2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如图所示）。下列叙述错误的是（　　） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ 　） 第 1 页（共 33 页） A． B． C． D． 4．（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可 生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子 最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　） A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6 分）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，124gP4 中所含 P 一 P 键数目为 4NA B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO2 二次电池，将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材 料 ， 电 池 的 总 反 应 为 ： 3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　） 第 2 页（共 33 页） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（　　） 编号 A 实验目的 配制 0.4000mol•L﹣1 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量 的 NaOH 溶液 B 实验过程 蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓 的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通 过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液 D 探究浓度对反应速率的 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的 影响 A．A 试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察 B．B 实验现象 C．C D．D 　 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 （ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如 图所示： 第 3 页（共 33 页） 相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 回答下列问题： 2.8 8.3 8.2 9.4 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有　 　；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，若不通入氧气，其后果是　 　。 （3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为　 　。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为　 　；沉积锌后的 电解液可返回　 　工序继续使用。 9．（14 分）CH4﹣CO2 的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温 室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （ 1 ） CH4﹣CO2 催 化 重 整 反 应 为 ： CH4 （ g ） +CO2 （ g ） ═ 2CO （ g ） +2H2（g）。 已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1 C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1 该催化重整反应的△H=　 　kJ•mol﹣1 ．有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是 （填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2 以及催化剂进行重整 反应，达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，其平衡常数为　 　mol2•L﹣2。 （2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量 第 4 页（共 33 页） 减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4（g）═C（s） CO2（g） +2H2（g） +C（s）═2CO（g） △H/（kJ•mol ） 75 172 活化能/ 催化剂 X 33 91 （kJ•mol﹣ 催化剂 Y 43 72 ﹣1 ） ① 由上表判断，催化剂 X　 　Y（填“优于或劣于”），理由是　 　。在反应 1 进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度 的变化关系如右图 1 所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平 衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是　 　（填标号）。 A．K 积、K 消均增加 B．V 积减小、V 消增加 C．K 积减小、K 消增加 D．V 消增加的倍数比 V 积增加的倍数大 图1 图2 ② 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p （ CO2 ） 下 积 碳 量 随 时 间 的 变 化 趋 势 如 图 2 所 示 ， 则 Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为　 　。 10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用 于晒制蓝图，回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用 K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以 K3Fe[（CN）6]溶液 第 5 页（共 33 页） 为 显 色 剂 。 其 光 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2K3[Fe （ C2O4 ） 3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为　 　。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 ① 通入氮气的目的是　 　。 ② 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色， 由此判断热分解产物中一定含有　 　、　 　。 ③ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　 　。 ④ 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方 法是：　 　。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ① 称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4 溶液 滴定至终点。滴定终点的现象是　 　。 ② 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全 部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 cmol•L﹣1KMnO4 溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4 溶液 VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为　 　。 　 [化学一选修 3：物质结构与性质]（15 分） 11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分 ﹣75.5 16.8 10.3 沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 解） 回答下列问题： （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为　 　，基态 S 原子 第 6 页（共 33 页） 电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3 的气态分子中，中心原子价层 电子对数不同于其他分子的是　 　。 （3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为　 　。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为　 　形，其中共 价键的类型有　 　种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该 分子中 S 原子的杂化轨道类型为　 　。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS2 相对式量为 M、 阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为　 　g•cm﹣3；晶胞 中 Fe2+位于 S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为　 　nm。 　 [化学一选修 5：有机化学基础]（15 分） 12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转 化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线 如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为　 　。 （2）A 中含有的官能团的名称为　 　。 第 7 页（共 33 页） （3）由 B 到 C 的反应类型为　 　。 （4）C 的结构简式为　 　。 （5）由 D 到 E 的反应方程式为　 　。 （6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有　 　种（不考虑立体异构）； 其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为　 　。 　 第 8 页（共 33 页） 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 参考答案与试题解析 　 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6 分）化学与生活密切相关，