2020 年江苏高考真题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I l27 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 2.反应 8NH3  3Cl2  6NH 4 Cl  N 2 9 A. 中子数为 9 的氮原子： 7 B. N2 分子的电子式： 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 N NM MN C. Cl2 分子的结构式：Cl—Cl D. Cl-的结构示意图： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 1 0.1mol � L1 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 2- 1 2- L 盐酸溶液：Na+、K+、SO 4 、SiO 3 B. 0.1mol � C. 0.1mol � L1 KMnO4 溶液：NH、Na+、NO、I2- 1 L AgNO3 溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 4 D. 0.1mol � 5.实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的 的是 A. 制备 CO2 B. 收集 CO2 C. 滤去 CaCO3 D. 制得 CaCl2﹒6H2O 6.下列有关化学反应 的 叙述正确的是 A. 室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B. 室温下，Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C. 室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D. 室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2 通入水中制氯水： Cl2  H 2 O � 2H   Cl   ClO  B. NO2 通入水中制硝酸： 2NO 2  H 2O  2H   NO3  NO   L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO 2  CO 2  2H 2O  Al(OH)3 � HCO 3 C. 0.1mol � L AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag D. 0.1mol � 1 2   NH 3  H 2O  AgOH � NH 4 8.反应 SiCl 4 (g)+2H 2 (g) A. 该反应 H>0 、 高温 Si(s)+4HCl(g) 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 S<0 B. 该反应的平衡常数 K c 4 (HCl) c  SiCl4  �c2  H 2  C. 高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 D 用 E 表示键能，该反应 2 �22.4LH 2 ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 阅读下列资料，完成 9~10 题 海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2 等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴；从 海水中还能提取镁。 9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强 B. Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱 C. 原子半径 r: r (Br)＞＞＞ r (Cl) D. 原子的最外层电子数 n: r (Mg) r (Na) n(Na)＜＜＜ n(Mg) n(Cl) 10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 电解 石灰水 A. NaCl (aq) � Cl 2 (g) � 漂白粉(s) CO 2  g  加热 � NaHCO3 (s) � Na 2CO 3 (s) B. NaCl (aq) ��� Cl2  g  Nal aq  ��� � Br2 (aq) ���� I 2 (aq) C. NaBr (aq) 电解 HCl aq  MgCl2 (aq) � Mg (s) D. Mg(OH)2 (s) ���� 3 n(Br) 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题 就得 0 分。 11.将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法 正确的是 A. 阴极的电极反应式为 Fe  2e   Fe 2  B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 A. X 分子中不含手性碳原子 B. Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C. Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 4 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至 A 中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 室温下，向 B 0.1mol � L1 HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡， 淀粉未水解 镁与盐酸反应放热 测得溶液温度上升 室温下，向浓度均为 C 0.1mol � L1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 白色沉淀是 BaCO3 Na2CO3 溶液，出现白色沉淀 向 D 0.1mol � L1 H2O2 溶液中滴加 A. A 0.1mol � L1 KMnO4 溶液，溶液褪色 B. B 14.室温下，将两种浓度均为 H2O2 具有氧化性 C. C 0.1mol � L1 D. D 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列 各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. NaHCO3  Na 2CO3 混合溶液(pH=10.30)： c  Na    c  HCO3   c  CO32   c  OH         c  NH B. 氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)： c NH 4  c H C. D.  3  � H 2O   c OH   CH 3COOH  CH3COONa 混合溶液(pH=4.76): c  Na    c  CH3COOH   c  CH3COO    c  H   H 2 C 2O 4  NaHC2 O 4   混合溶液(pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸):      c H   c  H 2 C2 O4   c Na   c C2 O42   c OH   15.CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应 CH 4 (g)  CO 2 (g)  2H 2 (g)  2CO(g) H  247.1kJ � mol 1 H 2 (g)  CO 2 (g)  H 2O(g)  CO(g) H  41.2kJ � mol 1 在恒压、反应物起始物质的量比 n  CH 4  : n  CO 2   1:1 条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化的 曲线如图所示。下列有关说法正确的是 5 A. 升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率 B. 曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条 件继续反应，CH4 转化率能达到 Y 点的值 16.吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2 对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2 后经 O2 催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH 的分布如图-1 所示。 (1)氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入 SO2 至溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。 (2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在开始吸收的 40mim 内，SO2 吸收率、 溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液 pH 几乎不变阶段，主要产物是__________ __(填化学式)；SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。 6 2- (3)O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO 4 生成速 率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的 pH 将__________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 17.化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A 中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。 (2)B 的结构简式为______________。 (3)C→D 的反应类型为___________。 (4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ① 能与 FeCl3