2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127Au197 第I卷 一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2 -1 2. 用 0.1026mol·L 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液 面如下图所示，正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO3 和 Al（OH）3 B.BaCl2 和 NaCl C.HClO3 和 K2SO4 D.Na2SO3 和 BaCO3 4 4. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性 物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是 A. I 的化学性质与 I 相同 B. I 的原子序数为 53 C. I 的原子核外电子数为 78 D. I 的原子核内中子数多于质子数 5 5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H 为 A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1 6. 6一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2 的氧化 D.NiO(OH)2 的氧化 二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两 个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7. 7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8 8. 对于可逆反应 H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确 的是 A.H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 9. 9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 3. 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 10. 10设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 11. 11某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于 100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol-1 12. 12根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 C.烧杯 a 中发生的反应为 2H++2e-=H2 B.烧杯 b 中发生氧化反应 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl--2e-=Cl2 第 II 卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题~ 第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13. 13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： （1）元素 Z 位于周期表中第______________周期，___________族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）； （3）XW2 的电子式为_______________； （4）Y 的最高价氧化物的化学式为________________； （5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170~190 之间，且 W 的质量 分数约为 70％。该化合物的化学式为_________________。 14. 14（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填 化学式）； （2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学 方程式为_________________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。 下列选项中正确的是_______________（填序号）。 ①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④ 化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1 15. 15（9 分）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分 之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为__________; （2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向________移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将 向______________移动。 16. 16（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反 应条件已略去）： 请回答下列问题： （1） A 的化学名称是_______； （2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________； （3） D 的结构简式为___________； （4） F 的结构简式为_____________； （5） D 的同分异构体的结构简式为___________。 17. 17（9 分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制 备，其步骤如下： 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol·L-1H2SO4 溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气 体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵 晶体。 请回答下列问题： （1） 在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ① 铁架台 ② 燃烧匙 ③ 锥形瓶④广口瓶⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 （2） 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3） 在步骤 3 中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤； （4） 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是______，可以观察到 得现象是________。 选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将 符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并 写明小题号。 [选修 5——有机化学基础]（20 分） 18. 18Ⅰ （ 6 分 ） 下 列 化 合 物 中 ， 核 磁 共 振 氢 谱 只 出 现 两 组 峰 且 峰 面 积 之 比 为 3:2 的 是 Ⅱ（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT 的路线。 19 请回答下列问题： （1） 由 A 生成 D 的化学方程式为________； （2） 由 B 生成 C 的反应类型是________________，C 的化学名称为______________； （3） 由 E 生成 F 的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________； （4） D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式） （5） B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构 简式）。 19.【选修 3——物质结构与性质】（20 分） 19. I20（6 分）下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 21 II（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常 用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； （2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； （3）SO42-的立体构型是________，其中 S 原子的杂化轨道类型是_______； （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周