2022 年中考化学二轮专题训练---化学方程式 一、单选题 1．某物质 1.6 克在空气中充分燃烧共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水。则下列说法正确的是 ① 该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； 的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1:4； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大 A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤ 点燃 2．关于化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 的描述正确的是 A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C．1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子 D．1 g CH4 和 2 g O2 在点燃条件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O 3．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．丙物质中氢元素的质量分数最大 B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂 C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为 2∶6∶1 D．生成的丙和丁的分子个数比为 1∶3 4．在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子质量是（ ） A．16g B．16 C．32g 5．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ D．32 ） ① 原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 6．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A．甲、丁为氧化物 B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为 2∶6∶1 C．转化①为化合反应 D．转化②中丙和 H2O 分子个数之比为 1∶1 7．2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的长征五号 B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返 回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 。下列说法正确的是 A．氢气和氧气混合生成水 B．反应前后元素种类不变、化合价改变 C．2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水 D．氢气和氧气反应吸收热量 8．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。一定条件 下，CO 和 H2 可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 点燃 9．化学方程式 a C2H2+ b O2 A．15 c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为 B．14 C．13 D．10 10．某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说法不正确的是 A．该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B．该反应中 C．该反应中 O2 O2 和 和 CO 2 H2O 的质量比为 14：11 的分子数之比为 7：6 D．该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 二、填空题 11．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“ ”表示氢原子，用“ 下列问题： （1）请在答题卡上生成物 C 的方框内补全相应数量的分子模型_____。 （2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是_____________ ”表示氧原子），请回答 （3）A 与 C 性质不同的原因是_____________ 12．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的 35 项增加到 106 项。对供水各环节的 水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。 A 原子 B 分子 C 元素 D 单质 （2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。 （3）新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 ① 臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。 ② 氯胺（NH2C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是 NH2Cl+X=NH3+HClO， 其中 X 的化学式为_____。 13．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应， 请回答下列问题。 （1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）； （2）该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是____________； （3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合 价是_______。 14．工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要 碳酸钙的质量是多少？ 解：设：需要碳酸钙的质量为 x。 高温 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　　5.6t 100 x ＝ 56 5.6t 100 �5.6t x= =10t 56 答：需要碳酸钙 10t。 请问答： (1) 100 x 表示的化学意义是______； 表示的化学意义是______。 56 5.6t (2)在进行计算时，要注意相关的是上下______、左右单位______。 三、实验题 15．下列装置常用于实验室制取气体。 (1)仪器①的名称是__________。 (2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中 加入少量的__________。 (3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。 (4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选 用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。 16．下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。 (1)写出仪器①的名称_____。 (2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。 (3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气，发生装置应选 ___(填字母，下同)，收集装置应选___。 (4)已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO +O2→NO2(二氧化氮)，则收集 NO 气体应 选用的装置是___，其原因是___。 四、计算题 17．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列 问题： (1)反应结束时，最终生成氧气的质量_______g。 (2)t2 时，试管内固体的成分是_____________。 (3)计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到 0.1 g） 18．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有 400t 含氧化铁 80%的赤铁矿 石。 求：(1)该矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量。(计算结果精确到 0.1) 19．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。 (1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D (2) 氢原子和氧原子 (3) 11． (1) 肥皂水 (2) 煮沸 12． (1) C 13． (1) N2 (2) 2:3 (3) N 化学 H2O2 与 H2O 分子构成不同 (3) 3 H2O -3 在高温下，每 100 份质量的碳酸钙完全分解，生成 56 份质量的氧化钙 14．(1) 在高温下，质量为 x 的碳酸钙 完全分解，生成 5.6t 氧化钙 (2) 对齐 15．(1) 乙 相同 长颈漏斗 氧气的密度比空气大 (2) 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 (3) Δ CH 3COONa+NaOH CH 4 �+Na 2CO 3 16． (1) 酒精灯 (2) 也给满分） 2KMnO 4 加热 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ E (4) NO 气体难溶于水（NO 气体难溶于水且能与氧气反应） 17．(1)3.2 (2)氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 (3)混合物中原氯酸钾的质量为 8.2 g。 18．（1）320t K 2 MnO4  MnO 2  O 2 � （2）233.3t 19．（1）分解反应 (3) B D、E（填对一个 （2）加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为 32.5g。