2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列 表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： 17 Cl 18 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2  A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 CO 3 、 AlO 2 2  B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO 4 、 MnO 4 C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−    D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 NH 4 、 NO 3 、 HSO 3 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−  C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO 3 +2H+ AlO 2 +H2↑ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原 子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 Fe(s) 电解 A．NaCl(aq) ��� � FeCl2(s) � Cl2(g) ��� △ 石灰乳 煅烧 B．MgCl2(aq) ��� � Mg(OH)2(s) ��� � MgO (s) O (g) 2 2 � SO3(g) ��� C．S(s) ��� � H2SO4(aq) 点燃 H O(l) CO (g) 2 2 � Na2CO3(s) � NH3(g) ���� D．N2(g) ������ NaCl(aq) 高温高压、催化剂 H (g) 10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学 腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e− 4OH− C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的 ΔH 可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 X溶液中一定含有Fe2+ KSCN溶液，溶液变为红色 B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1m Br2的氧化性比I2的强 L淀粉溶液，溶液显蓝色 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 D HNO2电离出H+的能力比CH3 COOH的强 ��� 14．室温下，反应 HCO 3 +H2O �� �H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液  和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽 略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是  A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c( NH 4 )> c (OH−)> c (H+)   B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( NH 4 )> c ( HCO 3 )> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)  C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c( NH 4 )+c(NH3·H2O)=c(H2  CO3)+c ( HCO3 )+ 2 c( CO 3 ) 2 D．0.6 mol·L−1 氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3 溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c( CO3 )+ c (OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+) 15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度 的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000 非选择题 16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才 能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分 解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH− 2NO2+2OH− 2 NO 2 +H2O NO 2 NO3 + +H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （填字母）。 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质 是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填 化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他 条件相同，NO转化为 NO3 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变 化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和 NO3 ，其离子方程式为 ▲ ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 。 17．（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为 （2）A→B的反应类型为 ▲ ▲ 和 ▲ 。 。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： ▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知： （R 表 示烃基，R'和 R"表示烃基或氢） 写 出 以 和 CH3CH2CH2OH 为 原 料 制 备 的合成路线流程图（无