湖南省 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【解析】 注意事项： 【分析】 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A 错误； B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确； C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当 添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误； 可能用到的相对原子质量： H  1 C :12 N :14 O :16 F :19 Na : 23 Mg : 24 Si : 28 Cl : 35.5 Ge : 73 Br : 80 I :127 故选 B。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中 FeSO 4 是否被氧化 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 Cl 2 气体依次通过盛有饱和 NaCl 溶液、浓 H 2SO 4 的洗气瓶 C 测定 NaOH 溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 符合题目要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 【答案】A 【解析】 【 分析】 【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意； B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱 硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B 不符合题意； C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生 物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意； D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有 害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题意； 故选 A。 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O 4 C. SO 2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故 A 不符合题 意； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能 达到实验目的，故 B 不符合题意； C．用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的， 故 C 符合题意； D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故 D 不符合题意。 答案选 C。 4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： B．未给溶液体积，无法计算，B 错误； C．存在 2NO+O2=2NO2，2NO2 � N2O4，因此 2molNO 与 1molO 2 在密闭容器中充分反应后 的 分子数小于 2N A ， C 错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子，标准状况下 11.2LCH 4 的物 质的量为 0.5mol， 22.4LCl 2 的物质的量为 1mol，0.5molCH4 含 4molH，最多可消耗 4molCl2，因此 CH4 过量，根据 下列说法正确的是 1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子可知 1molCl2 完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 11.2LCH 4 和 22.4LCl 2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 C. 已二酸与 NaHCO3 溶液反应有 CO 2 生成 为 1.5N A ，D 正确； D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 选 D。 【答案】C 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 【解析】 【分析】 【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故 A 错 误； B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干 CH2 原子团，不互为同系物，故 B 错误； C．己二酸分子中含有羧基，能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，故 C 正确； D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的 4 个原子形成四面体结构，因此所有碳原子 下列说法错误的是 不可能共平面，故 D 错误； A. 物质 X 常选用生石灰 答案选 C。 B. 工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁 5. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gH 18 2 O 含有的中子数为10N A 1 L HClO 4 溶液中含有的 H  数为 0.1N A B. 0.1mol � C. 2molNO 与 1molO 2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2N A C. “氯化”过程中发生的反应为 MgO+C+Cl 2 高温 MgCl 2 +CO D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl2 【答案】D 【解析】 D. 11.2LCH 4 和 22.4LCl 2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5N A 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，过滤除去 【答案】D 滤液，煅烧 Mg(OH)2 得 MgO，MgO 和 C、Cl2 经“氯化”得无水 MgCl2。 【解析】 【 详 解 】 A ． 物 质 X 的 作 用 是 使 Mg2+ 转 化 为 Mg(OH)2 ， 工 业 上 常 采 用 CaO ， 发 生 【分析】 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A 正确； 【详解】A． 18gH 18 2 O 的物质的量为 中子数为 9N A ，A 错误； 18g =0.9mol，1 个 H 18 O 含 0+(18-8)=10 个中子，则 18gH 18O 含有的 20g/mol 2 2 B．Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁，B 正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为 CO，则 “气体”为 CO，反应方程式为 MgO+C+Cl 2 高温 MgCl 2 +CO ，C 正确； D．“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2 溶液，由于 MgCl2 在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl，将所得溶 液加热蒸发 HCl 会逸出，MgCl2 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误； 选 D。 7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层  电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的 18e 分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： Z  X  Y B. W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C. X 和 Y 的最简单氢化物的沸点： X  Y 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)2 中+5 价，每个碘原子升高 5 价，即 6I2 : 60e-， 又因方程式中 6I2 : 3Cl2，故 3Cl2 : 60e-，即 Cl2 : 20e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2 即 1mol Cl2 时，反应中应转移 20 mol e-，A 错误； B．该反应中 KClO3 中氯元素价态降低，KClO3 作氧化剂，I2 中碘元素价态升高，I2 作还原剂，由该方程式的计量系 数可知，11KClO3 : 6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B 正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确； - - + D．食盐中 IO3 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应 IO3 +5I +6H =3I 2 +3H 2O 生成 I2，I2 再与淀 - D. 由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3 的存在，D 正确。 【答案】B 故选 A。 【解析】 L 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol � L 三种一元弱酸的钠盐 9. 常温下，用 0.1000mol � 【分析】Z 的最外层电子数为 K 层的一半，则 Z 的核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与 X 能形 成原子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X 为 N，Y 的原子序数是 W 和 X 的 1 NaY 