《物质的化学变化》专题测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 32 分） 1.安徽物产丰富，下列生产过程中，只发生物理变化的是( ) A.滁州风力发电 B.怀远石榴酿酒 C.马鞍山转炉炼钢 D.淮南煤炭干馏 2.在全国人民对新型冠状病毒防疫期间，下列物质的用途不是由其化学性质决定的是 （　　） A．雷神山医院大量使用不锈钢，防止生锈 B．口罩中活性炭吸附有毒气体 C．氧气用于医疗急救 D．医用酒精进行消毒 3.由化学方程式 C+O2 点燃 CO2，获得的下列信息中，错误的是（　　） A．碳跟氧气在点燃条件下发生反应 B．该反应属于基本反应类型中的化合反应 C．反应中碳和氧气的质量比是 3：8 D．二氧化碳是由碳和氧气组成的 4.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） 5.下列有关质量守恒定律的理解中，正确的是（　　） A．5g 盐溶解在 100g 水中形成 105g 溶液遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 D．制硅流程中一个化学反应方程式为 2H2+SiCl4 高温 Si+4X，则 X 的化学式为 HCl 6．在化学反应 A+2B═C+3D 中，2gA 与 4.1gB 恰好完全反应生成 5.5gC，若有 1.5gD 生成时，反应物 A 的质量是（　　） A．0.5g B．4.5g C．5.6g D．5g 7.下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　） A．NaCl 和 Na2SO4 B．HCl 和 KNO3 C．HCl 和 KOH D．CuCl2 和 HCl 8.下列过程及相应的化学方程式、反应基本类型都正确的是（　　） A 一氧化碳还原氧化铜 B 二氧化碳通入烧碱溶液中 CuO+CO Cu+CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 置换反应 复分解反应 C 氧化钙溶于水 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 D 电解水测定水的组成 2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反应 9.玻璃工艺如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为 4HF+SiO2═SiF4↑+nH2O，则下列说法正确的是（　　） A．SiO2 中 Si 的化合价为+2 价 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后原子总数不变 D．硅是地壳中含量最高的非金属元素 10.化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图， 下列有关说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成 C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为 2：3 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 17：32 11．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表 所示，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物 C．待测值是 20 D．反应生成的甲、丁质量之比是 5：4 12.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A B C D A.向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水 B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分。) 13.（5 分）在 2020 年春节伊始，我国爆发了新型冠状病毒肺炎，给人民的生命带来严 重的威胁，给国家人民的财产带来严重的损失，全国人民众志成城抗击新型冠状病毒肺炎 在众多的措施中有一条就是要勤消毒。 84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯 （ClO2）】是常用消毒剂。 （1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化 学式。其反应原理：Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+　 　，次氯酸钠中氯元素的化合价　 　。 （2）次氯酸钠属于　 　（填序号）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 （3）次氯酸钠固体在光照的情况下分解为一种常见的化学物质和空气中体积分数为 21%的气体，写出其化学反应方程式：　 　。 14.(6 分)中国科学院院士张青莲教授对铟、铱、锗等元素的相对原子质量的测定作出 了杰出贡献。铟元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，请回答下 列问题： (1)铟的相对原子质量为_________。 (2)铟在化学反应中铟原子容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ① 请将 B 框中的信息补充完整，你这样补充的理由是_________。 ② 写出该反应的化学方程式：_________。 15.（6 分）空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 X O2 Y CO2 空气组成 其它 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 体积分数 如下所示是空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相 关问题： (1)X 的化学式是_______，Y 气体名称是_______。 (2)煤的气化属于_______变化(选填“物理”或“化学”)。 (3)分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ.将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X_______Y(选填“高于”、“等于”、“低 于”)。 Ⅱ.分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把 空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： X_______O2(选填“大于”、“等 于”、“小于”)。 (4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有____ ___变化(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)。 16.（6 分）学习了复分解反应之后，某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实 质是什么”产生了兴趣，请你一起研究学习，并回答下列问题。 【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么？ 【查阅资料】a．酸在溶液中能电离出 H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子 和______（填离子符号）；Ba2+和 SO42﹣结合生成 BaSO4，BaSO4 难溶于水，即在水中难电 离。 b．一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量 溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越 大。 【实验探究 1】恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 1～2 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。 （1）写出 Ba（OH）2 与 H2SO4 反应的化学方程式：　 　。 （2）甲曲线上 M 点时，混合液体由　 　色变为无色。 （3）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是　 　 （填字母，下同）。 A．M 点前曲线下降的过程中，H+和 OH﹣结合成 H2O，Ba2+和 SO42﹣结合成 BaSO4 B．M 点时离子浓度几乎为零 C．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+浓度逐渐增大 【实验探究 2】恒温条件下，向等体积、同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 2～3 滴无 色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如图中 乙曲线所示。 （4）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是　 　。 A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 注意：若答对下列问题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 （5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子， 结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度　 　（填“增大”或“减小”）。 （6）N 点时，溶液中所含的离子有　 　（填离子符号）。 （7）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中插入电导率传感器，然 后滴加稀 CuSO4 溶液，请你预测，溶液的电导率变化与图中的　 　（填“甲”或“乙”）曲线 更接近。 17.（5 分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物 12.2g 放入烧杯中，再加入一定质量的稀 硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为 17.5%，烧杯和所盛物质的总 质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。计算： （1）生成气体质量　 　； （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到 0.1%）； （3）所用稀硫酸溶质质量分数。（计算结果保留 0.1%） 参 考 答 案 一、选择题(每小题 1 分，共 12 分) 1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 28 分) 13.（1）NaCl +1 （2）D （3）2NaClO==2NaCl+O2↑ 14.(1)114.8 (2)失去 (3) ① 化学反应前后原子的种类、个数不变，一 2InCl3 个氯分子由两个氯原子构成 ② In+3Cl2 15.(1)N2 稀有气体 (2)化学 (3)低于 大于 (4)能量 16. OH﹣ （1）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O （2）红 （3）AB （4）A （5） 减小 （6）OH﹣、Na+和 SO42﹣ （7）甲 17.（1）2.2g （2）解：设碳酸钠的质量为 x，硫酸的质量为 y，生成硫酸钠的质量为 z。 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z 2.2g 106：x=98:y=142:z=44:2.2g x＝5.3g y＝4.9g z＝7.1g 原固体混合物中碳酸钠的质量分数=5.3g/12.2g×100%＝43.4% （3）反应后所得溶液中溶质质量=（7.1g+12.2g﹣5.3g）÷17.5%＝80g 稀硫酸的质量=80g+2.2g﹣12.2g＝70g 所用稀硫酸溶质质量分数=4.9g/70g×100%＝7.0% 答：（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 43.4%；（3）所用稀硫酸溶质质量分数 为 7.0%。