2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条 目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可 盛。”这里的“强水”是指（　　） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 2．（6 分）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 3．（6 分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图 所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成 乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 4．（6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （　　） 实验 A 现象 结论 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为 后滴加 KSCN 溶液 成血红色 Fe3+ B 将 铜 粉 加 入 1.0mol•L﹣1 的 溶液变蓝，有黑色 金属 Fe 比 Cu 活泼 Fe2（SO4）3 溶液中 C 固体出现 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点比较 铝箔在酒精灯上加热 D 将 0.1 mol•L ﹣1 落下来 低 MgSO4 溶 液 滴 入 先有白色沉淀生成， Cu（OH） 2 的溶度 NaOH 溶液中至不在有沉淀产生 后变为浅蓝色 第 1 页（共 33 页） 积 比 再滴加 0.1 mol•L﹣1CuSO4 溶液 A．A B．B 沉淀 C．C Mg （ OH ） 2 的 小 D．D 5．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其 工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．（6 分）W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子 核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（　　） A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 7．（6 分）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水 稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　） 第 2 页（共 33 页） A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c（OH﹣）相等 D．当 lg =2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 　 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8 ． （ 14 分 ） 草 酸 （ 乙 二 酸 ） 存 在 于 自 然 界 的 植 物 中 ， 其 K1=5.4×10﹣ 2 ，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶 体 （ H2C2O4•2H2O ） 无 色 ， 熔 点 为 101℃ ， 易 溶 于 水 ， 受 热 脱 水 ， 升 华 ， 170℃以上分解。 回答下列问题。 （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是　 　，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　。 装置 B 的主要作用是　 　。 第 3 页（共 33 页） （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验 中的装置 A、B 和图 2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 ① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、　 　、I，装置 H 反应管中盛有的物质是　 　。 ② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是　 　。 （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强　 　。 9．（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5•H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等）为原 料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5•H2O 与硫酸反应的化学方程式　 　。为提高浸出速率，除 适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　 　（写出两条）。 （2）利用　 　的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是　 　。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是　 　。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是　 　（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为　 　。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制 备单质硼，用化学方程式表示制备过程　 　。 10．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下 列问题： 第 4 页（共 33 页） （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为　 　； （2）上述浓缩液中含有 I﹣ 、Cl﹣ 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶 液 ， 当 AgCl 开 始 沉 淀 时 ， 溶 液 中 为：　 　，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17。 （ 3 ） 已 知 反 应 2HI （ g ） ⇌ H2 （ g ） +I2 （ g ） 的 △ H=+11kJ•mol﹣ 1 ， 1molH2 （ g ） 、 1molI2 （ g ） 分 子 中 化 学 键 断 裂 时 分 别 需 要 吸 收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2 （g），在 716K 时， 气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表： t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：　 　； ② 上述反应中，正反应速率为 v 正 =k 正 0.784 x2 （ HI ） ， 逆 反 应 速 率 为 v 逆 =k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为　 　（以 K 和 k 正表 示）。若 k 正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时，v 正=　 　min﹣1。 ③ 由上述实验数据计算得到 v 正～x（HI）和 v 逆～x（H2）的关系可用如图表示。 当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为　 　（填字 母）。 第 5 页（共 33 页） 　 [化学--选修 2：化学与技术] 11．（15 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难 溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以 海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生 产 CuCl 的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是　 　，溶解温度应控制在 60﹣70℃，原因是 。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式　 　。 （3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　 　（写 名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　 　。 （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 （填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的 FeCl3 溶液中，待样 品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L﹣1 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点， 消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O72﹣ 被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量 分数为　 　。 　 [化学--选修 3：物质结构与性质] 12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： 第 6 页（共 33 页） （ 1 ） 处于 一 定空间运动状 态的电子在原子 核外 出现的 概率 密度分 布 可用 形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在　 　对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　 　。 （3）CS2 分子中，共价键的类型有　 　，C 原子的杂化轨道类型是　 　，写 出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　 　。 （4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe（CO）5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K， 其固体属于　 　晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ① 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接　 　个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。 ② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环，六元环中最多有　 　个 C 原子在同一平面。 　 [化学--选修 5：有机化学基础] 13．A（C2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊 二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题： （1）A 的名称是　 　，B 含有的官能团是　 　。 第 7 页（共 33 页） （2）①的反应类型是　 　，⑦的反应类型是　 　。 （3）C 和 D 的结构简式分别为　 　、　 　。 （4）异戊二烯分子中最多有　 　个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式 为　 　。 （5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式） 。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1，3﹣丁二烯