生成 Mg（OH）2 膜 Ⅱ、溶液中 Cl-对 Mg（OH）2 膜有破坏作用 【原因分析】 ① 前 1 小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的 Mg（OH）2 膜很薄，溶液中存 在的大量 CI-能及时破坏 Mg（OH）2 膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1 小时~3 小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是______。 4．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心二模）学习化学需要进行化学实验。 (1)仪器名称：①______；②______。 (2)实验室在装置 C 中用 KMnO4 制 O2，装置中还需添加的实验用品是______，反应方程式为______； MnO2 可作 KCIO3 制 O2 的催化剂，其中 MnO2 没有发生改变的两个方面是______；若装置 D 中装满水收集 O2 时，气体应从______端口通入。 (3)实验室用装置 A 或 B 制 CO2，反应方程式为______；优先选用装置 A 的理由是______。 (4)若用久置空气中的生石灰【主要成分为 CaO，还含 Ca（OH）2 和 CaCO3】制备 KClO3，制备流程如下 图所示： 已知：Ⅰ、“氯化”中 Cl2 与 Ca（OH）2 反应生成 CaCl2 和 Ca（ClO3）2 Ⅱ、20℃时，KClO3 的溶解度为 7.3g，CaCl2 的溶解度为 74.5g ①“打浆”的目的是______。 ②“滤渣”的成分是______（填化学式）。 ③“转化”中发生复分解反应，则该反应方程式为______。 5．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心二模）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。 材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是 Fe2O3）， “铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶 解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应 制备硝酸的工艺。 (1)材料一中“绿矾”焙烧反应为 2FeSO﹒ 4 7H 2 O 高温 Fe2O3 +X �SO 2 �14H 2O � ，X 的化学式为______，生 成的 SO2 气体可以用______试剂来检验，大量的 SO2 进入大气后可形成______型酸雨。 (2)① 某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入______ （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有 H+；若要检验“矾精”中含有 SO 24  ，则检验的具体实验 操作步骤为______。 ②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示： 【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为 H 2SO4 +2KNO3 =K 2SO4 +2HNO3 ，结合“查 阅资料”分析，该工艺的制备原理是______。 (3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。 已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为 278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。 6．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心二模）NaCl 是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生 活中有广泛应用。 (1)食盐在厨房中常用做______。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与___ ___有关。 (2)粗盐（含 Ca 、Mg 、 2+ 2+ SO 2-4 ）制 NaC1 时，除杂试剂为 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、盐酸、Na2CO3 溶液， 除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的 NaOH 溶液、______、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅 拌至出现______时停止加热。 (3)用固体 NaC1 配制质量分数为 0.9%的生理盐水 1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、__ ____，配制中需称取______g 的固体 NaCl。 (4)工业上电解饱和食盐水制得 NaOH、H2 和 Cl2，反应中 Cl 元素的化合价由______变为 0。 (5)侯氏制碱的原理为 NaCl+H 2 O+NH3 +CO 2 =NaHCO3 � NH 4 Cl ； 2NaHCO3 Δ Na 2 CO3 +CO2 � H 2 O 。结 合下图回答下列问题： ①NH4C1 溶液