第四单元盐化肥单元巩固 2021-2022 学年九年级化学人教版（五四学制） 全一册 一、单选题 1．下列化肥中不属于复合肥的是 A．KNO3 B．（NH4）2HPO4 C．CO（NH2）2 D．KH2PO4 2．下列说法正确的是 A．NaHCO3 俗称苏打 B．CaCO3 可用作补钙剂 C．Na2CO3 俗称火碱 D．K2CO3 属于复合肥 3．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以 会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　） A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因 4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是 A．实验①证明蛋壳成分是 CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的 5．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　） A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾 6．如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a 液面 高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A．水、硝酸铵 B．水、烧碱 C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液 C．KCl 固体 D．硝酸银溶液 8．以下是 Na2CO3、NaHCO3 的溶解度表。下列说法中错误的是(　　) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3 的溶解度(g/100g 水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3 的溶解度(g/100g 水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60℃，会析出晶体 B．60℃的 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3 晶体 C．30℃的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液降温到 20℃，有晶体析出 D．20℃的饱和 Na2CO3 溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3 会部分析出 9．下列反应属于复分解反应的是 点燃 A．4P+5O2 2P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 点燃 C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl 10．鉴别、除杂、检验、转化是化学中常见的实验。下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 A．鉴别 NH4NO3 和 NaCl 两种固体（取样，加水） B．将 CuSO4 溶液转化成 FeSO4 溶液（加入足量 Fe 粉，过滤） C．检验 HCl 中是否含有 H2SO4（取样，加入 Ba（NO3）2 溶液） D．除去 CO2 中混有的少量 HCl 杂质（依次通过氢氧化钠和浓硫酸） 11．关于碳酸钠的说法错误的是 A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃 12．下列实验方案正确的是（　　） A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质 二、简答题 13．农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的 经济效益，她向父母提出以下建议： （1）施用碳酸氢铵的同时不能施用草木灰，理由是______． （2）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？______ ，理由 是_______． 14．化肥的不合理使用会带来哪些环境问题？ 15．粗盐中含有 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 杂质，某同学设计除去三种杂质并得到 NaCl 固体的实验方案：先将固体溶 解，然后向其中依次加入过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤。 (1)写出加入过量 Na2CO3 的作用；_____ (2)若用 K2CO3 代替 Na2CO3 会有什么后果？______ (3)以上方案还需完善，请加以补充_____。 三、推断题 3 Ba 2、Na  OH 、 16．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有 Fe 、、 Cl 、、 CO32 SO 24 为了进 一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸显深蓝色。 由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。 17．某白色粉末可能由 NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4 中的一种或几种物质组成。同学们为了确 定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。 已知 BaCl2 溶液显中性。请回答： (1)无色气体乙是________(填化学式)。 (2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。 (3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。 四、实验题 18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选发生和收集装置为__（填写序号）。发生装置 G 的优点是 ___。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去氯化氢气 体，则该混合气体应从 F 装置的___（填“①”或“②”）口入； （2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进 行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是_ _____。小红认为在 X 处预先加入少量澄清石灰水，观察到___，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换 作____同样能证明； （3）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 ①A、D 中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性； ② 写出 F 中沉淀的化学式___； ③ 四支试管内的物质在 G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__，可能含有的溶质是__。 19．进行如下实验，研究物质的性质。 （1）A 中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时 A 中一定含有的溶质是______。 （2）B 中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是______。 （3）C 中观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。 五、计算题 20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数， 称取了某品牌纯碱样品 12g 进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取 50g 此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数 据如下表所示。 加入稀盐酸质量/ g 烧杯中剩余物的质量/ g 第一 第二 第三 第四 第五 次 次 次 次 次 10 10 10 10 10 20.9 29.8 a 47.6 57.6 试计算： (1)表中 a 的值为______。 (2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 21．现取 8.0 g 石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5 g 时，烧杯内物质总质量为 42.3 g（气 体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发 生反应）试计算 ： 提示：样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量 �100% （1）m = ________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_____ （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_____（精确到 0.1%，写出计算过程） 22．洁厕灵的有效成分为 HCl，李强同学为测定某品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数，按右图装置，将 100.0g 洁厕灵 倒入锥形瓶中，逐滴加入碳酸钠溶液并震荡，至不再产生气泡为止共用去碳酸钠溶液 80g，最后测出锥形瓶中溶液 的总质量为 175.6g。 （1）计算洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）； （2）数据分析；该方法测得洁厕灵中 HCl 的质量分数比实际值偏小，可能的原因是___________ 23．某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关 数据如图所示。请计算： （1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是_____。 （2）生成氢氧化铜固体的质量为_____g。 （3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程）参考答案： 1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C 12．A 13． 草木灰显碱性，二者能发 生化学反应生成氨气，使化肥肥效降低 不赞同 如 果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤 潮”“水华”等现象 14．答：污染大气、污染水体、破坏土壤。 15． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl 固体中会带入新的杂质 KCl 在滤液 中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的 PH=7 16． Ba 2+ 17． CO2 、 OH  Fe3+ 、 CO32- 、 SO 2-4 Na+、 BaCl 2 + Na 2CO3 =BaCO3 �+ 2NaCl C1 Na2SO4、Fe3O4 BaCl2、NaOH、Na2CO3 18． BD 可控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 加热时体积增大，也能使小气球膨胀 CaCO3 19． NaCl、CaCl2、KCl 澄清石灰水变浑浊 ② 氢氧化钡 装置内的空气 红色 HCl NaCl（或 NaCl 和酚酞） 将产生的气体通入澄清石灰水 锌的表面出现红色固 体，溶液由蓝色变为无色 20．(1)38.7；(2)4.4g (3