2011 年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分） 1．（6 分）（2011•天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　） A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 　 2．（6 分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　） A．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第Ⅶ A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 　 3．（6 分）（2011•天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论 正确的是（　　） 操作 现象 结论 ① 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣ ② 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I﹣ ③ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 ④ 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 试纸不变蓝 于试管 原溶液中有 Na+、无 K+ 原溶液中无 NH4+ A．① B．② C．③ D．④ 　 4．（6 分）（2011•天津）25℃时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶 液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH＞7 时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．pH＜7 时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．V[C6H5OH（aq）]=10mL 时，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） D．V[C6H5OH（aq）]=20mL 时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+） 　 5．（6 分）（2011•天津）下列说法正确的是（　　） A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 　 6．（6 分）（2011•天津）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如 图所示．由图可得出的正确结论是（　　） 1 A．反应在 c 点达到平衡状态 B．反应物浓度：a 点小于 b 点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段 　 二、解答题（共 4 小题，满分 64 分） 7．（14 分）（2011•天津）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化 关系（部分产物已略去）．其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与 氢氟酸反应． 回答下列问题： （1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是　 　；M 中存在的化学键类型为　 　；R 的 化学式是　 　． （2）一定条件下，Z 与 H2 反应转化为 ZH4．ZH4 的电子式为　 　． （3）已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体），放出 akJ 热量，写出该反 应的热化学方程式：　 　． （4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 　． （5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在 坐标系中画出 n（X2+）随 n（X）变化的示意图，并标出 n（X2+）的最大值． 　 8．（18 分）（2011•天津）已知：RCH2COOH +RCl→ +NaCl 2 I．冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： （1）A 为一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况），A 的分 子式为　 　． （2）写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：　　． （3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 B→C 的反应方程式：　　． （4）C+E→F 的反应类型为　　． （5）写出 A 和 F 的结构简式：A．　　；F．　　． （6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为　　；写出 a、b 所代表的试剂：a．　 ；b．　　． II．按如下路线，由 C 可合成高聚物 H： C G H （7）C→G 的反应类型为　　． （8）写出 G→H 的反应方程式：　　． 　 9．（18 分）（2011•天津）某研究性学习小组为合成 1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路 线： CH3CH=CH2+CO+H2 CO 的制备原理：HCOOH CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）． 请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢 气、丙烯，写出化学反应方程式：　　，　　． （2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是　　．c 和 d 中盛装的 试剂分别是　　．若用以上装置制备 H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　；在 虚线框内画出收集干燥 H2 的装置图　　． （3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混 合气体通过试剂的顺序是　　（填序号）． ① 饱和 Na2SO3 溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③石灰水 ④无水 CuSO4 ⑤ 品红溶液 （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率， 你认为应该采用的适宜反应条件是　　． a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂 （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1﹣丁醇粗品．为纯化 1﹣丁醇，该小组查阅 文献得知：① R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1 ﹣丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线： 3 试剂 1 为　　，操作 1 为　　，操作 2 为　，操作 3 为　　． 　 10．（14 分）（2011•天津）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72﹣和 CrO42﹣，它们会对人类 及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显　　色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　． a．Cr2O72﹣和 CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原 1molCr2O72﹣离子，需要　　mol 的 FeSO4•7H2O． （4）第③步生成的 Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+ （aq）+3OH﹣（aq） 常温下，Cr（OH）3 的溶度积 Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使 c（Cr3+）降至 10﹣ 5 mol/L，溶液的 pH 应调至　　． 方法 2：电解法，该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附 近溶液 pH 升高，产生 Cr（OH）3 沉淀． （5）用 Fe 做电极的原因为　　． （6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释）　　，溶液中同时生成的沉淀 还有　　． 4 2011 年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分） 1．（6 分）（2011•天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　） A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的 用途；药物的主要成分和疗效． 【专题】化学计算． 【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析； B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析； C、从导致水体富营养化的原因分析； D、从天然药物是否有毒分析． 【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的 目的，故 A 正确； B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故 B 错； C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能 彻底解决水体富营养化问题，故 C 错； D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故 D 错． 故选 A． 【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知 识的积累． 　 2．（6 分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　） A．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第Ⅶ A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以 及单质的熔沸点来解答． 【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故 A 错； B、同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故 B 对； C、第 VIIA 族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故 C 错； D、第 VIIA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故 D 错； 故选：B． 【点评】本题考查元素周期