2008 年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题 意） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： + Br2 FeBr3 Br + HBr 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C．由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA D．1L 浓度为 1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO324．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶 液 ， 其 充 、 放 电 按 下 式 进 行 ： Cd + 2NiOOH + 2H 2O ·Åµç ³ä µç Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不 变 D．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 7．下列排列顺序正确的是 ① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC． c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrD．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol·L-1 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ µç½â H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： ˮԡ¼ÓÈÈ CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO322+ D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色： 5SO3 + 6H + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OH OH OCH3 OCH3 ¡­ ¡­ CH2CH CH2 ¶¡ Ïã ·Ó 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 CHO Ïã À¼ËØ B．丁香酚不能 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有 12 个原 子共平面 12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观 形象的效果。下列表达不正确的是 1 A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： 1 B．Fe 在 Cl2 中的燃烧产物： FeCl2 2 CO CO2 CO 1.5 FeCl2 FeCl3 3 C．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： D．氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐： NH4HSO4 4 Al(OH)3 AlO2- AlO2- 2 1 NH4HSO4 (NH4)2SO4 n(CuO) n(C) n(Cl2) n(Fe) FeCl3 Al(OH)3 Al3+ CO2 (NH4)2SO4 n(NaOH) n(AlCl3) n(NH3 H2O) n(SO2) 14．某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、（本题包括 1 小题，共 10 分） 15．(10 分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含 量的实验步骤如下： ① 水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH＜2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。 ② 滴定：将吸收液调节至 pH＞11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴ 水样预处理的目的是 。 ⑵ 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 。 ⑶ 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ⑷ 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸ 准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴 定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1 的(以计， 计算结果保留一位小数)。 的(以计，计算结果保留一位小数)。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 16．（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表 示）： KOH H2SO4 Z K2EO4 M M MSO4 Cl2 H2O2 ºì É«½ðÊô À¶É«ÈÜÒº KOH E X ½ðÊô H2SO4 H2O2 KSCN Y ºì É«ÈÜÒº 。 ⑴ 写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： ⑵ 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相 关的离子方程式： 、 。 。 ⑶ 写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： ⑷ 由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相 E 同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 构有 种峰。 17．（10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 种峰，错误的结 ÑÎËá Ì¿ Öؾ§Ê¯¿ó E 。核磁 ¸ß αº ÉÕ Èܽ⠹ý ÂË ÂËÒº ½á¾§ ²ú Îï ÆøÌå Îü ÊÕ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 ¸ß ΠBaSO4(s) + 4C(s) ¸ß ΠBaSO4(s) + 2C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴ 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。 - c(Br ) ⑵ 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Cl ) = [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 。 ⑶ 反应 C(s) + CO2(g) ¸ß Π2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷ 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 18．（10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种 温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。 。（填字母） ⑴ 下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 ⑵ 将 CO2 转化成