2022 年安徽中考化学二轮复习冲刺卷 温馨提示： 1、化学试卷共 17 小题，总分 40 分。化学与物理考试时间共 120 分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 C1-35.5。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将 “试题卷 ”和 “答题卷 ”一 并交回。 一、本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项，中只有 1 个符合题意，请 将选出的选项序号填入答题卡内。 1．我国科学家利用 ZnGa2O4 作催化剂，在一定条件下将 CO2 转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所 示。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．反应前后 ZnGa2O4 的化学性质不变 C．这一转化可以减少温室效应 D．参加反应的 CO2 和 H2 的分子个数比为 1：4 2．分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是 A．锌、碘、硒都属于人体必需微量元素 B．塑料、合成纤难、陶瓷都属于合成材料 C．熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D．尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥 3．化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是 A．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 B．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，大量使用尿素等化学肥料 C．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 D．食用甲醛浸泡过的海产品不利于健康 4．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A．过氧乙酸化学式为【CH3COOOH】，属于有机物 B．过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验 D．过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 5．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量 委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示。下列说法错误的是 A．锑属于金属元素 B．锑元素位于周期表中第五周期 C．锑的原子结构示意图中 n=5 D．锑的相对原子质量是 121.8g 6．下列实验操作正确的是 A．取走蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．倒掉废液 7．分类法是化学学习常用的方法之一，下列分类正确的是 A．氧化物：水、干冰、铁矿石 B．干燥剂：浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠 C．有机物：甲烷、尿素、蛋白质 D．混合物：水银、铜锌合金、澄清石灰水 8．下列各组物质混合后溶液温度降低的是 A．稀硫酸和镁条 B．氧化钙固体和水 C．氢氧化钠固体和水 D．硝酸铵和水 9．下列实验操作能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 ① ② ③ ④ 分别将一根燃着的木条伸入两个集气瓶 鉴别集气瓶中的 O2 和 N2 中，观察现象 配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠 主要步骤为计算、称取氯化钠、量取水、 溶液 溶解、转移并贴好标签 取样，加入适量稀盐酸，将产生的气体 检验某固体物质是否含碳酸钙 通入石灰水中，观察现象 加入适量的蒸馏水溶解，过滤，将所得 分离氯化钾和二氧化锰混合物 A．①② 滤渣洗涤、干燥 B．①③ C．①②③ D．①③④ 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物 质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 12 5 1.4 2.2 11.2 反应后质量/g 3 5 5.6 x 2.8 A．x=13.2 B．该反应一定属于分解反应 C．丙和戊的质量变化量之比为 2：1 D．乙可能是该反应的催化剂 11．下列说法正确的是 ① 酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 ② 我们把 pH 小于 5.6 的降雨称为酸雨 ③ 制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性 ④ 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 ⑤ 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ⑥ 分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 ⑦ 现有 A1、Cu、Ag 三种会属，只用 CuSO4 溶液不能确定其金属活动性顺序 A．②③④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑥ 12．某化学兴趣小组同学利用右图装置进行如下实验，先加热甲处石灰石一段时间后，将酒精灯移到乙 处加热。下列说法错误的是 A．甲处发生反应： CaCO3 高温 CaO+CO 2 � C．整个实验过程不产生有毒气体 B．反应过程中，气体的分子数增多 D．乙处发生了化合反应 二、 本大题包括 5 小题，共 28 分 13．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)北京冬奥自由式滑雪大跳台的主体结构为钢结构，钢的硬度_______(填“小于”或“大于”)纯铁。铁制品易 生锈，主要原因是与空气中的_______接触。 (2)近年来，我国高铁飞速发展，已经成为世界上唯一高铁成网运行的国家。构成金属铁的微粒是______ (填字母序号)。 A．分子 B．原子 C．电子 D．离子 (3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是________________(用化学方程式表示)。 (4)人类每年要从大自然中提取大量的金属，保护金属资源的途径有：________(任写一种)。 (5)向 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和 滤液 B． ① 若反应前后溶液质量不变，则 A 中一定含有_________(填化学式，下同)； ② 若向滤液 B 中滴加稀盐酸，无明显现象，则 B 中一定含有的溶质是_______。 14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗 盐“制碱”的流程图（如图 1）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的 是______。 (2)步骤 I 除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以 下试剂①②组合选用合理的是 。 A．① Ca（OH）2②Na2CO3 B．① Na2CO3②Ca（OH）2 C．① KOH ②Na2CO3 D．① NaOH ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的 pH 值______（填“>”“=”或“<”）7。 先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 (4)步骤 IV 发生的反应属于___反应（填基本反应类型）。 (5)步骤Ⅲ的产物中 NaHCO3 比 NH4Cl 先结晶析出。请结合生产原理及图 2 溶解度曲线解释其原因_______。 (6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaC12 生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源 15．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题： (1)写出 B 中标号 a 仪器的名称：_______，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选择____ _____(填字母)，该反应的化学方程式为_________。 (2)用装置 F 收集一瓶 O2，验满时应将带火星的木条放在________(填“a”或“b”)处。 (3)将装置 G 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是 (填字 母)。 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气。 D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 (4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)， 则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 A．A 和 D B．A 和 E (填字母)。 C．B 和 E D．A 和 F (5)H 中，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是___。 16．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑， 于是同学们设计了如图 1 装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图 1 组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至 熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是________。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为_________。 【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想__________正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_____。 【拓展延伸】图 2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内 氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图 2 中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 ________段(用图 2 中字母表示)。 【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线 BC 段和 DE 段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不 一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：__________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在 氧气中能点燃并剧烈燃烧。 17．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2 加氢制甲醇的总反应 催化剂 可表示为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，若制得甲醇 16t，计算减少 CO2 的质量（写出计 算过程及结果）。参考答案： 1．A 2．A 3．B 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．D 11．A 12．C 13．(1) 大于 氧气和水(或 O2 和 H2O) (2)B (3) 4 Al  3O 2  2 Al2O3 (4)回收利用旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属的代用品或防