2017 年江苏省高考化学试卷 　 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分．每小题只 有一个选项符合题意． 1．（2 分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色 简约生活”．下列做法应提倡的是（　　） A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．质量数为 31 的磷原子：3115P C．CaCl2 的电子式： B．氟原子的结构示意图： D．明矾的化学式：Al2（SO4）3 3．（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂 4．（2 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理 能 达 到 实 验 目 的 第 1 页（共 42 页） 是 （ 　 　 ） A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理 5．（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强 的元素．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 7．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．Fe B．S FeCl2 SO3 C．CaCO3 D．NH3 Fe（OH）2 H2SO4 CaO NO CaSiO3 HNO3 8．（2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不 正确的是 第 2 页（共 42 页） ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol﹣1 ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1 ③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1 ④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（　　） A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 C．反应 CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1 D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1 9．（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12 ﹣ 的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣ 10．（2 分）H2O2 分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 　 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分．每小题只 有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都 第 3 页（共 42 页） 正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 11．（4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法 正确的是（　　） A．a 和 b 都属于芳香族化合物 B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．b 和 c 均能与新制的 Cu（OH）2 反应生成红色沉淀 12．（4 分）下列说法正确的是（　　） A．反应 N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C ． 常 温 下 ， Ksp[Mg （ OH ） 2]=5.6×10﹣12 ， pH=10 的 含 Mg2+ 溶 液 中 ， c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 mol•L﹣1 D．常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 13．（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选 实验操作和现象 实验结论 项 A B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白 部分 Na2SO3 C 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 被氧化 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入 蔗糖未水解 银氨溶液；未出现银镜 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 A．A B．B C．C D．D 14 ． （ 4 分 ） 常 温 下 ， Ka 溶液中含 Br2 （ HCOOH ） =1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ，Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正 确的是（　　） 第 4 页（共 42 页） A．浓度均为 0.1 mol•L﹣1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓 度之和：前者大于后者 B ． 用 相 同 浓 度 的 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 等 体 积 pH 均 为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与 0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+） D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1 盐酸等体积混合后的溶液中 （pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） 15．（4 分）温度为 T1 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2 （g）⇌2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得： v 正 =v （NO2 ） 消 耗 =k 正 c2 （NO2 ）， v 逆 =v（NO） 消 耗 =2v （O2 ） 消 耗 =k 逆 c2 （NO）•c（O2 ），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ） 容器编号 物质的起始浓度（mol•L﹣1） 物质的平衡浓度 （mol•L﹣1） c（NO2） c（NO c（O2） ） Ⅰ 0.6 0 0 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 c（O2） 0.2 B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50% D．当温度改变为 T2 时，若 k 正=k 逆，则 T2＞T1 　 三、解答题 16．（12 分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 第 5 页（共 42 页） 注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀． （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为　 　． （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH　 　 （填“增大”、 “不变”或“减小”）． （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ． （4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示． 阳极的电极反应式为　 　，阴极产生的物质 A 的化学式为　 　． （5）铝粉在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN．在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体 并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是　 　． 17．（15 分）化合物 H 是一种用于合成 γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合 成路线流程图如下： 第 6 页（共 42 页） （1）C 中的含氧官能团名称为　 　和　 　． （2）D→E 的反应类型为　 　． （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：　 　． ① 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一 是 α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢． （4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式：　 　． （5）已知： （R 代表烃基，R'代表烃基或 H） 请 写 出 以 和 （ CH3 ） 2SO4 为 原 料 制 备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例 见本题题干）． 18．（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂． （1）碱式氯化铜有多种制备方法 ① 方法 1：45～50℃时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 （OH） 2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为　 　． ② 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu 与稀盐酸在持 第 7 页（共 42 页） 续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理 如图所示． M′的化学式为　 　． （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua（OH）b