2022 年中考化学二轮专题复习--盐 一、单选题 1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是 CaSO4，CaSO4 属于（　　） A．单质 B．氧化物 C．盐 D．混合物 2．物质的俗称与化学式对应正确的是（　　） A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 C．生石灰：CaCO3 D．干冰：CO2 3．对 CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3 五种物质的判断，正确的是 A．C2H2、H2CO3 都是有机物 B．CO2、H2CO3 都属于氧化物 C．Ca（HCO3）2、Na2CO3 都属于盐 D．H2CO3、Na2CO3 溶液都显酸性 4．下列物质的用途中错误的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用盐酸制造药物 C．用钛合金做人造骨 D．用食盐配制生理盐水 5．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤 B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污 C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果 6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧 B．CuCl2 溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管 D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 7．下列关于碳酸钙的说法错误的是 A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 8．下列化学用语表示正确的是 A．2 个氢原子：2H2 -2 B．过氧化氢中氧元素的化合价： H 2 O 2 C．铵根离子： NH +4 D．小苏打：Na2CO3 9．下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 10．关于以下三个反应的相关说法正确的是 ① ② ③ CaCO 3 高温 2NaHCO3 CaO  CO 2 � 加热 NH 4 HCO 3 Na 2 CO3  H 2O  CO 2 � 加热 NH 3 � H 2O  CO 2 � A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂 B．用加热的方法无法区分 NaHCO3 和 NH4HCO3 C．充分加热等质量的三种反应物生成 CO2 的质量相等 D．三个反应均属于分解反应 二、填空题 11．化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于炒菜调味的是_____； （2）用于人工降雨的是_____； （3）用来裁玻璃的是_____； （4）用来改良酸性土壤的是_____。 12．现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以 其化学式回答下列问题： ⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是_________； ⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_________； ⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是_______； ⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_________溶液进行洗涤； ⑸ 工业用盐中的________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调； ⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的_________。 13．下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。 （1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。 （2）11 号元素与 16 号元素形成化合物的化学式为______。 （3）某微粒结构示意图如图 2 所示。若该微粒表示为 x2+，则该微粒的符号为______。 （4）元素 N、H、O 可以组成一种盐，则该盐的化学式为______。 14．请用给定物质的序号填空： ① 氮气 ②一氧化碳 ③硫酸 ④大理石 (1)重要的建筑材料是__； (2)天然存在的最硬的物质是__； (3)常用作保护气的是__； (4)具有可燃性又有还原性的气体是__； (5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__． 三、实验题 15．根据下列图示实验装置，回答有关问题。 ⑤金刚石 （1）写出标有字母 a 的仪器名称______。 （2）实验室制取 O2 的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。 （3）实验室制取 CO2 的反应原理______（用化学方程式表示），制得的 CO2 中通常含有少量的 HCl 和水蒸气，若 要制取干燥纯净的 CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和 NaHCO3 溶液的作用是______（用化学方 程式表示）。 （4）将 CO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。 16．食用碱的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了 如图实验装置： 设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱中 Na2CO3 的 含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题： (1)装置 E 的作用是______； (2)装置 D 中发生反应的化学方程式为______。 四、计算题 17．小丽同学为了测定 12g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量和所用的稀盐酸的质量分数，进行了如下的实验，实验数 据如下： 1 2 3 4 5 6 稀盐酸（g） 10 20 30 40 50 60 生成气体质量 0.8 1.7 2.6 3.5 4. 4. （g） 8 6 4 2 4 4 （1）第　 　次稀盐酸是过量的。 （2）样品中碳酸钠的质量是多少？ （3）求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 18．食盐是我们必不可少的调味品，现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体 Na+、K+等重要离子的平 衡。如图是某品牌健康平衡盐的部分说明： 请回答： （1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）中国营养学会推荐成人每天摄入 K 的质量在 2000～4000 毫克之间，若一个人每天需要摄入 K 的质量是 2000 毫克，其中 10%来自该平衡盐，以该平衡盐每 100 克所含 K18 克计，他每天需要摄入该平衡盐 克（精确到 0.1 克）。 19．现有 25g 石灰石样品，请按下面要求计算 （1）25g 样品与足量的稀盐酸反应放出 8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3 的质量分数）是多少？_____ （2）若将 25g 样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积， 相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出 CO2 的曲线示意图。_____ （3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2 质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则 m＝_____，t3 时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）参考答案： 1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11． （1） ③ （2） ④ （3） ② （4） ① NaCl 12． （1） KMnO 4 13． （1） Li （2） Na2S 14． （1） ④ （2） ⑤ 15． （1） BFEC 16． 长颈漏斗 （2） （2） CuSO4 Mg2+ （3） （3） ① 2KMnO 4 Na 2CO3 （3） NaNO 2 CuSO4 NH4NO3（或 NH4NO2） （4） ② （5） ③ Δ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ NaHCO3 +HCl＝NaCl+H 2O+CO2 � A CaCO3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2O+CO 2 � （3） （4） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 （1） 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置 D 中 （2） Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 17．（1）6； （2）设样品中碳酸钠的质量是 m Na 2 CO3 +2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2 � 106 44 m 4.4g 106 m = 44 4.4g m＝10.6g 答：样品中碳酸钠的质量是 10.6g。 （3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是 14.6%。 18．（1）盐 （2）1.1 19．（1）80%（2） （3）18.4；CaCO3 和 CaO