2022 年广东省各地中考化学一模试题分类选编：流程题（二） 1．（2022·广东深圳·一模）某工业含镍废料主要成分为 NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3 和 PbO。采用如下 工艺流程回收其中的镍并制备 NiSO4 晶体。 已知：ⅰ.FeO、Fe2O3 和 PbO 同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。 ⅱ. PbSO 4 在常温下的溶解度为 0.0041g。 回答下列问题： (1)“酸溶”时 FeO 发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。 (2)滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则 X 为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中 有气泡出现，可能的原因是_______。 (4)“沉铁”是是为了除去溶液中的 Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。 pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。 (5)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。 2．（2022·广东江门·一模）2022 年北京冬奥会如期举行，绿色环保是本次“科技冬奥”的主要看点之一，氢 能源汽车的投放使用、场馆 100%“绿电”供能、通过环保冷媒 CO2 制冷技术及制冷方式等。 其中氢气的制备和应用的过程如图所示。请回答下列问题： (1)写出装置 1 的化学方程式：______，该反应类型：______。 (2)H2 是理想的清洁能源，理由是：______。 (3)CO2 制冷的原理是：将 CO2 压缩，然后冷却为临界温度成为液态，再通过节流阀膨胀后，其温度大幅 度降低达到-20℃，液态低温二氧化碳经过液体循环泵被均匀输送到埋设在场馆冰面之下的蒸发盘管中， 给冰面提供所需的低温。蒸发后的二氧化碳再进入压缩机中进行下一次循环。固态的二氧化碳叫做_____ _，临界温度的 CO2 通过节流阀膨胀时______（选填“吸收”或“放出”）大量的热。 (4)下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是______。 A．风力发电 B．火力发电 C．太阳能光伏发电 D．核能发电 3．（2022·广东汕头·一模）某兴趣小组想从某铁矿石样品（主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧 化硅）制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。 【查阅资料】 ① 二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。 ② 氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。 (1)加入适量稀硫酸的目的是__________。 (2)滤渣 B 的成分是_________。a、b、c 为同一操作，该操作的名称是_________，实验室在该操作中用到 的玻璃仪器有_________（填两种）。 (3)X 是_________。加入适量 Y 后发生反应的化学方程式为_________。 (4)固体 E 可用做导线，主要利用了它的________ 性。从溶液 C 中得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的方 法是：蒸发浓缩、_________、过滤。 (5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量_______（填“＞”“＜”或“=”）铁矿石中铁 元素的质量。 4．（2022·广东汕头·一模）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有 Fe2O3、MgO、SiO2 等杂质）生产，工艺流程如下： 查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 (1)滤渣 a 的化学式为______，固体 b 俗称______。 (2)大理石反应完全的现象是：______。 (3)“② 调节 pH”时，溶液的 pH 变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：___ ___；滤渣 b 是：______。 (4)“③ 结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的 作用是：______。 5．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）海水是一种重要资源。某化工厂利用海水 制纯碱，其主要化工流程如下： (1)步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是___________。 (2)步骤 II 除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性 杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依 次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_ ___________。 A．① Na2CO3 ②Ca(OH)2 B．① Ca(OH)2 ②Na2CO3 C．① KOH ②Na2CO3 D．① Na2CO3 ②NaOH (3)步骤 IV 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，在得到 NaHCO3 晶体的操作中玻璃棒的作用是____________。 (4)步骤 V 反应的化学方程式____________，属于__________（填基本反应类型）。 (5)步骤 V “循环”的目的是 ___________。 6．（2022·广东惠州·一模）氯酸钾用途较广，常用作火箭、导弹推进剂，化工生产中常利用石灰乳【主 要成分是 Ca（OH）2】生产氯酸钾。如图是生产氯酸钾的一种工艺流程： 有关物质在 20℃下的溶解度如下表： 物质 Ca（CIO3）2 CaCl2 KCIO3 KCI 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 (1)反应池 a 中 Cl2 和 Ca（OH）2 在一定条件下反应，生成 CaCl2、Ca（ClO3）2 和______（常见的溶剂）三 种物质。若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是 5：1，请写出反应化学方程式：______。 (2)如果实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是______（写一种），此时应采取的措施是_ _____。 (3)反应池 b 中 KCl 和 Ca（ClO3）2 能够发生复分解反应，是因为______，生成的 KCIO3 属于______（填 “难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。 (4)要从母液中回收氯化钙，需要通过如图流程。请写出加入试剂 1 时发生反应的化学方程式：______。 7．（2022·广东佛山·一模）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研 究，其主要流程如下图，请回答相关问题： (1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)常温下，氨水的 pH______7（填“>”、“=”或“<”）。 (3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的 CO2，采用“喷淋”的原因是______。 (4)反应①的化学方程式是______，该反应的温度不宜高，原因是______。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是______。 (6)CO2 的后续处理包括利用、封存等。写出 CO2 的一种用途______。CO2 被封存在含氢氧化钙的地下水层 后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。 8．（2022·广东·广州市天河外国语学校一模）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石 英砂矿石 ( 主要成分是 SiO2，还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下： 资料：SiO2 既不溶于水，也不与盐酸反应。 请问答下列问题： (1)“研磨”的目的是_______。 (2)检验“洗涤 a”已洗净的方法是_______。 (3)“酸浸”的目的是_______，化学方程式为_______。 (4)“碱浸”的目的是_______，化学方程式为_______。 (5)“操作 a”包含蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 (6)酸浸中要用到 10%的稀硫酸，那么配制 490g10%稀硫酸需要 98%浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)的体积为___ ____(填序号) A．29.4mL B．27.2mL C．30.8mL D．92mL 9．（2022·广东广州·一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验 流程如下： 查阅资料： ① 镁不与氢氧化钠溶液反应； ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 +3H 2 � ； ③ NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O =Al  OH  3 � NaHCO3 ； (1)操作 a 的名称___________。 (2)镁铝合金和 NaOH 溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是___________。 (3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到___________的作用。 (4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (5)流程中可循环使用的是___________（写化学式）。 (6)若初始时称取的镁铝合金的质量为 18.0g，得到固体Ⅰ的质量为 7.2g，硫酸铝晶体的质量为 133.2g，计 算硫酸铝晶体的化学式中 n=___________（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损 耗）。 10．（2022·广东广州·一模）阅读材料回答问题。 (1)CO2 是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛 关注。以 CO2 为原料制取炭黑的太阳能工艺如图 1 所示。 ① 反应 1 的基本类型为_______。 ② 反应 2 中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)利用 Na2CO3 或 K2CO3 溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为 NaHCO3 或 KHCO3，NaHCO3 或 KHCO3 受热 分解生成高浓度的 CO2 储存利用，生成的 Na2CO3 或 K2CO3 循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/Kg) 1.25 9.80 根据表中信息，选择 K2CO3 溶液作吸收液的优点是_______。 (3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3 和 H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小 组用溶